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高二化學(xué)導(dǎo)教課方案：編號：使用時間：

班級：小組：姓名：組內(nèi)討論：教師討論：

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解均衡（第2課時）

編制人：許豐娟審查人：趙昆元領(lǐng)導(dǎo)署名：

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識積淀溶解均衡的應(yīng)用。2.知道積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)。

【學(xué)習(xí)重、難點】積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)

一、積淀的生成

1．積淀生成的應(yīng)用

在涉及無系統(tǒng)備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水辦理等領(lǐng)域中，常利用來達(dá)到分別或除去某些離子的目的。

2．積淀的方法

(1)調(diào)理pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)理pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀而除去。反應(yīng)以下：

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化(2)加積淀劑法：如以Na2S、H2S等作積淀劑，使某些金屬離子，如物CuS、HgS等積淀，也是分別、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)以下：Cu2＋＋S2－===Cu2＋＋H2S===Hg2＋2－＋S===Hg2＋＋H2S===二、積淀的轉(zhuǎn)變

1．實驗研究＋(1)Ag的積淀物的轉(zhuǎn)變

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色積淀生成白色積淀變?yōu)辄S色黃色積淀變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程AgNO3＋2AgI＋Na2S===Ag2S＋NaCl===AgCl↓＋AgCl＋KI===AgI＋KCl式2NaINaNO3實驗結(jié)論溶解度小的積淀可以轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉姆e淀(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)變

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生紅褐色積淀化學(xué)方程MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋式2NaCl3MgCl2實驗結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.積淀轉(zhuǎn)變的方法

對于一些用酸或其余方法也不可以溶解的積淀，可以先將其轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N用酸或其余方法能溶解的沉

淀。

3．積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)

積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)就是積淀溶解均衡的挪動。一般說來，的積淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉姆e淀簡單實現(xiàn)。

兩種積淀的溶解度差異越大，積淀轉(zhuǎn)變越簡單。

4．積淀轉(zhuǎn)變的應(yīng)用

積淀的轉(zhuǎn)變在科研和生產(chǎn)中擁有重要的應(yīng)用價值。

(1)鍋爐除水垢Na2CO3溶液鹽酸2＋水垢[CaSO4(s)――→CaCO3――→Ca(aq)]其反應(yīng)方程式是CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)對一些自然現(xiàn)象的解說

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉牡V物的現(xiàn)象。比方，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧

化、淋濾作用后可變?yōu)镃uSO4溶液，并向深部浸透，碰到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)以下：

CuSO4＋ZnS===

CuSO4＋PbS===

合作研究知識點一積淀的生成1．在含有濃度均為－－、Br－－的溶液中，緩慢且少許的加入AgNO3稀溶液，聯(lián)合0.01molL·1的Cl、I溶解度判斷析出三種積淀的先后序次是()A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三種積淀同時析出2．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO2＋3．要使工業(yè)廢水中的重金屬2＋積淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作積淀劑，已知與這些PbPb離子形成的化合物的溶解度以下：化合物PbSO4－4PbCO37PbS14－－由上述數(shù)據(jù)可知，采納積淀劑最好為()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上積淀劑均可知識點二積淀的轉(zhuǎn)變4．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，積淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，積淀又變?yōu)楹谏?，依?jù)上述變化過程，剖析此三種積淀物的溶解度關(guān)系為()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S5．已知以下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝6.3×10－36mol2·L－2。下列說法正確的選項是()A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少許Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混雜溶液中逐滴加入Na2S溶液，最初出現(xiàn)的積淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以采納FeS作積淀劑牢固練習(xí)

1．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有MnS，可使這些金屬離子形成硫化物積淀而除去。

．擁有吸附性

．溶解度與CuS、PbS、CdS等同樣

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，經(jīng)過增添過分難溶電解質(zhì)

依據(jù)上述實驗事實，可推知MnS擁有的相關(guān)性質(zhì)是()

2．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解均衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－固體的(aq)時，為使Mg(OH)2量減少，須加入少許的()

A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO43．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10＝1.9×10－mol3·L－－－2。以下表達(dá)正確的選項是123，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×103molL·

－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)

()

