第四章非金屬及其化合物章末素能提升章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一第四章非金屬及其化合物章末素能提升章非金屬及其化合物章末素能1知識網絡2專題歸納1知識網絡2專題歸納知識網絡知識網絡非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件專題歸納章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一專題歸納章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高(1)證明酸性：①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；②與Na2CO3溶液反應產生CO2③與Zn等活潑金屬反應產生氫氣。(2)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應，產生明顯的現象。(3)證明還原性：與氧化劑(如KMnO4溶液、濃硝酸等)反應，產生明顯的現象。(4)證明為膠體分散系：有丁達爾效應的為膠體。(5)比較酸的酸性強弱：較強的酸能制得較弱的酸。專題1性質實驗方案設計的一般方法章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一(1)證明酸性：①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；②與〔觸及高考〕

(2017·北京，10)根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是 (

)例題1C

實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔觸及高考〕例題1C實驗現象結論A含HCl、BaCl2的章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬〔考題探析〕由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 (

)D

選項實驗操作實驗現象結論A將氯氣、SO2氣體分別通入品紅溶液溶液均褪色氯氣、SO2均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍NH3是堿C將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水DFeCl3溶液中通入足量SO2氣體，然后滴入KSCN溶液溶液不變紅還原性：SO2>Fe2＋章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔考題探析〕由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 ()解析：二氧化硫與品紅化合生成無色物質，氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，前者為化合反應，后者與強氧化性有關，褪色原理不同，A錯誤；氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為堿，結論不合理，B錯誤；因為碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；FeCl3溶液中通入足量SO2氣體，發生氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，則還原性：SO2>Fe2＋，D正確。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬〔臨場練兵〕依據SO2的性質，下列實驗目的能夠達成的是 (

)B

B1．根據特殊顏色找突破口(1)焰色反應：Na，黃色；K，紫色(透過藍色鈷玻璃)；Cu，綠色。(2)有色溶液：Fe2＋，淺綠色；Fe3＋，棕黃色；Cu2＋，藍色；MnO，紫紅色。專題2無機推斷題的解題方法1．根據特殊顏色找突破口專題2無機推斷題的解題方法(3)有色固體黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、鐵粉、木炭。紅褐色：Fe(OH)3。紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色)。藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O。淡黃色：Na2O2、AgBr。白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件2．根據特殊性質找突破口(1)有漂白性的淡黃色固體只有Na2O2。(2)常見的能與水反應產生O2的固體是Na2O2。(3)常見的能與CO2反應產生O2的固體是Na2O2。(4)常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物是Al2O3。(5)在強酸和強堿溶液中都不溶解的白色沉淀是：BaSO4和AgCl。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件(6)試劑的滴加順序不同，反應的現象不同的常見反應有：①CO和H＋，②Al3＋和OH－，③AlO和H＋。(7)既能與酸也能與堿反應的常見鹽有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。(8)能與水反應產生H2的金屬單質：Na、Mg(熱水)、Fe(高溫)。(9)通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar等。(10)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(11)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件3．根據特殊現象找突破口(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等。(3)在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：CH4、CO、H2等。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件〔觸及高考〕

(2019·淄博高一檢測)下圖中A是氣體單質，根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式：A______，B________，C________，D________，E__________。例題2N2

NH3

NONO2

HNO3

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔觸及高考〕例題2N2NH3NONO2HNO3章 (2)寫出有關反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一 (2)寫出有關反應的化學方程式：_____________解析：根據一系列的轉化關系進行有關物質成分的推斷，必須找到合適的突破點。已知A是氣體單質，氣體單質有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣和稀有氣體，A既能與O2反應，又能與H2反應，A不可能是稀有氣體。A經兩步與O2的反應，產物D應為高價氧化物。該氧化物與水反應得到的物質E能與位于金屬活動順序表中H之后的金屬Cu反應，E應是強氧化性酸，如濃硫酸或HNO3。與HNO3對應的單質A是氣體N2；與濃硫酸對應的單質A是固體S，因此A是氮氣。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬C

解析：A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；B項，S與O2反應生成SO2，錯誤；C項，CaCO3高溫分解生成CaO，堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2反應生成CaSiO3，正確；D項，NO與H2O不反應，錯誤。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一C解析：A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；B項，〔臨場練兵〕(2019·衡水高一檢測)下列各組物質中，能一步實現如圖所示①～⑤轉化關系的是 (

)XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NO2HNO3NaNO3解析：CO不能一步轉化為碳酸鈉，A錯誤；CO與Fe3O4反應生成Fe，Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe與氯氣反應生成FeCl3，FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，均能一步實現轉化，B正確；S不能一步轉化為SO3，C錯誤；N2不能一步轉化為NO2，D錯誤。B

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔臨場練兵〕(2019·衡水高一檢測)下列各組物質中，能一步1．硅及其化合物(1)混淆硅和二氧化硅的用途。(2)忽視SiO2和CO2性質的差異。(3)硅和二氧化硅的特性。(4)碳酸與硅酸酸性強弱的比較依據。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一1．硅及其化合物章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化2．氯及其化合物(1)混淆氯氣和次氯酸的漂白性。(2)不清楚氯水的成分和性質。(3)氯氣的制備原理、裝置、除雜、收集及尾氣處理。(4)混淆Cl－檢驗試劑的順序。3．硫及其化合物(1)混淆SO2使有色溶液褪色的原因。(2)SO2和CO2的區別。(3)混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。(4)不活潑金屬與濃硫酸反應時，忽視硫酸濃度的減小。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一2．氯及其化合物章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化4．氮及其化合物(1)氮的氧化物溶于水的情況分析。(2)混淆氨水、液氨的成分。(3)不清楚噴泉產生的原因。(4)不清楚氨氣的制備原理、裝置、除雜、收集及尾氣處理。(5)金屬與硝酸的反應。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬1．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”)。(1)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應。 (

)(2)SiO2既能與酸反應又能與堿反應，所以它是一種兩性氧化物。 (

)(3)石英玻璃屬于硅酸鹽產品。 (

)(4)硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，因此硅酸鹽實際上是以氧化物的形式存在的。 (

)(5)Na2SiO3水溶液具有強氧化性，可作防腐劑。 (

)(6)硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中。 (

)(7)硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態相同。 (

)×

×

×

×

×

×

×

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一1．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”(8)硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑。 (

)(9)常溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，說明濃硫酸或濃硝酸在常溫下與鐵、鋁不反應。 (

)(10)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (

)(11)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO。 (

)(12)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的強氧化性。 (

)(13)不可用pH試紙來測濃硫酸的pH。 (

)(14)硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫。 (

)×

×

×

×

×

√×

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一(8)硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑。 ()×章非金屬(15)試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。 (

)(16)將SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。 (

)(17)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2。 (

)(18)NH3經催化氧化生成NO屬于氮的固定。 (

)(19)濃硝酸應盛放在帶有橡皮塞的棕色細口瓶里。 (

)(20)濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。 (

)(21)硝酸與金屬的氧化物反應時只表現酸性。 (

)(22)濃硝酸呈黃色的原因是含有Fe3＋。 (

)(23)一定體積的濃硫酸與足量的鋅反應，濃硫酸可全部被消耗。 (

)×

×

×

×

×

×

×

×

√(15)試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。 ()×(24)“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果。 (

)(25)可用澄清石灰水來吸收多余的氯氣。 (

)(26)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。 (

)(27)銨鹽可作氮肥，貯藏時要密封包裝并放在陰涼處，施肥時應埋在土下并及時灌水以保證肥效。 (

)(28)只有極易溶于水的氣體才能做噴泉實驗。 (

)×

×

×

√×

×

(24)“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既解析：(1)硅在常溫下可以與強堿等發生反應。(2)因為SiO2只與HF反應，這是SiO2的特性，與其他酸不反應，SiO2是一種酸性氧化物。(3)石英玻璃的成分為SiO2，不屬于硅酸鹽。(4)硅酸鹽結構復雜，為方便起見采用氧化物形式表示，并不是以氧化物形式存在的。(5)Na2SiO3的水溶液不具有強氧化性，其防腐作用與氧化性無關。(6)硫元素在自然界中既有游離態又有化合態，在火山噴口附近或地殼的巖層中含有單質硫。(7)硫為弱氧化劑，與變價金屬反應只能生成低價硫化物，而氯氣為強氧化劑，與變價金屬反應生成高價氯化物。(8)硫與金屬、H2反應時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應時作還原劑。(9)常溫下濃硫酸、濃硝酸使鐵、鋁鈍化是因為濃硫酸、濃硝酸將鐵、鋁迅速氧化，在其表面形成了一層致密的氧化物膜，阻止了反應的進一步進行，體現了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性。

