第一節金屬的化學性質人教版必修一金屬及化合物－金屬與酸和水的反應2014年11月28日星期五(一)金屬與酸的反應排在H前的活潑金屬易與酸反應，置換H2根據金屬活動性，反應越來越難二、金屬與酸和水的反應思考：請寫出Na、Mg、Fe與鹽酸反應的離子方程式，思考金屬與酸反應的實質。2Na+2H+=2Na++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑金屬與酸反應的實質金屬與酸電離出來的H+反應H+濃度越大，反應越劇烈！實驗3—3：取一小粒金屬鈉，用濾紙吸干煤油后投入滴加了酚酞的冷水中，觀察實驗現象。現象：鈉浮在水面上立刻熔成一個閃亮小球鈉在水面上游動發出嘶嘶響聲反應后溶液變成紅色(二)金屬與水的反應1、鈉與水的反應浮熔游嘶紅密度(鈉)＜密度（水）反應放熱，鈉的熔點低，產生氣體，推動金屬鈉來回游動鈉游動時和產生氣體時與水面摩擦生成堿（NaOH）現象及解釋結論：鈉與水發生劇烈的反應，因此不能用水保存；鈉著火也不能用水來滅火！要用干燥的沙土滅火！根據現象推出鈉與水反應的產物之一是NaOH反應原理推導Na+H2O→

NaOH+Na+H2O→

NaOH+H2↑失e-，升價得e-，降價還原劑氧化劑222＝從化合價角度分析，這是氧化還原反應，必有化合價的升和降思考：如何驗證氫氣是產物之一呢？

先用試管收集一定氣體，用燃燒的木條放在試管口，看是否有爆鳴聲，有則說明產生的是氫氣。思考：鉀、鈣與水反應的情況如何？

根據金屬活動順序，鉀、鈣位于鈉前，性質比鈉還活潑，與水反應更劇烈，可能爆炸。(1)鈉與硫酸銅溶液反應的現象：

；反應的方程式：

。(2)鈉與熔融的硫酸銅反應的方程式：氣泡產生(H2)，有藍色沉淀生成[有Cu(OH)2]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4鈉與鹽溶液的反應，是鈉先與水反應生成堿，生成的堿再與鹽反應。CuSO4+2Na===Cu+Na2SO4熔融思考：實驗探究按圖3-8裝置使還原鐵粉與水蒸氣反應，觀察實驗現象現象：有黑色晶體生成肥皂泡點燃后發出爆鳴聲鐵與冷、熱水不反應，卻和水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4

+4H2高溫2、鐵與水的反應實驗裝置設計：請設計一套簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應。1.水蒸氣的發生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置

方案1:

方案2:小結活潑金屬在一定的條件下可以和水發生反應，根據金屬活動順序，越往右，反應條件越難，排在H前的金屬單質可和水置換氫氣。(1)K、Ca、Na等活潑金屬與冷水即可反應，生成可溶性堿和水。(2)Mg與冷水反應緩慢，與熱水迅速反應，Al與冷水很難反應，與沸水能反應。(3)Fe等在高溫下與水蒸氣反應。(4)Cu及后面的金屬不與水反應。金屬與水反應的規律1、與氧氣的反應一、金屬與非金屬的反應2、與其它非金屬的反應課堂小結金屬的化學性質二、金屬與酸或水的反應三、金屬與鹽溶液的反應1.鈉與水反應時產生的各種現象如下:①鈉浮在水面上②鈉沉在水底③鈉熔化成小球④小球迅速游動逐漸減小，最后消失⑤發出嘶嘶的聲音⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）

A.②③④⑤⑥B.全部

C.①③④⑤⑥D.①②③⑤⑥課堂練習C2.下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑D3.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。Fe

H2O

為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣

防止爆沸H2

驗純

防止點燃時，因氫氣不純而爆炸

用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣1.鈉與水反應的離子方程式：