2023學年中考化學模似測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．某學生用量筒量取液體時，將量筒放平，倒入液體，第一次俯視凹液面最低處，讀數為20mL；倒出部分液體后，又仰視凹液面的最低處，讀數為10mL，該同學實際倒出的液體體積是A．10mL B．大于10mL C．小于10mL D．無法判斷2．納米級材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價為（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+13．一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的原子序數為（）A．4 B．26 C．30 D．564．下列實驗目的對應實驗方案正確的是（）實驗目的實驗方案A鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸B鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥用氫氧化鋇溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液D除去氯化鉀溶液中的氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀A．A B．B C．C D．D5．“綠色化學”能實現零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是()A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)6．屬于純凈物的是()A．海水 B．蒸餾水 C．河水 D．鹽汽水7．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B．一定質量的單質硫在密閉容器中燃燒C．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D．向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8．下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的試劑或方法A鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入過量鐵粉、充分反應、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網A．A B．B C．C D．D9．分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現象。Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X10．化學基本觀念的形成是學科基本素養的基石之一。下列認識不正確的是（）A．變化觀：化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化B．微粒觀：原子、分子、離子都可以直接構成物質C．守恒觀：加入反應物的質量總和一定等于生成物的質量總和D．分類觀：在人體所需元素中鈣、鈉屬于常量元素，鐵、碘屬于微量元素11．如圖，是a，b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純aB．t℃時，等質量的a，b飽和溶液中含有相同質量的溶質C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D．a物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大12．苯甲酸的酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能與銅反應生成氫氣C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．苯甲酸溶液能與堿發生中和反應二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．（1）化學就在我們身邊,它與我們的生產生活息息相關。請選用下列物質的字母序號填空。A．蛋白質B．熟石灰C．糖類D．純堿E氫氣F.氮氣①餅干中所含的主要營養成分是______________。②可用于改良酸性土壤的是___________。③可用作保護氣的是_______________。（2）控制反應的條件可使燃料充分燃燒，燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是_______。（3）為減少污染提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體，此過程可以認為是碳與水的反應,其微現示意圖如下所示:①該反應的基本反應類型為______________。②該反應生成物的分子個數比為______________。（4）將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:__________。14．橄欖油營養豐富、滋潤度高，在餐飲、美容及制皂領域越來越受到大家的青睞。(1)橄欖油中富含的主要營養素是_______。(2)工廠可用活性炭對初榨橄欖油進行脫色處理，這是利用了活性炭的____性。(3)用橄欖油制成的肥皂在洗滌油污的過程中起_____作用。15．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為_____。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。16．（1）用化學式填空：地殼中含量居前兩位的元素形成的化合物為_____。（2）用元素名稱填空：人體中缺_____元素會引起甲狀腺腫大。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．請寫出圖中標號儀器的名稱A、_____B、_____，制取過程中所發生的化學反應方程式為：_____。實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現．該實驗操作的目的是_____。（2）小紅同學通過互聯網得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解．動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是_____（選填序號填空：（①糖類、②蛋白質、③脂肪、④維生素）。實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計。①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是_____。②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．實驗步驟實驗現象結論a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸溶液幾乎沒有氣泡放出實驗證明，起催化作用的是_____。b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴_____溶液溶液中有大量氣泡放出18．結合圖示實驗裝置，回答下列問題。用A裝置制取氧氣，發生的化學反應方程式為_________________________________________，若用B裝置制取氣體，為了控制反應的速率，應將長頸漏斗改為_____________________。用裝置C制取氣體時，關閉導氣管上的活塞，過一會兒反應就會停止，其原因是_________________________________________。用C裝置在實驗室制取CO2時，發生的化學反應方程式為_________________________________________；若用鐵絲網代替多孔隔板，則產生新增雜質氣體的化學反應方程式為_________________________________________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）（1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g；（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

第一次讀數，俯視凹液面最低處，讀數為20mL，俯視讀數時，讀數大于實際體積，也就是液體實際體積小于20mL；倒出部分液體后，第二次讀數，仰視凹液面的最低處，讀數為10mL，仰視讀數，讀數大于實際體積，也就是實際剩余液體體積大于10mL。液體總體積小于20mL，剩余液體體積又大于10mL，所以實際倒出的液體體積是應該是小于10mL。故選C。【答案點睛】用量筒量取液體時，用俯視讀數時，實際體積偏小；仰視讀數，實際體積偏大。2、A【答案解析】

二氧化鈦（TiO2）中，氧元素顯-2價，設：TiO2中Ti的化合價為x，根據化合物中元素的化合價為零，則有：x+（-2）×2=0x=+4。故選A。3、B【答案解析】

在原子中，質子數等于核電荷數等于電子數，鐵原子的原子核內有26個質子，故該原子的核外電子數為26，故選B。4、A【答案解析】

A、加入足量的稀硫酸，鐵粉表面出現氣泡且形成淺綠色溶液、木炭粉沒有明顯現象、氧化銅粉末溶解且形成藍色溶液，能夠鑒別，方案正確；B、滴加氫氧化鋇溶液，三種化肥都有刺激性氣味，碳酸銨、硫酸銨都有沉淀，只能鑒別出硝酸銨，方案錯誤；C、除去CO中少量H2O和CO2，應該先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，才能得到純凈的一氧化碳，方案錯誤；D、除去氯化鉀溶液中的氯化銅，加入氫氧化鈉溶液會生成新雜質氯化鈉，方案錯誤。故選A。【答案點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。5、B【答案解析】

根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物，則生成的有機物中C、O的原子個數應該同時是1的整數倍，H的原子個數應該同時是2的整數倍，才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時是1的整數倍的要求。選B。6、B【答案解析】