解析：(1)硅在常溫下可以與強堿等發生反應。(2)因為SiO(10)鍋爐水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，但由于CaSO4微溶于水，會阻止內層的水垢繼續反應，所以不能用硫酸除垢。(11)濃硫酸可用于干燥H2和CO是因為濃硫酸具有吸水性，與其強氧化性無關。(12)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的吸水性。(13)濃硫酸可使pH試紙脫水變黑。(14)硫無論在空氣中，還是在純氧中，燃燒產物只能是二氧化硫。(15)硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管中殘留的硫可以利用二硫化碳洗滌。(16)H2SO3的酸性弱于HCl。(17)濃硫酸和SO2中的硫價態相鄰，二者不能發生氧化還原反應，故能干燥SO2。(18)氮的固定指的是氮元素由游離態變為化合態。(19)濃硝酸具有強腐蝕性，能腐蝕橡膠，應盛放在帶有玻璃塞的棕色細口瓶里。(20)硝酸的濃度越大，氧化性越強。(10)鍋爐水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，CaCO3＋H非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件2．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”)(1)硅膠可用作食品干燥劑。 (

)(2)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。 (

)(3)將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上產生紅棕色氣體。 (

)(4)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。 (

)(5)漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3。 (

)(6)因為漂白粉在空氣中不穩定，故可用于漂白紙張。 (

)(7)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。 (

)√×

×

×

×

×

√2．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”(8)Si和SiO2都用于制造光導纖維。 (

)(9)氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學變化。 (

)(10)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。 (

)(11)玻璃容器可長期盛放各種酸。 (

)(12)晶體硅熔點高、硬度大，因此可用于制作半導體材料。 (

)(13)SO2使溴水褪色與SO2使KMnO4溶液褪色的原理相同。 (

)(14)金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理。 (

)(15)用SO2漂白紙漿和草帽辮。 (

)×

×

×

×

×

√×

√(8)Si和SiO2都用于制造光導纖維。 ()×√×

√×

×

√√×

√解析：(1)硅膠具有吸水性，且無毒，可作食品干燥劑。(2)硫燃燒只能生成SO2。(3)常溫下濃硝酸可使鋁“鈍化”。(4)NaHCO3能與氯氣反應，引入雜質CO2。(5)漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應生成CaCO3和HClO，而HClO又見光分解為HCl和O2。漂白粉在空氣中露置時間足夠長，最終變成CaCO3和CaCl2的混合物。(6)漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩定性。(7)AgNO3溶液與KCl、KI反應分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據此現象鑒別KCl和KI。(8)SiO2用于制造光導纖維而Si用于半導體材料等。(9)氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，發生的是化學變化。(10)用水吸收NO2發生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，還有污染性氣體NO生成。(11)氫氟酸會腐蝕玻璃。(12)晶體硅用于制造半導體材料是因為其特殊的導電性，與其熔點和硬度無關。

解析：(1)硅膠具有吸水性，且無毒，可作食品干燥劑。(2)硫(13)都是發生了氧化還原反應。(14)汞是重金屬，深埋會污染環境，必須盡可能收集，并撒上硫粉處理。(15)二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮。(16)SO2與BaCl2溶液不反應，H2O、SO2與Cl2反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與BaCl2溶液反應產生硫酸鋇沉淀。(17)食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白。(18)濃鹽酸揮發出的HCl氣體遇NH3發生化合反應生成NH4Cl，現象為有白煙生成。(19)應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。(20)NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，但與NH4Cl為強酸弱堿鹽無關。(21)氨氣易于液化，且液氨汽化時要吸收大量的熱，適合用作制冷劑。(22)次氯酸鈉溶液在空氣中與CO2反應可得到強氧化性酸HClO，用于殺菌消毒。(23)Fe在氯氣中燃燒生成產物只有FeCl3。(13)都是發生了氧化還原反應。(14)汞是重金屬，深埋會污非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件第四章非金屬及其化合物章末素能提升章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一第四章非金屬及其化合物章末素能提升章非金屬及其化合物章末素能1知識網絡2專題歸納1知識網絡2專題歸納知識網絡知識網絡非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件專題歸納章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一專題歸納章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高(1)證明酸性：①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；②與Na2CO3溶液反應產生CO2③與Zn等活潑金屬反應產生氫氣。(2)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應，產生明顯的現象。(3)證明還原性：與氧化劑(如KMnO4溶液、濃硝酸等)反應，產生明顯的現象。(4)證明為膠體分散系：有丁達爾效應的為膠體。(5)比較酸的酸性強弱：較強的酸能制得較弱的酸。專題1性質實驗方案設計的一般方法章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一(1)證明酸性：①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；②與〔觸及高考〕

