第三章鐵金屬材料第三章鐵金屬材料1第一節鐵及其化合物第2課時第一節鐵及其化合物第2課時2名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫溫故而知新：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共與酸與還原劑Fe2O3+632、鐵的氫氧化物

鐵有兩種氫氧化物：Fe(OH)2【思考】如何制備鐵的氫氧化物？Fe(OH)32、鐵的氫氧化物鐵有兩種氫氧化物：Fe(OH)24【實驗3-1-1】在一只試管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：紅褐色沉淀生成【實驗3-1-1】NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3N5【實驗3-1-2】在另一只試管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。現象：先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)【實驗3-1-2】在另一只試管里加入少量FeSO4溶液，然后6FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3為什么向FeSO4溶液中加人NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成呢？這是因為白色的氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵[Fe(OH)3]。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44F7FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成先生8

【思考與討論】由實驗3-1可知，白色的氫氧化亞鐵會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何使生成白色的氫氧化亞鐵保持較長時間以便于觀察？？除去試管和溶液中溶解的氧氣,創造無氧環境人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)【思考與討論】由實驗3-1可知，白色的氫氧化亞鐵會被溶解在9１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水煮沸一下。加NaOH溶液時，把膠頭滴管的下端插入FeSO4溶液液面以下。常見措施：2、在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油或者苯，減少氧氣在溶液中的溶解。3、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內的空氣。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液10123常用的制備白色的Fe(OH)2裝置人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)123常用的制備白色的Fe(OH)2裝置人教版（2019）高11加熱Fe(OH)3時，能分解生成紅棕色的Fe2O3和H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)加熱Fe(OH)3時，能分解2Fe(OH)3=Fe2O12Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，它們能與酸反應嗎？若能反應，請寫出它們和酸反應的離子方程式。Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，它們能與酸反133、鐵鹽和亞鐵鹽實驗3-2常見的鐵鹽有FeCl3和Fe2(SO4)3等，常見的亞鐵鹽有FeCl2和FeSO4等。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液總結溶液顏色不變溶液呈紅色含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)3、鐵鹽和亞鐵鹽實驗3-2常見的鐵鹽有FeCl3和Fe2(S14現象反應的方程式向FeCl3溶液中加入少量鐵粉。充分反應后加入幾滴KSCN溶液。把上層清液倒入另一只試管中，再滴入幾滴氯水。2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不顯紅色溶液顯紅色實驗3-3人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)現象反應的方程式向FeCl3溶液中加入少量鐵粉。充分15在上述實驗中，FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+該實驗體現了Fe3+和Fe2+可以相互轉化鐵鹽遇到較強的還原劑會被還原成亞鐵鹽,亞鐵鹽在較強的氧化劑作用下會被氧化成鐵鹽。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)在上述實驗中，FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe16Fe3+（作氧化劑）Fe2+較強的還原劑（Zn、Fe、Cu、I-

等）。如：2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+用FeCl3溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：具有氧化性Fe3+（作氧化劑）Fe2+較強的還原劑（Zn、Fe、Cu、17Fe2+（作還原劑）Fe3+較強的氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4

、HNO3

等）如：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-具有還原性Fe2+（作還原劑）Fe3+較強的氧化劑（O2、Cl2、B18鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察加KSCN溶液與OH-作用

Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色棕黃色顯紅色不顯紅色生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色立即產生紅褐色沉淀鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察加KSCN溶液Fe219物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要視角。

基于物質類別和元素價態,可以預測物質的性質。例如，對于Fe2O3，從物質類別來看,它屬于金屬氧化物，據此可以預測它可能與酸發生反應；從元素價態來看，Fe2O3中鐵元素的化合價是+3價，為鐵元素的高價態，據此可以預測它具有氧化性，可能與具有還原性的物質發生反應。認識元素及其化合物性質的視角方法導引物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要視20基于物質類別和元素價態，還可以設計物質間轉化的途徑。例如，要想從單質鐵獲得FeSO4，既可以基于物質類別設計從金屬單質與酸反應獲得，也可以通過金屬單質與鹽的置換反應獲得；還可以基于元素價態設計單質鐵與+3價鐵反應得到+2價鐵。基于物質類別和元素價態，還可以設計物質間轉化的途徑。21第三章鐵金屬材料第三章鐵金屬材料22第一節鐵及其化合物第2課時第一節鐵及其化合物第2課時23名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫溫故而知新：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共與酸與還原劑Fe2O3+6242、鐵的氫氧化物

鐵有兩種氫氧化物：Fe(OH)2【思考】如何制備鐵的氫氧化物？Fe(OH)32、鐵的氫氧化物鐵有兩種氫氧化物：Fe(OH)225【實驗3-1-1】在一只試管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：紅褐色沉淀生成【實驗3-1-1】NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3N26【實驗3-1-2】在另一只試管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。現象：先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)【實驗3-1-2】在另一只試管里加入少量FeSO4溶液，然后27FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3為什么向FeSO4溶液中加人NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成呢？這是因為白色的氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵[Fe(OH)3]。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44F28FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成先生29

【思考與討論】由實驗3-1可知，白色的氫氧化亞鐵會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何使生成白色的氫氧化亞鐵保持較長時間以便于觀察？？除去試管和溶液中溶解的氧氣,創造無氧環境人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)【思考與討論】由實驗3-1可知，白色的氫氧化亞鐵會被溶解在30１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水煮沸一下。加NaOH溶液時，把膠頭滴管的下端插入FeSO4溶液液面以下。常見措施：2、在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油或者苯，減少氧氣在溶液中的溶解。3、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內的空氣。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液31123常用的制備白色的Fe(OH)2裝置人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)123常用的制備白色的Fe(OH)2裝置人教版（2019）高32加熱Fe(OH)3時，能分解生成紅棕色的Fe2O3和H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)加熱Fe(OH)3時，能分解2Fe(OH)3=Fe2O33Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，它們能與酸反應嗎？若能反應，請寫出它們和酸反應的離子方程式。Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，它們能與酸反343、鐵鹽和亞鐵鹽實驗3-2常見的鐵鹽有FeCl3和Fe2(SO4)3等，常見的亞鐵鹽有FeCl2和FeSO4等。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液總結溶液顏色不變溶液呈紅色含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)3、鐵鹽和亞鐵鹽實驗3-2常見的鐵鹽有FeCl3和Fe2(S35現象反應的方程式向FeCl3溶液中加入少量鐵粉。充分反應后加入幾滴KSCN溶液。把上層清液倒入另一只試管中，再滴入幾滴氯水。2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不顯紅色溶液顯紅色實驗3-3人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)現象反應的方程式向FeCl3溶液中加入少量鐵粉。充分36在上述實驗中，FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+該實驗體現了Fe3+和Fe2+可以相互轉化鐵鹽遇到較強的還原劑會被還原成亞鐵鹽,亞鐵鹽在較強的氧化劑作用下會被氧化成鐵鹽。人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)人教版（2019）高中化學必修第一冊第三章第1節鐵及其化合物第2課時(共21張PPT)在上述實