第二單元我們周圍的空氣課題1空氣第1課時(shí)空氣是由什么組成的第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1空氣的組成，空氣中氧氣含量的測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)空氣的組成，空氣中氧氣含量的測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成。教2探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分（包括：空氣中有哪些物質(zhì)；科學(xué)家探索空氣成分的歷史與評(píng)價(jià)等）→探究3：測(cè)定空氣中氧氣的含量→探究4：測(cè)定空氣中氧氣的含量的藥品選擇及量化測(cè)定。探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分（包括：空氣中有3

首先通過(guò)猜謎的形式引入課題，使學(xué)生興趣盎然地進(jìn)入教學(xué)情景。指導(dǎo)學(xué)生閱讀拉瓦錫探究空氣的實(shí)驗(yàn)，以期達(dá)到以下目的：

①培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；②通過(guò)科學(xué)家實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神；③初步了解空氣的主要成分；④初步了解拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)原理，啟發(fā)學(xué)生理解空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理。教法探討首先通過(guò)猜謎的形式引入課題，使學(xué)生興趣盎然地進(jìn)入教學(xué)4拉瓦錫（1743——1794）拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置拉瓦錫（1743——1794）拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置5

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師要適時(shí)地向?qū)W生提問(wèn)，設(shè)置懸念讓學(xué)生思考、做出假設(shè)或得出結(jié)論。如：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到有哪些現(xiàn)象？②為什么打開止水夾后燒杯中的水就會(huì)進(jìn)入廣口瓶中？③進(jìn)入到廣口瓶中的水的體積相當(dāng)于原廣口瓶中哪種氣體的體積？④通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，可以得出什么結(jié)論？⑤完成該實(shí)驗(yàn)有哪些注意事項(xiàng)？⑥實(shí)驗(yàn)過(guò)程的誤差分析等等。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師要適時(shí)地向?qū)W生提問(wèn)，設(shè)置懸念讓學(xué)生6

在上述問(wèn)題中，大多數(shù)學(xué)生對(duì)問(wèn)題③的理解可能有困難，本人設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)（如右圖），就很好地將這一難點(diǎn)突破了。在上述問(wèn)題中，大多數(shù)學(xué)生對(duì)問(wèn)題③的理解可能有困難，本7

對(duì)于問(wèn)題⑥的誤差分析，教師可以引導(dǎo)學(xué)生自主分析，得出產(chǎn)生誤差可能有以下原因：

①裝置氣密性不好；②紅磷不足，沒有把氧氣耗盡；③沒有等到集氣瓶冷卻就打開止水夾；④導(dǎo)氣管的體積被忽略不計(jì)了；

對(duì)于問(wèn)題⑥的誤差分析，教師可以引導(dǎo)學(xué)生自主分析，得出8

同時(shí)教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生：還有一個(gè)主要誤差是來(lái)自于燃燒方式本身。因空氣里的氧氣在耗盡前燃燒就會(huì)停止。關(guān)于燃燒停止后剩余氣體里有無(wú)殘余氧氣（這一點(diǎn)有的學(xué)生也想得到）；剩余混合氣體里氧氣比例小到什么程度時(shí)燃燒就會(huì)停止，這一點(diǎn)可作為研究性學(xué)習(xí)課題，留待課后安排學(xué)生作進(jìn)一步探究。同時(shí)教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生：還有一個(gè)主要誤差是來(lái)自于燃燒9

教材里已有的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由于不能準(zhǔn)確度量集氣瓶?jī)?nèi)空氣的實(shí)有體積等原因而存在不足之處。根據(jù)學(xué)生對(duì)上述實(shí)驗(yàn)原理的理解，適時(shí)地提出新的問(wèn)題：?jiǎn)栴}設(shè)置：利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（廣口瓶的容積約為400mL），再提供10mL量筒、100mL量筒、500mL量筒，以及紅磷和木炭?jī)煞N固體物質(zhì)供選用。怎樣較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)？教材里已有的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由于不能準(zhǔn)確度量集氣瓶?jī)?nèi)空氣的10【演示實(shí)驗(yàn)】測(cè)定空氣里氧氣的含量研碎的膽礬【演示實(shí)驗(yàn)】測(cè)定空氣里氧氣的含量研碎的膽礬11

