2021-2022學年北京延慶第二中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為A.35.5:108

B.108:35.5

C.8:1

D.1:2參考答案：D略2.（2015?連云港）漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累3.舉世矚目的2012年奧運會在倫敦召開，有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環。科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是A.該烴的一氯代物只有六種

B.該烴分子中只含非極性鍵C.該烴完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量D.該烴屬于苯的同系物

參考答案：C略

4.下列晶體中，熔點最高的是：

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl參考答案：B略5.下列化學用語的表示中，正確的是（）A．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag++e﹣=AgB．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e﹣═NaC．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：A考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：A．電鍍時，鍍層作陽極；B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電；C．精煉銅時，粗銅作陽極；D．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應．解答：解：A．電鍍時，鍍層作陽極而不是正極，在鐵上鍍銀，則陽極為銀，電極反應式為：Ag++e﹣=Ag，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，故B錯誤；C．精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，故C錯誤；D．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確；故選A．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．6.右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（

）A．能與NaOH發生反應，也能與鹽酸反應

B．能合成高分子化合物C．能發生加成反應D．能發生水解反應參考答案：D試題分析：此有機物含有羧基、氨基及苯環，因此既有酸性又有堿性，能通過縮聚反應生成高分子化合物，苯環也能與氫氣加成，選項A、B、C都正確；此有機物沒有可水解的基團，選項D不正確。7.根據下列事實,判斷離子的氧化性順序

①A+B2+＝A2++B

②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A、D2+>A2+>B2+>E2+

B、D2+>E2+>B2+>A2+

C、E2+>B2+>A2+>D2+

D、A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C略8.短周期元素T、X、Y、Z的原子序數依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數之和等于X的原子序數。則下列說法正確的是

A．簡單離子半徑大小順序：r（T）<r（X）<r（Y）

B．T與Z的最高正化合價相等C．室溫下，單質Y不能與濃硫酸反應

D．可用電解法制得X、Y、Z的單質參考答案：D9.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能團有醛基和酯基

B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C．化合物乙能發生消去反應，且生成的有機物能和溴發生加成反應

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發生顯色反應參考答案：C略10.鋰離子電池已經成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)；正極反應：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應為LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最大C.鋰離子電池放電時電池內部Li＋向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li參考答案：A11.某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（）A．該物質的分子式為C16H18O3B．該物質分子中的所有氫原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol參考答案：D考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：分子中含有酚羥基，可發生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．解答：解：A．由有機物結構簡式可知有機物的分子式為C16H16O3，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結構特征，則不可能所有的氫原子都在同一個平面上，故B錯誤；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．分子中含有3個酚羥基，能與溴發生取代的氫原子共有3個，含有1個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，分子中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵，都可與氫氣發生加成反應，則1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大12.下列離子方程式書寫正確的是A.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋B.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I－＋4H＋＋NO3－=I2＋NO↑＋2H2OD.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－參考答案：A略13.在密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是A.平衡不移動

B.平衡向正反應方向移動C.平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小

參考答案：B14.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（）A．57

B．47C．61

D．293參考答案：A解：質子數為118，中子數為175的超重元素，則核外電子數=質子數=118，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為175﹣118=57，故選A．15.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時都能與銅發生反應

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：________________________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

B．用分液的方法將苯和水分離C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分餾的方法從石油中提煉出汽油參考答案：C萃取劑不應和原溶劑互溶18.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有以下平衡關系：Cr2O72—(aq)

+

H2O（l）2CrO42—

(aq)+2H+（aq）（1）寫出上述反應的平衡常數表達式：K=_______________________（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________________________（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡______________________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將_______________參考答案：（1）K=[CrO42—]2[H+]2/[Cr2O72—]（2）黃（3）橙紅色

加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72—濃度增大，溶液呈橙紅色（4）