A．等體積混雜濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液必定產(chǎn)生CH3COOAg積淀B．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4積淀C．在Mg2＋為0.121mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2積淀，溶液的pH最少要控制在9以上D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大4．已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3－16－20－38Ksp/25℃8.0×102.2×104.0×103－33－34－4mol·Lmol·Lmol·L完滿積淀時≥9.6≥6.43～4的pH范圍對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混雜溶液的說法，不正確的選項是()①向該混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到紅褐色積淀②向該混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到白色積淀③向該混雜溶液中加入適合氯水，并調(diào)理pH到3～4后過濾，可獲取純凈的CuSO4溶液④在pH＝5的溶液中Fe3＋不可以大批存在A．①②B．①③C．②③D．②④提升訓(xùn)練5．某溫度時，BaSO4在水中的積淀溶解均衡曲線以以以下圖。提示：BaSO42＋2－(aq)＋SO4(aq)的均衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋－())·c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)，以下說法正確的選項是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．經(jīng)過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4積淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp6．含有好多Ca2＋、Mg2＋和HCO3－的水稱為臨時硬水，加熱可除去Ca2＋、Mg2＋，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這類水，試判斷其水垢的主要成分為()(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6mol2·L－2，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3)A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3

C．CaCO3、Mg(OH)2D．CaCO3、MgO

7．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解均衡：

n＋m－Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲研究CaSO4積淀轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3積淀的可能性，查得以下資料：

難溶電CaCO3CaSO4MgCO3解質(zhì)

(25℃)

Mg(OH)2

－9－6－6－12Ksp2.8×109.1×106.8×101.8×102－22－22－23－3mol·Lmol·Lmol·Lmol·L實驗步驟以下：①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，馬上有白色積淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，積淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，積淀后再棄去上層清液。

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(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計第③步的目的是

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(4)請增補(bǔ)第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

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________________________________________________________________________。8．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)2＋。Fe①在提純時為了除去Fe2＋，常加入適合的氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，以下物質(zhì)可采納的是______。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3②此后再加入適合物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，調(diào)整溶液pH可采納以下中的______。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同學(xué)思疑調(diào)整溶液pH至4能否能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學(xué)以為可以經(jīng)過計算確立，他查閱相關(guān)資料獲取以下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積K＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp－20－5sp－1＝3.0×101.0×10mol·L時就認(rèn)定積淀完滿，設(shè)溶液中，平時以為殘留在溶液中的離子濃度小于CuSO4的濃度為3.0mol·L－1，則Cu(OH)2開始積淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e3＋完滿積淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5－1]時溶液的pH為______，經(jīng)過計算確立上述方案______(填“可行”或“不可以行”)。molL·講課反省

合作研究1.B2.D3.A4.C5.D

牢固練習(xí)1.C2.D3.C4.C

提升訓(xùn)練5.C6.C

7.(1)大

(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓

(3)洗去積淀中附著的SO24－

(4)向積淀中加入足量的鹽酸，積淀完滿溶解并放出無色無味氣體

8.(1)①B②CD(2)43可行－20(2)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋2－c(OH－)＝3.0×10＝1.0×10－10－1c(H＋)·c(OH)，則3.0(mol·L)，則)＝－4－1＝4。1.0×10mol·L，pH3－383＋3＋3－－1.0×10＝1.0×10－11－1Fe完滿積淀時：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe)·c(OH)，則c(OH)＝－5molL·。此＋－3－11.0×10時c(H，pH＝3，所以上述方案可行。)＝1×10molL·

人格好的人，自帶光芒，不論走到哪里，總會熠熠生輝。人活著，誰都會有煩惱，每日都有煩惱，最重要的是你不搭理煩惱，煩惱自然就沒有了！所以，朋友們，最好的活法，就只需記著這兩句話：煩惱每日有，不撿自

然無！當(dāng)你不快樂的時候，想一想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時間夠你作踐。你快樂，這天過了；不快樂，一天也過了。想理解了，你就不再會生氣了。當(dāng)你煩惱的時候，想一想人生就是減法，見一面少一面，

活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計人怨。不缺誰，好多誰，對得起良知就好