2019屆廣東省、潮州金中高三上學期期中聯考理綜化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題以下對于物質應用和構成的說法正確的選項是ABC

．P2O5可用于干燥Cl2和NH3．NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F．CCl4不行用于鑒識溴水和碘水

溶液不可以寄存于玻璃試劑瓶中D．Si和SiO2都用于制造光導纖維設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．1.6g由氧氣和臭氧構成的混淆物中含有氧原子的數量為0.1NAB．常溫下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的數量為0.1NAC．標準情況下，11.2LCCl4中含有分子的數量為0.5NAD．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子以下各組離子能在指定溶液中大批共存的是①無色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-A．①②___________B．①③___________C．②④______________D．③④能正確表示以下反響的離子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．稀鹽酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過度稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-4NH4+＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋

＋4H2O5.如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，此中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數之和為22，以下說法正確的選項是p6.XYWZA．X、Y、Z三種元素最廉價氫化物的沸點挨次高升B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．原子半徑的大小次序：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強7.化學與社會、生活親密有關。對以下現象或事實的解說正確的選項是p8.選項現象或事實解說A.濃氨水可查驗氯氣管道泄露濃氨水與氯氣發生復分解反響B.漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不可以與NH4Cl混淆使用K2CO3與HN4Cl反響生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地域的霧霾中可能含有以下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學采集了該地域的霧霾，經必需的預辦理后得試樣溶液，設計并達成了以下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－依據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的選項是A．試樣中必定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中必定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、實驗題焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行以下實驗：采納如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反響為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲取已析出的晶體，可采納的分別方法是________________________。（3）裝置Ⅲ用于辦理尾氣，可采納的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_________________________________。（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反響及進行程度。用以下圖裝置采集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立刻產生無色液體SO2Cl2，充分反響后，將液體和節余氣體分別。持續用NaOH溶液汲取分別出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色積淀，該白色積淀是_________________________________，由此可知反響后節余氣必定存在氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反響的化學方程式___________________________________。三、填空題11.石墨在資料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O35.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝以下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反響器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反響后，石墨中氧化物雜質均轉變成相應的氯化物，寫出由氣體II中某物質獲取水玻璃的化學反響方程式為_________________。（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是____________。（4）由溶液IV生成積淀V的反響的離子方程式為_____________，100kg初級石墨最多可獲取V的質量為___________kg。（5）使用上邊提純獲取的石墨電極電解NO可制得原理以以下圖所示，①試寫出電解池陰極的電極反響式②為使電解產物所有轉變成NH4NO3，需增補物質

NH4NO3A，A是

酸性溶液，其工作。____________________________，說明原由：_____________________________________。12.鋯（Zr）元素是核反響堆燃料棒的包裹資料，二氧化鋯（高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3等雜質，堿熔法生產鋯的流程以下：

ZrO2、SiO2

）能夠制造耐、Fe2O3已知

25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完整積淀時溶液的

pH

見下表：

p13.積淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2

開始積淀時

完整積淀時

（1）達成高溫熔融時的主要反響方程式

：

ZrSiO4+4NaOH

＝

Na2ZrO3+___________________________________+_________________________________（

2

）為了提升浸出率可采納的方法有

、_________________________________

（列舉兩種）（3）生成濾渣2的成分（用化學式表示）（4）用氨水將濾液2的pH調至________≤pH＜_________，目的是。（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不停通入____________________氣流同時蒸發結晶，可回收獲取鐵的氯化物FeCl3

晶體。14.鋅是一種應用寬泛的金屬，當前工業上主要采納“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少許FeS等其余成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程以下圖：回答以下問題：1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氛圍的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______________________________。（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反響的離子方程式為。（4）電解堆積過程中的陰極采納鋁板，陽極采納Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。（5）改良的鋅冶煉工藝，采納了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易致使空氣污染的焙燒過程，又可獲取一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反響的離子方程式為________。（6）我國古代曾采納“火法”工藝冶煉鋅。明朝宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記錄：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，，而后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，生氣煅紅，，冷淀，毀罐拿出，，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反響的化學方程式為___________________________________。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）氮化硼(BN)晶體有多種相構造。六方相氮化硼是往常存在的穩固相，與石墨相像，擁有層狀構造，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬資料，有優秀的耐磨性。它們的晶體構造如右圖所示。（1）基態硼原子的電子排布式為。（2）對于這兩種晶體的說法，正確的選項是(填序號)。立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大六方相氮化硼層間作使勁小，所以質地軟兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵兩種晶體均為分子晶體3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為____________________，其構造與石墨相像卻不導電，原由是（

。4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道種類為_____________________________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發現。依據這一礦物形成事實，推測實驗室由六方相氮化硼合建立方相氮化硼需要的條件應是。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。

1molNH4BF4含有____________________mol配位鍵。四、推測題16.丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線以下：已知:①+RX+HX(X代表鹵素原子)；②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；③E不可以發生銀鏡反響，能與溴水、金屬鈉反響；④碳碳雙鍵上不可以連羥基；⑤丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得。回答以下問題：（1）以下有關丁子香酚的說法，正確的選項是。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色______________B．可發生酯化反響和銀鏡反響C．能與溴發生代替和加成反響________D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反響2）A的官能團名稱為______________；A生成B的化學方程式為。（3）C生成D的反響種類為___________；D生成E的反響條件是。（4）E生成F的化學方