純凈物由一種物質組成。【題目詳解】A、海水中含有鹽及其他雜質，由多種物質組成，是混合物，故選項A不符合題意；B、蒸餾水由水一種物質組成，是純凈物，故選項B符合題意；C、河水中含有泥沙等其他物質，由多種多種物質組成，是混合物，故選項C不符合題意；D、鹽汽水由多種物質組成，是混合物，故選項D不符合題意。故選：B。7、A【答案解析】

A、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯誤；

B、一定質量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應前后物質的總質量不變，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；

C、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；由于稀硫酸的濃度和質量相同，最終產生相同質量的氫氣，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；

D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；

故選：A。8、C【答案解析】

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；【題目詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是NaCl溶液，不加其他試劑可以鑒別，故選項物質的鑒別所選用的方法正確；

B、碳酸鈣難溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分別使溫度升高、溫度變化不大、降低，可以鑒別，故選項物質的鑒別所選用的試劑正確；

C、鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑錯誤；

D、O2通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑正確。

故選：C。9、A【答案解析】A、把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現象，說明Z最不活潑，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，說明Y比X活潑，故選A。10、C【答案解析】

A、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，選項說法正確，故不符合題意；B、從物質構成角度分析，原子、分子、離子都可以直接構成物質，選項說法正確，故不符合題意；C、根據質量守恒定律的內容：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質質量總和可知，反應物的質量總和必須是參加反應的，加入反應物質量總和包含可能沒參加反應或反應剩余于的，故選項說法錯誤，故符合題意；D、人體中常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，因此，在人體所需元素中鈣、鈉屬于常量元素，鐵、碘屬于微量元素，選項說法正確，故不符合題意，故選C。11、A【答案解析】

A、a的溶解度受溫度影響較大，而b的溶解度受溫度影響較小，所以可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故正確。B、t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同質量的飽和溶液中，溶質質量a大于b，故錯誤。C、當溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，但沒告訴是飽和溶液還是不飽和溶液，所以不能來比較濃度的大小，故錯誤。D、從圖上可以看出，a物質的溶解度受溫度變化的影響較大，而b物質的溶解度受溫度變化的影響較小，故錯誤。故選：A。【答案點睛】在某一溫度下，若兩物質的溶解度相同，則飽和溶液中溶質的質量分數相等。同時溶液的濃與稀與溶液的飽和不飽和沒有直接聯系。12、B【答案解析】

A、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正確；B、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。金屬活動性順序中，銅排在氫之后，不能和酸反應，故B錯誤；C、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C正確；D、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。能與氫氧化鈉反應發生中和反應，故D正確。故選B。【答案點睛】掌握酸的化學性質、常見酸堿指示劑的性質、酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、CBF增大與氧氣的接觸面積,使燃燒更充分置換反應1:1N2【答案解析】

（1）①餅干中所含的主要營養成分是糖類，選C；②熟石灰（即氫氧化鈣）可與酸發生中和反應，常用于改良酸性土壤,故選B；③氮氣化學性質穩定，可用作保護氣，故選F；（2）控制反應的條件可使燃料充分燃燒，燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分、更迅速；（3）①該反應是由一種化合物和一種單質生成另一種化合物和另一種單質，基本反應類型為置換反應；②根據質量守恒定律可知，該反應的方程式為：C+H2OCO+H2；化學計量數之比等于分子個數比，該反應生成物的分子個數比為1:1；（4）根據質量守恒定律可知，反應后原子的種類、個數不變，NH3燃燒反應的化學方程式補充完整為:。14、油脂吸附；乳化【答案解析】(1)根據橄欖油中富含油脂解答；(2)根據活性炭具有吸附性解答；(3)根據肥皂具有乳化作用解答。(1)橄欖油中富含的主要營養素是油脂；(2)工廠可用活性炭對初榨橄欖油進行脫色處理，這是利用了活性炭的吸附性；(3)用橄欖油制成的肥皂在洗滌油污的過程中起乳化作用。15、CaCl2、HCl<【答案解析】

氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。當加入熟石灰mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣。由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：1．氫氧化鈉和鹽酸反應的質量比是80：1．加入ng氫氧化鈣恰好完全反應，溶液顯中性。加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7。16、SiO2碘【答案解析】

（1）地殼中含量居前兩位的元素是氧元素和硅元素，形成化合物的化學式為：SiO2。（2）人體中缺碘元素會引起甲狀腺腫大。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、分液漏斗集氣瓶檢查裝置的氣密性②過氧化氫溶液中有水（H2O），水不起催化作用硫酸銅Cu2+【答案解析】

（1）根據所學儀器名稱和用途，儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是集氣瓶；該發生裝置是固體和液體在常溫下反應制取氧氣，選用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式是，實驗前向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，水進入錐形瓶，瓶內氣體通過導管排出，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現，該操作是檢查裝置的氣密性；故填：分液漏斗集氣瓶檢查裝置的氣密性。（2）動物臟器中的過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，根據所學知識，酶屬于有機化合物中的蛋白質，過氧化氫酶屬于蛋白質；故填：②。①最不可能的是H2O，原因是過氧化氫溶液中有水（H2O），水不起催化作用；故填：過氧化氫溶液中有水（H2O），水不起催化作用。②另外的兩種粒子是Cu2+、SO42-，設計實驗驗證究竟是Cu2+還是SO42﹣起催化作用；a、取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸，溶液幾乎沒有氣泡放出，說明SO42﹣不能起催化作用；再用實驗驗證Cu2+能不能起催化作用；b、另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴硫酸銅溶液，溶液中有大量氣泡放出，證明起催化作用的是Cu2+；故填：硫酸銅Cu2+。18、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分液漏斗試管內壓強增大，使得固體和液體分離CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【答案解析】

分液漏斗可以控制反應的速率，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制