(2017·北京，10)根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是 (

)例題1C

實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔觸及高考〕例題1C實驗現象結論A含HCl、BaCl2的章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬〔考題探析〕由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 (

)D

選項實驗操作實驗現象結論A將氯氣、SO2氣體分別通入品紅溶液溶液均褪色氯氣、SO2均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍NH3是堿C將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水DFeCl3溶液中通入足量SO2氣體，然后滴入KSCN溶液溶液不變紅還原性：SO2>Fe2＋章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔考題探析〕由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 ()解析：二氧化硫與品紅化合生成無色物質，氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，前者為化合反應，后者與強氧化性有關，褪色原理不同，A錯誤；氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為堿，結論不合理，B錯誤；因為碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；FeCl3溶液中通入足量SO2氣體，發生氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，則還原性：SO2>Fe2＋，D正確。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬〔臨場練兵〕依據SO2的性質，下列實驗目的能夠達成的是 (

)B

B1．根據特殊顏色找突破口(1)焰色反應：Na，黃色；K，紫色(透過藍色鈷玻璃)；Cu，綠色。(2)有色溶液：Fe2＋，淺綠色；Fe3＋，棕黃色；Cu2＋，藍色；MnO，紫紅色。專題2無機推斷題的解題方法1．根據特殊顏色找突破口專題2無機推斷題的解題方法(3)有色固體黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、鐵粉、木炭。紅褐色：Fe(OH)3。紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色)。藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O。淡黃色：Na2O2、AgBr。白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件2．根據特殊性質找突破口(1)有漂白性的淡黃色固體只有Na2O2。(2)常見的能與水反應產生O2的固體是Na2O2。(3)常見的能與CO2反應產生O2的固體是Na2O2。(4)常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物是Al2O3。(5)在強酸和強堿溶液中都不溶解的白色沉淀是：BaSO4和AgCl。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件(6)試劑的滴加順序不同，反應的現象不同的常見反應有：①CO和H＋，②Al3＋和OH－，③AlO和H＋。(7)既能與酸也能與堿反應的常見鹽有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。(8)能與水反應產生H2的金屬單質：Na、Mg(熱水)、Fe(高溫)。(9)通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar等。(10)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(11)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件3．根據特殊現象找突破口(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等。(3)在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：CH4、CO、H2等。非金屬及其化合物章末素能提升學年高中化學必修一教學課件〔觸及高考〕

(2019·淄博高一檢測)下圖中A是氣體單質，根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式：A______，B________，C________，D________，E__________。例題2N2

NH3

NONO2

HNO3

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔觸及高考〕例題2N2NH3NONO2HNO3章 (2)寫出有關反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一 (2)寫出有關反應的化學方程式：_____________解析：根據一系列的轉化關系進行有關物質成分的推斷，必須找到合適的突破點。已知A是氣體單質，氣體單質有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣和稀有氣體，A既能與O2反應，又能與H2反應，A不可能是稀有氣體。A經兩步與O2的反應，產物D應為高價氧化物。該氧化物與水反應得到的物質E能與位于金屬活動順序表中H之后的金屬Cu反應，E應是強氧化性酸，如濃硫酸或HNO3。與HNO3對應的單質A是氣體N2；與濃硫酸對應的單質A是固體S，因此A是氮氣。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬C

解析：A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；B項，S與O2反應生成SO2，錯誤；C項，CaCO3高溫分解生成CaO，堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2反應生成CaSiO3，正確；D項，NO與H2O不反應，錯誤。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一C解析：A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；B項，〔臨場練兵〕(2019·衡水高一檢測)下列各組物質中，能一步實現如圖所示①～⑤轉化關系的是 (

)XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NO2HNO3NaNO3解析：CO不能一步轉化為碳酸鈉，A錯誤；CO與Fe3O4反應生成Fe，Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe與氯氣反應生成FeCl3，FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，均能一步實現轉化，B正確；S不能一步轉化為SO3，C錯誤；N2不能一步轉化為NO2，D錯誤。B

