③用NO2

、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態一定條件下，在體積不變的的密閉容器中發生可逆反應：

(紅棕色）2NO22NO（無色）+O2該反應達到化學平衡狀態的標志是：[復習練習]②單位時間內生成

2nmolNO

的同時消耗nmolO2①單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動。V正=V逆≠0條件改變

平衡1建立新平衡破壞舊平衡一定時間三、化學平衡的移動1、化學平衡移動的定義：研究對象本質原因V正≠V逆′′不平衡平衡2V正=V逆≠0′′新條件平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡向正反應方向移動v正＜v逆，平衡向逆反應方向移動2、化學平衡移動方向的判斷：濃度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫度壓強催化劑也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？實驗2～5黃色橙色實驗步驟實驗現象橙黃色變為___色橙黃色變為___色結論c(H＋)增大，平衡向___反應方向移動NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向___反應方向移動逆正橙黃黃色橙色實驗(1)步驟現象溶液顏色____溶液顏色____變深變深紅色實驗2～6

在其他條件不變的情況下：增大反應物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應物濃度化學平衡向正反應方向移動化學平衡向逆反應方向移動【結論】引起v正＞v逆引起v正＜v逆t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態Ⅰ平衡狀態Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關系圖：增加任何一種反應物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應方向移動t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態Ⅰ平衡狀態Ⅱ減小反應物濃度速率-時間關系圖：減少任何一種反應物的濃度,V正＜

V逆，平衡向逆反應方向移動0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動【圖像分析】減小生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正思考：在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能引起化學平衡移動的是（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?

②

c(CO)不變①c(CO)增大

③c(CO)減少①

③應用：①氯氣為什么能與氫氧化鈉發生反應？②久置氯水的成分是什么？③為什么可用排飽和食鹽水收集氯氣？④加入CaCO3

固體，C(HClO)變化？氯氣溶于水存在下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO解釋Cl2+H2OH++Cl-+HClO化學平衡的移動溫度、壓強對化學平衡的影響2NO2N2O4

(紅棕色)(無色)△H=-56.9kJ/mol序號實驗內容實驗現象實驗結論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中溫度降低紅棕色變淺變小向正反應方向即放熱方向移動溫度升高紅棕色變深變大向逆反應方向即吸熱方向移動溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高溫度（△H<0）速率-時間關系圖：2NO2N2O4溫度對化學平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫壓強/MPH3%2.09.216.435.553.669.4

其它條件不變時，平衡時V(NH3)%隨著壓強的增大而增大。壓強對化學平衡的影響：

其它條件不變時，壓強增大。平衡向正反應的方向移動2NO2N2O4序號實驗內容實驗現象實驗結論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中壓縮活塞壓強變化外拉活塞增大壓強減小壓強先變深后變淺先變淺后變深向正反應方向（分子數減少方向）移動向逆反應方向（分子數增加方向）移動先增大后減少先減少后增大正反應方向分子數減少壓強對化學平衡的影響：解釋：說明：增大壓強，正逆反應速率均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應速率增大逆反應速率增大→V正>V逆→平衡向正反應方向移動。壓強對化學平衡的影響：2NO2N2O4正反應方向分子數減少V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強③速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+daA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察思考：對于反應

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2高溫催化劑壓強對化學平衡的影響：溫度濃度壓強改變反應條件平衡移動方向升高溫度降低溫度向吸熱反應方向移動向放熱反應