思維風(fēng)暴：引導(dǎo)學(xué)生討論如何解決下述問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)前怎樣準(zhǔn)確測(cè)定廣口瓶?jī)?nèi)空氣的體積？②實(shí)驗(yàn)后怎樣準(zhǔn)確測(cè)定進(jìn)入廣口瓶中水的體積（即氧氣的體積）？實(shí)驗(yàn)探索：指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲組選用紅磷、乙組選用木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。思維風(fēng)暴：引導(dǎo)學(xué)生討論如何解決下述問(wèn)題：12廣口瓶中空氣的體積V空氣進(jìn)入廣口瓶的水的體積V氧氣

氧氣的體積分?jǐn)?shù)甲組乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:廣口瓶中空氣進(jìn)入廣口瓶的氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:13

再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的情況，適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，以提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，達(dá)到實(shí)驗(yàn)教學(xué)的真正目的教學(xué)目標(biāo)。再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的情況，適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，以141.空氣不是單一成分的物質(zhì)；2.空氣中有1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；3.空氣的組成（強(qiáng)調(diào)體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。板書設(shè)計(jì)1.空氣不是單一成分的物質(zhì)；板書設(shè)計(jì)15謝謝！謝謝！16

《鹽的復(fù)習(xí)》

《鹽的復(fù)習(xí)》17一、教材與課標(biāo)

《鹽》是九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課本第十一單元課題1的內(nèi)容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，溶解性表等內(nèi)容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識(shí)，所以歸納鹽的性質(zhì)也是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過(guò)食鹽中毒事件就提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)對(duì)提高國(guó)民素質(zhì)的重要性；通過(guò)對(duì)鹽的用途的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步讓學(xué)生感受到化學(xué)來(lái)源于生活，生活離不開化學(xué)。本節(jié)課的地位由此可見一斑。一、教材與課標(biāo)18二、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會(huì)寫物質(zhì)化學(xué)式，復(fù)習(xí)分離、提純混合物的方法；知道它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用，感受化學(xué)與人類生活息息相關(guān)；

2、熟知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的反應(yīng)能否發(fā)生；掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)知識(shí)是解決問(wèn)題的依據(jù)；

3、經(jīng)歷歸納鹽的性質(zhì)的探究過(guò)程，發(fā)展學(xué)生熱愛科學(xué)的情感和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)二、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)19三、教法和學(xué)法1、教法新的教育理念傾向于將學(xué)習(xí)看作學(xué)生自己的事情，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。據(jù)此，結(jié)合本節(jié)課的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課我采用以下教學(xué)方法：①互動(dòng)教學(xué)法：在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)猜想、討論、搶答等方式，師生之間進(jìn)行的“信息”交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學(xué)模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結(jié)完善。③學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)：通過(guò)提問(wèn)、解決問(wèn)題、評(píng)價(jià)表等方法評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)，通過(guò)互評(píng)、自評(píng)等反饋學(xué)生學(xué)習(xí)效果，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。三、教法和學(xué)法202、學(xué)法：食鹽，生活中常見，人們常用的調(diào)味品，學(xué)生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎(chǔ)，因此在學(xué)法上我側(cè)重自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。①自主學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生以實(shí)際生活的經(jīng)驗(yàn)和對(duì)知識(shí)的回顧，歸納出常見鹽的用途、調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性，使學(xué)生自主地獲取知識(shí)。②探究學(xué)習(xí)：學(xué)生通過(guò)有關(guān)鹽的化學(xué)反應(yīng)探究鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力。③合作學(xué)習(xí)：利用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和小組討論，使學(xué)生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。2、學(xué)法：21四、教學(xué)過(guò)程在實(shí)際教學(xué)中，一節(jié)課要完成相應(yīng)的內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點(diǎn)。因此，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程：

1、圖片導(dǎo)入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過(guò)“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學(xué)生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評(píng)價(jià)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。一圖多用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、設(shè)疑過(guò)渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導(dǎo)入廣義的鹽。四、教學(xué)過(guò)程22

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡(jiǎn)要步驟）溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡(jiǎn)23請(qǐng)注意：

“溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請(qǐng)注意：“溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)”不僅能提純可溶性物24

化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎？化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？25

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方式復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方式復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，26猜猜我是誰(shuí)？1.沒有我你會(huì)覺得飯菜無(wú)味，我還能消除積雪，用于醫(yī)藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻(xiàn)4.喜歡吃糕點(diǎn)嗎？那里面可有我的貢獻(xiàn)喲，我還可以治療胃酸過(guò)多癥呢5.我多次引起中毒事件，因?yàn)槲液吐然c外觀很相似6.我能把水變成藍(lán)色2.我是重要的建筑材料，還可以用來(lái)補(bǔ)鈣；猜猜我是誰(shuí)？1.沒有我你會(huì)覺得飯菜無(wú)味，我還能消除積雪，用于27常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍(lán)色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，28

