2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質可用降溫結晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質氯化鎂D．酒精中混有少量的水2、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O23、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成的4、一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態的標志是A．單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化5、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過6、下列物質中，只含有離子鍵的是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O27、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數為3NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數為18NA8、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：9、某有機物的結構為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發生的化學反應是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化10、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結構式CH3Cl B．丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式11、下列物質中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳12、在密閉容器中發生反應aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉化率增大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a＜c＋d13、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O14、下列關于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產品之一D．苯是一種重要的化工原料15、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④16、下列變化屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．蛋白質水解 D．淀粉水解二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。19、在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；20、實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結束后，繼續向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產率為__________。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時，轉移的電子是_________________mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結晶析出留在溶液中再蒸發即可結晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B。【答案點睛】溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，可采用降溫結晶分離，即蒸發濃縮，冷卻結晶；溶解度隨溫度變化不大的物質，可采用蒸發結晶分離，即蒸發濃縮，趁熱過濾。2、B【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規律，易錯點：B注意特殊物質中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。3、D【答案解析】

A項、淀粉、纖維素的相對分子質量在1萬以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項、含有苯環的蛋白質遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應的緣故，故B正確；C項、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發生皂化反應生成高級脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質的組成與性質，注意把握糖類、油脂和蛋白質的組成，熟悉常見糖類、油脂和蛋白質的組成的性質是解答關鍵。4、D【答案解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：A.單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B.容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態，B錯誤；C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，C錯誤；D.容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選D。點睛：本題主要是考查平衡狀態的判斷，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。5、A【答案解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。6、C【答案解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；CO2是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤。點睛：酸、非金屬氧化物屬于共價化合物，共價化合物中只含共價鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。7、D【答案解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數為18NA，故D正確；故選D。【答案點睛】應用22.4L/mol計算一定體積的物質的物質的量時，要注意物質的狀態，在標準狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。8、D【答案解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D9、A【答案解析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發生加成反應，因此不能發生的反應類型是水解反應，答案選A。10、B【答案解析】測試卷分析：A．一氯乙烷的結構式為，A錯誤；B．丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯誤，答案選B。考點：考查化學用語正誤判斷11、D【答案解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【題目詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。12、D【答案解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。【題目詳解】A、平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則D的體積分數變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。13、A【答案解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了羥基和氯原子，屬于加成反應，故A選；B．CH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復分解反應，故C不選；D．苯中的一個氫原子被硝基取代了，屬于取代反應，故D不選；故選A。14、B【答案解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。15、A【答案解析】

ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物。【題目詳解】①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結構式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤；答案選A。16、B【答案解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可。【題目詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，選項A錯誤；B．石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，選項B正確；C．蛋白質水解有新物質氨基酸生成，屬于化學變化，選項C錯誤；D．淀粉水解有新物質葡萄糖生成，屬于化學變化，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【答案解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【題目詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【題目詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【答案解析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發生倒吸現象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。20、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【答案解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的