PAGEPAGE19九年級下冊化學課件【三篇】【化學與農業生產】教學目標：知識與技能：1.了解化肥的種類和特性2.學會對銨根離子的檢驗3.了解常見化肥使用的注意事項過程和方法：1.培養學生實驗探究能力；2.增強學生理論與實際相結合的能力。情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。重點：1.化學肥料的種類和特性2.銨根離子的檢驗難點：1.銨根離子的檢驗2.化學肥料成分的記憶。課前準備：教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。教學過程：一.化學肥料1、氮肥氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。2、磷肥它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨（NH4）2HPO43、鉀肥硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）4、復合肥料硝酸鉀KNO3磷酸二氫鉀KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、農家肥料二、農藥1、作用2、危害三、隨堂檢測題l．氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出＿＿＿．３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。【鐵的性質】【教學目的】1．了解鐵的重要物理性質2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。3．使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。【教學重點】對鐵的化學性質【教學難點】1．對鐵的"化學性質比較活潑"的理解。2．建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。【教學方法】講述法、實驗法【教學用具】試管【教學過程】在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。"鋼鐵"這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。一、鐵的物理性質純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。二、鐵的化學性質1．鐵與氧氣的反應前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？演示：演示實驗6－1現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。討論：鐵在什么條件下容易生銹。答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。討論：怎樣防止鐵生銹？防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。【金屬材料】教學目標了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。重點和難點重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。難點：如何合理開發金屬物質的用途。實驗準備教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學設計教學過程點評第一課時創設情境1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？生活中處處有化學！及時整理。活動探究金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？知識共享在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。歸納整合通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第二課時師生交流要把"神舟"5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。適時應用STS滲透教育。結合教材表8-1，談談你的想法。事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。自然過渡。活動探究合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？拓展探究設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。在應用中更深刻地領會知識。歸納整合通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質教學目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。重點和難點金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排2課時教學設計教學過程點評第一課時創設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求"金屬為什么會變色"的欲望。問題是否為各種金屬的本質顏色?不是本質顏色的原因是什么？學生活動①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。③鏈接民間諺語："真金不怕火煉"的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？過渡自然。由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具"挑逗性"，學生也覺得"學習化學真有用"。學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產生速度用燃著的木條放在試管中，有何現象學生完成表格，討論、交流。通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。知識情景再現①觀察漫畫。②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？學生回答：①不是所有的金屬都可與酸發生反應。②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。學生討論、歸納反思小結：①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。②置換反應的定義。聯想與運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。反思小結①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習①課本P141、3、4。②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。第二課時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。學生驗證猜想①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學生探究，完成下表：藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學生實驗"自助餐"，完成下表中的任意兩個。反應物質實驗現象結論⑤學生交流。問題：同學們剛才吃"自助餐"的時候有什么發現？學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？學生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