高二化學

13.2

混合物的檢驗

溶液中多種離子的檢驗㈠李桂伯liguibo@126.com教學目標⒈知識與技能⑴理解并掌握離子檢驗的原理和方法⑵理解混合物檢驗的原理（已知溶液離子的范圍），理解離子要付出的先后順序，并學會相關的操作⑶掌握混合物檢驗中有關離子方程式的書寫⒉過程與方法⑴了解混合物成分分析的一般過程和方法⑵在混合物檢驗過程中，會作現象預測，認識從現象推斷結論的邏輯分析方法⒊情感態度與價值觀⑴通過檢驗混合物成分的實驗步驟的討論學習，了解科學方法在化學研究中的重要性教學重點和難點⒈教學重點⑴理解混合物檢驗的實驗步驟⑵根據檢驗的實驗現象判斷結論⒉教學難點⑴通過對實驗方案進行評價來形成自己的實驗設計思路教學方法：引導－探究法復習：

⒈常見陰、陽離子：Cl－、SO42－、CO32－、Fe3＋、NH4＋的鑒定方法？

Cl－的檢驗方法：取少量待測(溶)液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀；再滴加HNO3，沉淀不溶解。

SO42－的檢驗方法：取少量待測(溶)液，滴加HCl，無明顯現象；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。

CO32－的檢驗方法：取少量待測液，滴加HCl，放出無味的氣體；并能使澄清石灰水變渾濁(還可能HCO3－)。

Fe3＋的檢驗方法：取少量待測液，滴加KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液呈血紅色。

NH4＋的檢驗方法：取少量待測液，滴加濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。在實際工作、科學研究中，混合物的檢驗是應用最廣、最有價值的一類檢驗。例如：某種有色金屬礦常常混有豐富的稀有金屬，但需要分析成分和含量以決定是否具有開采價值。這同時說明，混合物的檢驗更具思考性，推理更具邏輯性，學習更富挑戰性。一、混合溶液中離子的檢出：閱讀：P79/至倒數第三行止思考：通過獨立思考，推斷該溶液中肯定存在、肯定不存在、可能存在的離子？結論：肯定存在：SO42－、Al3＋；肯定不存在：CO32－；可能存在：Cl－、NH4＋。閱讀：P79/–3～P80/思考與討論思考：如何確定Cl－、NH4＋的存在？閱讀：P80/最后一個自然節和拓展視野溶液中多種離子的檢驗(混合溶液中離子的檢出)，首先要注意溶液的顏色和溶液的酸堿性、離子間是否發生反應。

Cu2＋在溶液中呈藍色；Fe3＋呈棕黃色。在強酸性溶液中不可能大量存在的離子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在強堿性溶液中不可能大量存在的離子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同時存在；

在溶液中CO32－與Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等離子不能同時存在。

(所以)在Al3＋、NH4＋、SO42－、CO32－、Cl－中，由于Al3＋、NH4＋水解使溶液呈酸性，而CO32－水解使溶液呈堿性，故Al3＋與CO32－不能同時存在。在實驗時，我們還需注意后續實驗步驟，是上次實驗后的連續實驗，還是另取試液做實驗。如果是連續實驗，則必須注意前面滴加的試劑對后面實驗的影響。如實驗步驟3中，滴加AgNO3有白色沉淀，Cl－？P79在實驗結論中，表述要注意邏輯的嚴密性：肯定存在、肯定不存在、可能存在。本次實驗較佳的實驗步驟：⒈取少量溶液，用硝酸酸化(使溶液呈酸性，用pH試紙檢驗)，沒有氣泡產生，推斷CO32－肯定不存在；再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，肯定存在SO42－；再AgNO3溶液，若有白色沉淀，則有Cl－…。⒉另取少量試樣，逐滴加入濃NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，而后沉淀全部溶解，肯定且只存在Al3＋；嗅聞，若無刺激性的氨味，肯定不存在NH4＋

…。練習：

⒈某溶液中可能含有Cl－、I－、SO42－、NO3－、CO32－、HCO3－等幾種離子，現進行如下實驗：⑴取部分溶液，加入過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。⑵取部分濾液，加入過量氫氧化鈉溶液，無沉淀產生。⑶取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成。根據上述現象，判斷溶液中肯定存在的離子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；肯定不存在的離子是＿＿＿＿＿＿。SO42－、CO32－、I－HCO3－1.沉淀部分溶解，并放出氣體，說明沉淀既有BaSO4又有BaCO3，所以一定有SO42–和CO32－。

2.加入過量NaOH溶液，無沉淀產生，說明沒有HCO3－，否則Ba2++HCO3－+OH－→BaCO3↓

+

H2O。3.加AgNO3只有黃色沉淀，說明有I－，可能有Cl－，因為白色比黃色淺，黃色可能把白色遮掩住。

Cl－、NO3－可能存在。實驗：P81/課堂實驗

要求：每人設計一個方案，再前后四個人交流混合溶液中的離子檢驗實驗步驟實驗現象結論肯定存在：H＋、Cl－、NH4＋、K＋，不存在：SO42－實驗步驟實驗現象結論①用潔凈的玻棒蘸取少量未知液滴于pH試紙中部，觀察顏色，與標準比色卡比較溶液顯酸性存在H＋可能存在NH4＋②另取少量未知液，滴加硝酸鋇溶液無白色沉淀不存在SO42－③另取少量未知液，滴加硝酸銀溶液，稀硝酸有白色沉淀存在Cl－④另取少量試液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣體產生，試紙變藍存在NH4＋⑤做焰色反應，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色存在K＋小結作業：化學練習部分P36/1～4溶液中多種離子的檢驗，首先要注意溶液的顏色和溶液的酸堿性、離子間是否發生反應。

Cu2＋在溶液中呈藍色；Fe3＋呈棕黃色。在強酸性溶液中不可能大量存在的離子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在強堿性溶液中不可能大量存在的離子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同時存在；

在溶液中CO32－與Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等離子不能同時存在。在實驗時，我們還需注意后續實驗步驟，是上次實驗后的連續實驗，還是另取試液做實驗。如果是連續實驗，則必須注意前面滴加的試劑對后面實驗的影響。⒉某未知液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、S2－中的幾種，為確定其組成，進行了如下實驗：焰色反應：透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色。根據以上事實判斷：⑴未知液中肯定存在的離子有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵肯定不存在的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。K＋、SO42－、Cl－、CO32－、S2－Fe3＋、

Al3＋小結⒊有一瓶溶液可能含有Cl－、CO32－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋六種離子中的幾種。按下列各步實驗觀察到的現象，將結論填寫在有關空格內。實驗步驟現象結論