格致中學二〇一二學年度第二學期仿真考試高三年級化學試卷（11頁）(120150分，試后交答題卷一、選擇題（2分，只有一個正確選項今年期間，習近平勉勵江蘇代表為“讓生態環境越來越好”做貢獻。下列做法均正 ②全面關停化工企③研發易降解的生物④改進汽車尾氣凈化技 A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑B．A12O3高。可用作耐高溫材料

Ox4C的原子結構示意圖：6614146下列涉及有機物的說法正確的（ B．丙烷是一種清潔，可用作電池的多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真屬于“低碳生活”方食品保鮮膜、食品袋的主要成分是聚氯乙福島核電站時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數不二、選擇題（3分，只有一個正確選項1HCl234X、Y、Z、WXYZW原子半徑molW2B．W、X、YC．YWD．0.3molCuHYO3H2ZO40.2molAgClKI溶液：Ag++I-NaClOCoCl2Co(OH)3香葉醇的分子式為CllHl8OBC．1mol2molH2A．圖I可表示 B0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/LNaOH線DpHNaOHpHaNA標準狀況下，20gD2O10B．0.2molH2O20.4C．常溫常壓下，22.4LCO22NAD．25℃時，pH＝12NaClOOH－0.01NA實驗操 實驗現 實驗結 出現白色沉 溶液中一定含有用鉑絲蘸取待測液，在燈火焰上灼燒焰色為黃 待測液中不含麥芽糖與硫酸的混合液加熱后，加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制

出現磚紅色沉

向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣 溶液變渾 碳酸的酸性強于苯下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是A．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定2mol·L—1NaCl58.5gNaCl500mL水的燒NaOHNaOH溶液，加熱充分反應后，再加AgNO3，觀察到白色沉淀A．1.0mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，再用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。下列有關說法正確的是：①調節溶液pH至3～4之間的目的是為了抑制Cu2＋水解；②上述過程中有下列反應發生：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I22S2O32－+I22I H2SO4CuSO4amolNaOH溶液，pH=7，下列敘述正確的是溶液中2c(Na+)=c(SO42-) C．沉淀的物質的量a/2mol D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L三、選擇題（4分，1-2個正確選項 YAgNO3溶液，生成白色C．1mL1%NaOH2mL2%CuSO40.5mLYYD0.1mol·L－1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，S(Cu(OH)2)>S(Mg(OH)2) NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl溶液中，pHCH3COONapH＝7：常溫下，pH＝6NaHSO3c(SO2－)－c(HSO)＝9.9×10－7 1∶2NaClO、NaHCO3c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－)＋2c(HCO 向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g) xC(g)+Q（Q>0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．xBK(甲)<K(乙)CD2molA、2molB0.78mol·L－1<c(A)<1.56 B．1mol2molBr2D．1molNaOHNaOH50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產AH2B．AB段發生的反應為置換反應

1.68 ACc(HNO3)=0.5mol·L—1Dm2=5.6g

m1

（8分）X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知元素子總數之比為3∶4；M可與Z形成陰、陽離子個數比均為1∶2的兩種不同化合物，Q原子3∶4，YX3常溫下為氣體。X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為A、BX、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水A的化學式為，B的化學式是。25．X與Z、X與Q均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態火。25℃、常壓下，3.2g丙在氧 62.4kJ熱化學反應方程 26Q所在族元素單質（前五周期）H2反a、b、c、d分別

量單質與H2反應過程中的熱效應。則：b代 Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應） 28、若有0.15molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要 29、若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為 為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為 30。六、(8分)CO若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H2O(g) b．容器中H2濃度與CO濃度相 d．CO的生成速率與H2的生成速率相 CH4(g)+H2O寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式 工業上可通過甲醇羰基化法甲酸甲酯，反應方程式為 △HCOOCH3(g)+29.1①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率"看，工業甲酸甲酯應選擇的壓強 反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物元素與碘元素的質量比為21：127，則加 操作A包 (2)KIO3H2O2I2HIO3KOH 若制得1284kgKIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30％ KIO3還可通過右圖所示原理進行。電解時總反應的離子方 （12分)過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶 40．用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴 (2)還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量IagNaOHMg2＋沉淀完全，bg固體。在暗處靜置5min，然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmLNa2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)方案I中過氧化鎂的質量分數 (用含a、b的表達式表示) 含V的表達式表示)。 （其中R為烴基。 由以下方法可得到DMP： ，物質C中官能團的名稱 A．DMP分子的核磁氫譜圖中有六個 46．B與乙二酸（ 一定條件下反應DMP。苯酐與該醇DMP的化學方程式為 芳香化合物E與C互為同分異構體若1mo1E與足量銀氨溶液反應最多只能析出2mo1Ag，則E可能的結構簡式為 。B也有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異 （12分）F(匹伐他汀)化合物D中官能團的名稱 A→BAI．分子中含有兩個苯環；Ⅱ.3種不同化學環境的氫；Ⅲ.O—O實現D→E的轉化中化合物X的分子式為C19H15NFBr寫出其結構簡式 已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉化為 為F。你認為合成路線中設計步驟②的目的是 上述合成路線中，步驟③的產物除D外還生成，該反應原理在有機合成 為主要原料的合成路線流程圖(無機試劑

濃H2SO4

CH2＝CH2催化劑/△已知 4NO+6H2O （質量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（質量為M2）后蒸餾。分別得到97.5%HNO3和HNO3求蒸餾前的投料比M1/M2的值是 銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。若固體混合物的總質量為480g，其中銅屑的質量分數為0.4，則混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比