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方法復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；如果學(xué)生基礎(chǔ)較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學(xué)式用途由學(xué)生自主完成，并以此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方法復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，常29

4、通過(guò)常見的鹽導(dǎo)出碳酸鹽的復(fù)習(xí)；并通過(guò)評(píng)價(jià)練習(xí)評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)碳酸鹽性質(zhì)的理解，得出“用物質(zhì)的性質(zhì)解決問(wèn)題”的方法；

4、通過(guò)常見的鹽導(dǎo)出碳酸鹽的復(fù)習(xí)；并通30常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍(lán)色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，31碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗(yàn)碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會(huì)反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識(shí)評(píng)價(jià)）碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體32

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡(jiǎn)述操作，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。我會(huì)探究：性質(zhì)——解決問(wèn)題的依據(jù)（過(guò)程與方法評(píng)價(jià)）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會(huì)335、書寫已經(jīng)學(xué)習(xí)的有鹽參與的化學(xué)方程式導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)和鹽的性質(zhì)的歸納。5、書寫已經(jīng)學(xué)習(xí)的有鹽參與的化學(xué)方程式34寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型寫一寫化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+35四種基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):2.分解反應(yīng):3.置換反應(yīng):4.復(fù)分解反應(yīng)：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):2.分解反應(yīng):3.置換反應(yīng):36寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時(shí)歸納知識(shí)有利于學(xué)習(xí)，試歸納出鹽的性質(zhì)寫一寫化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+37

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應(yīng)鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)38

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，F(xiàn)e的反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應(yīng)例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動(dòng)性順序）（反應(yīng)物可溶）（反應(yīng)物可溶）最好用常見的物質(zhì)喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質(zhì)：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)例：CuSO439

6.復(fù)習(xí)小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點(diǎn)睛的作用，這里先由學(xué)生回顧，再?gòu)柠}的組成、性質(zhì)、變化等方面共同歸納，引導(dǎo)學(xué)生注重知識(shí)的前后聯(lián)系。6.復(fù)習(xí)小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點(diǎn)睛的作用，40憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復(fù)分解反應(yīng)（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應(yīng)常見的鹽“粗鹽提純”憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復(fù)分41

7.作業(yè)反饋：通過(guò)課前準(zhǔn)備好的評(píng)價(jià)練習(xí)，檢驗(yàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的復(fù)習(xí)效果和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7.作業(yè)反饋：通過(guò)課前準(zhǔn)備好的評(píng)42填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)填空題：溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)432，我知道:

水銀不是銀，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固體；還有

等。

純堿不是堿，是鹽2，我知道:純堿不是堿，是鹽443：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現(xiàn)白色固體，該固體是

（填化學(xué)式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現(xiàn)NaCl45選擇題：4.下列內(nèi)容全部正確的一組是（）

A．鹽的性質(zhì)①鹽溶液都是中性的②檢驗(yàn)碳酸鹽可以用稀鹽酸③硝酸鹽都能溶于水④銨鹽可以與堿反應(yīng)釋放出氨氣

B．物質(zhì)俗名與化學(xué)式①食鹽——NaCl②燒堿——Na2CO3③小蘇打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物質(zhì)性質(zhì)①碳酸鈉溶液能使石蕊溶液變紅②硫酸銅溶液是藍(lán)色的③利用氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水的性質(zhì)可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法提純粗鹽④碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w①硫酸銅——配制農(nóng)藥波爾多液②碳酸鈣——可做補(bǔ)鈣劑，建筑材料③碳酸鈉——應(yīng)用于玻璃、造紙、洗滌劑，工業(yè)制取氫氧化鈉④碳酸氫鈉——發(fā)酵粉、制汽水D．物質(zhì)用途NaOH藍(lán)Na2CO3溶液呈堿性D選擇題：4.下列內(nèi)容全部正確的一組是（）D．物質(zhì)用途N46說(shuō)明題：

5.在碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉，稀硫酸，稀鹽酸，濃鹽酸

等藥品中，我會(huì)選擇

和

制取二氧化碳?xì)怏w；

不用碳酸鈉，碳酸氫鈉的原因是

；

碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應(yīng)速度太快說(shuō)明題：碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應(yīng)速度太快47

