第三章第一講金屬的化學性質學習目標：1、了解金屬的通性。2、了解鈉的物理性質。3、掌握金屬的化學性質----金屬與非金屬單質的反應。批改反饋:1、鐵和鋁與氧氣反應的化學方程式書寫，氧化產物和還原產物的判斷。2、鈉與氧氣反應中轉移電子數，過氧化鈉中氧的化合價。3、不理解元素的化合態和游離態的含義。1、地殼中含量由多到少的元素是(前五位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。【復習回憶】氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁一、金屬的通性1、存在形態除金、鉑等少數極不活潑金屬以游離態存在外，大多數金屬元素在自然界中以化合態存在；化合態：元素在化合物中的存在形態游離態：元素以單質的形態存在思考:為什么在自然界里大多數金屬以化合態存在？2、物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導電、導熱性

絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。1、金屬在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體；一、金屬的通性分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金屬有哪些共同的化學性質？①與氧氣等非金屬單質反應②與酸反應③與鹽溶液反應——排在H前面的金屬——以強制弱一、金屬的通性1.鈉與氧氣的反應

討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮,觀察實驗現象.現象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質物理性質：1.為銀白色的固體2.質軟(硬度小)

化學性質：

很活潑,常溫下能與氧氣反應.

4Na+O2=2Na2O常溫

Na的性質3.密度比煤油大

鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中現象：先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1實驗3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現象？

點燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－常溫下加熱下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不穩定穩定2Na+O2

Na2O2

(淡黃色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2

△（條件不同，產物不同）送給大家一句話：我們的學習過程就像鈉與氧氣的反應，付出“常溫”就收獲平淡無奇的“氧化鈉”；付出“燃燒”就收獲不同尋常的“過氧化鈉”。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反應的規律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化小結：大多金屬可以和氧氣發生反應．

活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜．點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃會容易些．那么鋁的情況如何？2、鋁與O2的反應1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細觀察，你看到了什么現象？為什么會有這種現象？2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，在加熱至熔化。又有什么現象呢？科學探究:加熱鋁箔探究內容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化。現象現象解釋結論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發紅卷縮,熔化不滴落。鋁箔發紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2==2Al2O3Δ

應用：人們日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內部金屬的作用，這也正是性質活潑的鋁在空氣中能夠穩定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。資料卡片：鋁的氧化膜小結：一、金屬與非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應3、金屬與Cl2或S的反應如：2Na+Cl2==2NaCl加熱Fe+S==FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱學習目標：1、正確書寫鈉與水、鐵與水蒸氣反應的化學方程式。2、學會描述實驗現象，分析現象的結論。3、學會探究化學實驗裝置。二、金屬與酸和水反應1、鈉與水反應演示實驗，觀察現象概括現象性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動，發出“嘶嘶聲”反應后溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產生氣體生成堿性物質現象:產生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?3.預測鈉與鹽酸的反應的現象

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。2Na+2H+=2Na++H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀沉淀總反應式：

2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑實質：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。例如：鈉和CuSO4溶液反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中金屬4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？鈉浮在水面上；熔化成一個閃亮的小球；小球迅速四處游動；發出嘶嘶聲音；并逐漸縮小，至完全消失；同時溶液中產生藍色沉淀一般規律：（先酸后水再鹽）

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！4、鈉的用途（1）制高壓鈉燈（2）鈉、鉀合金（常溫下液態）用做原子反應堆的導熱劑（3）制取其他金屬（4）制取過氧化物秦山核電站高壓鈉燈及其用途保存在煤油或石蠟油里。易與空氣中的氧氣反應易與水反應鈉著火的處理？性質：用干燥的砂土撲滅保存：決定2、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)與H2O與CO2風化成液體（NaOH潮解）1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是（）①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體物質A．①②B．①②③C．①③D．②④C與O21.鈉與冷水反應，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應，與水蒸氣呢？課堂思考：鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是Fe2O3）但能否與水蒸氣反應?

實驗裝置:1.水蒸氣的發生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置

方案1:

方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:二、鐵和水蒸汽反應現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意事項：1、整套裝置試管口應低于試管底；2、先預熱；3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發出爆鳴聲；4、實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高溫金屬與水反應小結Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

離子方程式為:2Al+6H+==

2Al3++

3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al

+

2OH——+

2H2O

==

2AlO2——+

3H2四、物質的量在化學方程式計算中的應用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化學計量數之比2：2：2：1物質的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol橫（量）相當，豎（單位）相同化學計量數之比等于物質的量之比擴大NA倍

2NA

：2NA

：2NA：NA實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：①Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。解：n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol【例題】

2、根據化學方程式進行計算的基本步驟：

（1）根據題意寫出相關反應的化學方程式（2）找出相關物質的計量數之比（3）對應計量系數，找出相關物質的物質的量（要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表）

（4）根據計量關系進行計算。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HC