貴州省遵義市樂樂中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=判斷X摩爾質量相對大小，據此分析解答．【解答】解：體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，氧氣的物質的量大于X，則氧氣的摩爾質量小于X，這幾個選項中只有二氧化碳摩爾質量大于氧氣，故選C．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關系是解本題關鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析，題目難度中等．2.俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差是()

A．61B．114

C．175

D．289參考答案：A略3.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，其中，你認為不正確的是：

A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品C、化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益參考答案：C略4.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側，A．根據以上分析可知原子序數：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩定性：H2D＜HC，C錯誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。5.某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-參考答案：A略6.銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個反應里，銅是A·還原劑

B·氧化劑

C·催化劑

D·既是氧化劑又是還原劑參考答案：A7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

參考答案：D略8.用CuSO4·5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是A、將25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升D、把25克CuSO4·5H2O加熱除去全部結晶水，再配成1升溶液參考答案：C略9.等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應產生Cu(NO3)2，反應后固體質量減少，錯誤。B．Cu灼熱產生CuO，CuO與乙醇在加熱時發生反應：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變為CuO，加入石灰水，會使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質量增加，錯誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變為CuO，加入鹽酸，發生反應產生CuCl2和水，銅片質量減少，錯誤。10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略11.下列說法中，正確的是（

）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎參考答案：A略12.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.

氧化物

B.

鹽

C.

金屬或合金

D.

堿參考答案：C略13.能正確表示下列反應的離子反應方程式為A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：BA.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D錯誤，答案選B。14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是

（

）A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平參考答案：B略15.下列電子式書寫錯誤的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA．OH-的電子式為，故A正確；B．氮氣的電子式為，故B正確；C．HCl的電子式為，故C錯誤；D．Na2S的電子式為，故D正確；答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④熱化學反應方程式中物質的聚集狀態、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經常出現錯誤的地方，在判斷時需要注意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯還缺少_________，_______。

(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________g(3)配制溶液時有以下幾個操作①溶解

②搖勻

③洗滌

④冷卻

⑤稱量

⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________

(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有__________無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管

（2）28.6（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

，⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數最多的是（填序號，下同），含原子數最少的是，質量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序為：

． （2）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為

；物質的量比為

；碳原子數比為

；原子數比為

． （3）含有電子數相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為

；密度比為

． 參考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】（1）根據m=n×M，V=n×Vm進行計算，結合分子中原子組成分析； （2）根據m=n×M進行計算； （3）CO、CO2分子中電子數分別是14、22，含有電子數相等的CO和CO2氣體，其分子個數之比為22：14=11：7，根據n=知，二者物質的量之比為11：7，根據V=nVm計算二者體積之比，根據ρ=計算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在標準狀況下，①4gH2的物質的量為=2mol；原子數為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物質的量為=1.5mol；原子數為1.5×5=7.5mol；質量為1.5×16=24g； ③1molH2O的物質的量為1mol；原子數為1×3=3mol；質量為18g； ④3.01×1023個O2的物質的量為=0.5mol；原子數為0.5×2=1mol；質量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L， 故含分子數最多的是①；含原子數最少的是④；質量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序為③＞④＞②＞①； 故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子數的CO和CO2，其物質的量比為：=2：1；質量比為2×28：1×44=14：11；碳原子數之比等于2：1；原子數比為2×2：1×3=4：3， 故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3； （3）一個CO、CO2分子中電子數分別是14、22，含有電子數相等的CO和CO2氣體，其分子個數之比為22：14=11：7，根據n=知，二者物質的量之比為11：7，根據V=nVm得二者體積之比等于物質的量之比為11：7，根據ρ=知，二者密度之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11， 故答案為：11：7；7：11． 【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，易錯點是計算分子中電子數，題目難度不大．18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是

；鈷原子與氧原子的物質的量之比是

；鈷原子與氧原子的個數之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數目是

。（比值可以用小數表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1