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，請(qǐng)按要求填空或者自主構(gòu)建一個(gè)與鹽有關(guān)的網(wǎng)絡(luò)。6.在圈內(nèi)填常見物質(zhì)的化學(xué)式：分別反映鹽的不同化學(xué)性質(zhì)，或者所填物質(zhì)分屬不同類別；短線兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；箭頭表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化；鹽：

我還能用化學(xué)方程式表示鹽的另一條化學(xué)性質(zhì)：CuSO4FeNaOHBaCl2構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，請(qǐng)按要求488.學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：通過(guò)評(píng)價(jià)表由學(xué)生給自己的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，再由老師根據(jù)學(xué)生的自評(píng)作出相應(yīng)的評(píng)價(jià)。主要目的是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

〖課堂評(píng)價(jià)〗這節(jié)課我的表現(xiàn)優(yōu)秀嗎？回答問(wèn)題（20分）參與討論發(fā)言（積極20分）課堂發(fā)言（積極20分）解決問(wèn)題（20分）我有信心解決其它問(wèn)題合計(jì)得分自主公正評(píng)分，80分以上為優(yōu)秀，70-80為良好，60-70為合格8.學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：〖課堂評(píng)價(jià)〗這節(jié)課我的表現(xiàn)優(yōu)秀嗎？參與討論發(fā)言49鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復(fù)分解反應(yīng)（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應(yīng)常見的鹽“粗鹽提純”五、板書設(shè)計(jì)鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復(fù)分解反應(yīng)與50

在設(shè)計(jì)本節(jié)課時(shí)，無(wú)論從教法、學(xué)法和教學(xué)過(guò)程中，都力求符合新課改精神，但總覺得還有許多不盡人意之處，期待著大家的批評(píng)指正，以求進(jìn)步。在設(shè)計(jì)本節(jié)課時(shí)，無(wú)論從教法、學(xué)法和教學(xué)51歡迎指導(dǎo)歡迎指導(dǎo)52第二單元我們周圍的空氣課題1空氣第1課時(shí)空氣是由什么組成的第二單元我們周圍的空氣課題1空氣53空氣的組成，空氣中氧氣含量的測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)空氣的組成，空氣中氧氣含量的測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成。教54探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分（包括：空氣中有哪些物質(zhì)；科學(xué)家探索空氣成分的歷史與評(píng)價(jià)等）→探究3：測(cè)定空氣中氧氣的含量→探究4：測(cè)定空氣中氧氣的含量的藥品選擇及量化測(cè)定。探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分（包括：空氣中有55

首先通過(guò)猜謎的形式引入課題，使學(xué)生興趣盎然地進(jìn)入教學(xué)情景。指導(dǎo)學(xué)生閱讀拉瓦錫探究空氣的實(shí)驗(yàn)，以期達(dá)到以下目的：

①培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；②通過(guò)科學(xué)家實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神；③初步了解空氣的主要成分；④初步了解拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)原理，啟發(fā)學(xué)生理解空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理。教法探討首先通過(guò)猜謎的形式引入課題，使學(xué)生興趣盎然地進(jìn)入教學(xué)56拉瓦錫（1743——1794）拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置拉瓦錫（1743——1794）拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置57

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師要適時(shí)地向?qū)W生提問(wèn)，設(shè)置懸念讓學(xué)生思考、做出假設(shè)或得出結(jié)論。如：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到有哪些現(xiàn)象？②為什么打開止水夾后燒杯中的水就會(huì)進(jìn)入廣口瓶中？③進(jìn)入到廣口瓶中的水的體積相當(dāng)于原廣口瓶中哪種氣體的體積？④通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，可以得出什么結(jié)論？⑤完成該實(shí)驗(yàn)有哪些注意事項(xiàng)？⑥實(shí)驗(yàn)過(guò)程的誤差分析等等。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師要適時(shí)地向?qū)W生提問(wèn)，設(shè)置懸念讓學(xué)生58

在上述問(wèn)題中，大多數(shù)學(xué)生對(duì)問(wèn)題③的理解可能有困難，本人設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)（如右圖），就很好地將這一難點(diǎn)突破了。在上述問(wèn)題中，大多數(shù)學(xué)生對(duì)問(wèn)題③的理解可能有困難，本59