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一〔臨場練兵〕(2019·衡水高一檢測)下列各組物質中，能一步1．硅及其化合物(1)混淆硅和二氧化硅的用途。(2)忽視SiO2和CO2性質的差異。(3)硅和二氧化硅的特性。(4)碳酸與硅酸酸性強弱的比較依據。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一1．硅及其化合物章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化2．氯及其化合物(1)混淆氯氣和次氯酸的漂白性。(2)不清楚氯水的成分和性質。(3)氯氣的制備原理、裝置、除雜、收集及尾氣處理。(4)混淆Cl－檢驗試劑的順序。3．硫及其化合物(1)混淆SO2使有色溶液褪色的原因。(2)SO2和CO2的區別。(3)混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。(4)不活潑金屬與濃硫酸反應時，忽視硫酸濃度的減小。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一2．氯及其化合物章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化4．氮及其化合物(1)氮的氧化物溶于水的情況分析。(2)混淆氨水、液氨的成分。(3)不清楚噴泉產生的原因。(4)不清楚氨氣的制備原理、裝置、除雜、收集及尾氣處理。(5)金屬與硝酸的反應。章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬1．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”)。(1)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應。 (

)(2)SiO2既能與酸反應又能與堿反應，所以它是一種兩性氧化物。 (

)(3)石英玻璃屬于硅酸鹽產品。 (

)(4)硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，因此硅酸鹽實際上是以氧化物的形式存在的。 (

)(5)Na2SiO3水溶液具有強氧化性，可作防腐劑。 (

)(6)硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中。 (

)(7)硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態相同。 (

)×

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章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一1．判斷正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”(8)硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑。 (

)(9)常溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，說明濃硫酸或濃硝酸在常溫下與鐵、鋁不反應。 (

)(10)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (

)(11)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO。 (

)(12)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的強氧化性。 (

)(13)不可用pH試紙來測濃硫酸的pH。 (

)(14)硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫。 (

)×

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√×

章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一章非金屬及其化合物章末素能提升課件學年高中化學必修一(8)硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑。 ()×章非金屬(15)試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。 (

)(16)將SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。 (

)(17)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2。 (

)(18)NH3經催化氧化生成NO屬于氮的固定。 (

)(19)濃硝酸應盛放在帶有橡皮塞的棕色細口瓶里。 (

)(20)濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。 (

)(21)硝酸與金屬的氧化物反應時只表現酸性。 (

)(22)濃硝酸呈黃色的原因是含有Fe3＋。 (

)(23)一定體積的濃硫酸與足量的鋅反應，濃硫酸可全部被消耗。 (

)×

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√(15)試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。 ()×(24)“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果。 (

)(25)可用澄清石灰水來吸收多余的氯氣。 (

)(26)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。 (

)(27)銨鹽可作氮肥，貯藏時要密封包裝并放在陰涼處，施肥時應埋在土下并及時灌水以保證肥效。 (

)(28)只有極易溶于水的氣體才能做噴泉實驗。 (

)×

×

×

√×

×

(24)“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既解析：(1)硅在常溫下可以與強堿等發生反應。(2)因為SiO2只與HF反應，這是SiO2的特性，與其他酸不反應，SiO2是一種酸性氧化物。(3)石英玻璃的成分為SiO2，不屬于硅酸鹽。(4)硅酸鹽結構復雜，為方便起見采用氧化物形式表示，并不是以氧化物形式存在的。(5)Na2SiO3的水溶液不具有強氧化性，其防腐作用與氧化性無關。(6)硫元素在自然界中既有游離態又有化合態，在火山噴口附近或地殼的巖層中含有單質硫。(7)硫為弱氧化劑，與變價金屬反應只能生成低價硫化物，而氯氣為強氧化劑，與變價金屬反應生成高價氯化物。(8)硫與金屬、H2反應時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應時作還原劑。(9)常溫下濃硫酸、濃硝酸使鐵、鋁鈍化是因為濃硫酸、濃硝酸將鐵、鋁迅速氧化，在其表面形成了一層致密的氧化物膜，阻止了反應的進一步進行，體現了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性。

解析：(1)硅在常溫下可以與強堿等發生反應。(2)因為SiO(10)鍋爐水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，但由于CaSO4微溶于水，會阻止內層的水垢繼續反應，所以不能用硫酸除垢。(11)濃硫酸可用于干燥H2和CO是因為濃硫酸具有吸水性，與其強氧化性無關。(12)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的吸水性。(13)濃硫酸可使pH試紙脫水變黑。(14)硫無論在空氣中，還是在純氧中，燃燒產物只能是二氧化硫。(15)硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管中殘留的硫可以利用二硫化碳洗滌。(16)H2SO3的酸性弱于HCl。(17)濃硫酸和SO2中的硫價態相鄰，二者不能發生氧化還原反應，故能干燥SO2。(18)氮的固定指的是氮元素由游離態變為化合態。(19)濃硝酸具有強腐蝕性，能腐蝕橡膠，應盛放在帶有玻璃塞的棕色細口瓶里。(20)硝酸的濃度越大，氧化性越強。(10