對(duì)于問(wèn)題⑥的誤差分析，教師可以引導(dǎo)學(xué)生自主分析，得出產(chǎn)生誤差可能有以下原因：

①裝置氣密性不好；②紅磷不足，沒有把氧氣耗盡；③沒有等到集氣瓶冷卻就打開止水夾；④導(dǎo)氣管的體積被忽略不計(jì)了；

對(duì)于問(wèn)題⑥的誤差分析，教師可以引導(dǎo)學(xué)生自主分析，得出60

同時(shí)教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生：還有一個(gè)主要誤差是來(lái)自于燃燒方式本身。因空氣里的氧氣在耗盡前燃燒就會(huì)停止。關(guān)于燃燒停止后剩余氣體里有無(wú)殘余氧氣（這一點(diǎn)有的學(xué)生也想得到）；剩余混合氣體里氧氣比例小到什么程度時(shí)燃燒就會(huì)停止，這一點(diǎn)可作為研究性學(xué)習(xí)課題，留待課后安排學(xué)生作進(jìn)一步探究。同時(shí)教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生：還有一個(gè)主要誤差是來(lái)自于燃燒61

教材里已有的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由于不能準(zhǔn)確度量集氣瓶?jī)?nèi)空氣的實(shí)有體積等原因而存在不足之處。根據(jù)學(xué)生對(duì)上述實(shí)驗(yàn)原理的理解，適時(shí)地提出新的問(wèn)題：?jiǎn)栴}設(shè)置：利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（廣口瓶的容積約為400mL），再提供10mL量筒、100mL量筒、500mL量筒，以及紅磷和木炭?jī)煞N固體物質(zhì)供選用。怎樣較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)？教材里已有的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由于不能準(zhǔn)確度量集氣瓶?jī)?nèi)空氣的62【演示實(shí)驗(yàn)】測(cè)定空氣里氧氣的含量研碎的膽礬【演示實(shí)驗(yàn)】測(cè)定空氣里氧氣的含量研碎的膽礬63

思維風(fēng)暴：引導(dǎo)學(xué)生討論如何解決下述問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)前怎樣準(zhǔn)確測(cè)定廣口瓶?jī)?nèi)空氣的體積？②實(shí)驗(yàn)后怎樣準(zhǔn)確測(cè)定進(jìn)入廣口瓶中水的體積（即氧氣的體積）？實(shí)驗(yàn)探索：指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲組選用紅磷、乙組選用木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。思維風(fēng)暴：引導(dǎo)學(xué)生討論如何解決下述問(wèn)題：64廣口瓶中空氣的體積V空氣進(jìn)入廣口瓶的水的體積V氧氣

氧氣的體積分?jǐn)?shù)甲組乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:廣口瓶中空氣進(jìn)入廣口瓶的氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:65

再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的情況，適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，以提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，達(dá)到實(shí)驗(yàn)教學(xué)的真正目的教學(xué)目標(biāo)。再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的情況，適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，以661.空氣不是單一成分的物質(zhì)；2.空氣中有1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；3.空氣的組成（強(qiáng)調(diào)體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。板書設(shè)計(jì)1.空氣不是單一成分的物質(zhì)；板書設(shè)計(jì)67謝謝！謝謝！68

《鹽的復(fù)習(xí)》

《鹽的復(fù)習(xí)》69一、教材與課標(biāo)

《鹽》是九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課本第十一單元課題1的內(nèi)容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，溶解性表等內(nèi)容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識(shí)，所以歸納鹽的性質(zhì)也是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過(guò)食鹽中毒事件就提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)對(duì)提高國(guó)民素質(zhì)的重要性；通過(guò)對(duì)鹽的用途的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步讓學(xué)生感受到化學(xué)來(lái)源于生活，生活離不開化學(xué)。本節(jié)課的地位由此可見一斑。一、教材與課標(biāo)70二、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會(huì)寫物質(zhì)化學(xué)式，復(fù)習(xí)分離、提純混合物的方法；知道它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用，感受化學(xué)與人類生活息息相關(guān)；

2、熟知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的反應(yīng)能否發(fā)生；掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)知識(shí)是解決問(wèn)題的依據(jù)；

3、經(jīng)歷歸納鹽的性質(zhì)的探究過(guò)程，發(fā)展學(xué)生熱愛科學(xué)的情感和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)二、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)71三、教法和學(xué)法1、教法新的教育理念傾向于將學(xué)習(xí)看作學(xué)生自己的事情，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。據(jù)此，結(jié)合本節(jié)課的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課我采用以下教學(xué)方法：①互動(dòng)教學(xué)法：在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)猜想、討論、搶答等方式，師生之間進(jìn)行的“信息”交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學(xué)模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結(jié)完善。③學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)：通過(guò)提問(wèn)、解決問(wèn)題、評(píng)價(jià)表等方法評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)，通過(guò)互評(píng)、自評(píng)等反饋學(xué)生學(xué)習(xí)效果，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。三、教法和學(xué)法722、學(xué)法：食鹽，生活中常見，人們常用的調(diào)味品，學(xué)生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎(chǔ)，因此在學(xué)法上我側(cè)重自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。①自主學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生以實(shí)際生活的經(jīng)驗(yàn)和對(duì)知識(shí)的回顧，歸納出常見鹽的用途、調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性，使學(xué)生自主地獲取知識(shí)。②探究學(xué)習(xí)：學(xué)生通過(guò)有關(guān)鹽的化學(xué)反應(yīng)探究鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力。③合作學(xué)習(xí)：利用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和小組討論，使學(xué)生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。2、學(xué)法：73四、教學(xué)過(guò)程在實(shí)際教學(xué)中，一節(jié)課要完成相應(yīng)的內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點(diǎn)。因此，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程：

1、圖片導(dǎo)入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過(guò)“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學(xué)生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評(píng)價(jià)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。一圖多用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、設(shè)疑過(guò)渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導(dǎo)入廣義的鹽。四、教學(xué)過(guò)程74

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡(jiǎn)要步驟）溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡(jiǎn)75請(qǐng)注意：

“溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請(qǐng)注意：“溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)”不僅能提純可溶性物76

化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎？化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？77

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方式復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方式復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，78猜猜我是誰(shuí)？1.沒有我你會(huì)覺得飯菜無(wú)味，我還能消除積雪，用于醫(yī)藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻(xiàn)4.喜歡吃糕點(diǎn)嗎？那里面可有我的貢獻(xiàn)喲，我還可以治療胃酸過(guò)多癥呢5.我多次引起中毒事件，因?yàn)槲液吐然c外觀很相似6.我能把水變成藍(lán)色2.我是重要的建筑材料，還可以用來(lái)補(bǔ)鈣；猜猜我是誰(shuí)？1.沒有我你會(huì)覺得飯菜無(wú)味，我還能消除積雪，用于79常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍(lán)色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，80

3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方法復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；如果學(xué)生基礎(chǔ)較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學(xué)式用途由學(xué)生自主完成，并以此評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。3、用“猜猜我是誰(shuí)”的方法復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，常81

4、通過(guò)常見的鹽導(dǎo)出碳酸鹽的復(fù)習(xí)；并通過(guò)評(píng)價(jià)練習(xí)評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)碳酸鹽性質(zhì)的理解，得出“用物質(zhì)的性質(zhì)解決問(wèn)題”的方法；

4、通過(guò)常見的鹽導(dǎo)出碳酸鹽的復(fù)習(xí)；并通82常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍(lán)色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，83碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗(yàn)碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會(huì)反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識(shí)評(píng)價(jià)）碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體84

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡(jiǎn)述操作，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。我會(huì)探究：性質(zhì)——解決問(wèn)題的依據(jù)（過(guò)程與方法評(píng)價(jià)）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會(huì)855、書寫已經(jīng)學(xué)習(xí)的有鹽參與的化學(xué)方程式導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)和鹽的性質(zhì)的歸納。5、書寫已經(jīng)學(xué)習(xí)的有鹽參與的化學(xué)方程式86寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型寫一寫化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+87四種基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):2.分解反應(yīng):3.置換反應(yīng):4.復(fù)分解反應(yīng)：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):2.分解反應(yīng):3.置換反應(yīng):88寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時(shí)歸納知識(shí)有利于學(xué)習(xí)，試歸納出鹽的性質(zhì)寫一寫化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+89

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應(yīng)鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)90

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，F(xiàn)e的反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應(yīng)例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動(dòng)性順序）（反應(yīng)物可溶）（反應(yīng)物可溶）最好用常見的物質(zhì)喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質(zhì)：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)例：CuSO491

6.復(fù)習(xí)小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點(diǎn)睛的作用，這里先由學(xué)生回顧，再?gòu)柠}的組成、性質(zhì)、變化等方面共同歸納，引導(dǎo)學(xué)生注重知識(shí)的前后聯(lián)系。6.復(fù)習(xí)小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點(diǎn)睛的作用，92憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復(fù)分解反應(yīng)（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應(yīng)常見的鹽“粗鹽提純”憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復(fù)分93

7.作業(yè)反饋：通過(guò)課前準(zhǔn)備好的評(píng)價(jià)練習(xí)，檢驗(yàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的復(fù)習(xí)效果和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7.作業(yè)反饋：通過(guò)課前準(zhǔn)備好的評(píng)94填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用