2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA2、2014年12月科學家發現了迄今為止最輕的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構．下列有關敘述中不正確的是（）A．“冰十六”的密度比液態水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構成C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態水轉變成“冰十六”是化學變化3、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA5、某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化成醛，滿足以上條件的酯有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種6、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（）A．實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應過于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質。C．裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發7、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO28、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物9、氨基酸分子間相互結合成高分子化合物時，必定存在的結構片段是（）A．B．C．D．10、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應C．苯酚與溴水直接就可反應，苯與液溴反應還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性11、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1212、下列離子方程式書寫正確的是()A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O13、某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，該有機物一氯代物有3種，則該烴是()A． B． C． D．14、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥15、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液16、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代17、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區分開來的是A．氯化鋁溶液和鹽酸B．純堿溶液和稀硫酸C．硝酸銀溶液和氨水D．偏鋁酸鈉溶液和硝酸18、下列說法正確的是A．按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH19、恒溫恒容條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質，反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是A．2molNH3 B．1molN2、3molH2和2molNH3C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3 D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH320、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D21、關于工業合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是A．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅B．降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動C．使用合適的催化劑可以縮短到達平衡的時間D．升高溫度能加快反應速率22、下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達到相應實驗目的的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態不同的電子。(3)⑩的基態原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。27、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。28、（14分）某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同），氣體B的成分是_______。（2）X溶液中一定存在的離子是______________。（3）寫出步驟①中發生反應的所有離子方程式：______________。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。29、（10分）A、B、C、D、E分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm～l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為____________________________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則電池反應為_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態化合物，且可發生反應：C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關系如圖所示，則生成F的離子方程式______________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.23gNa物質的量為1mol，根據4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數小于2NA，B正確；C.設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，反應停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉移的電子數目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。2、D【答案解析】分析：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；C．“冰十六”具有籠子一樣的結構；D．液態水轉變成“冰十六”分子沒有產生新物質。詳解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，A正確；B．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構成，B正確；C．“冰十六”具有籠子一樣的結構，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，C正確；D．液態水轉變成“冰十六”分子沒有變化，沒有產生新物質，分子的結合方式不同，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。3、D【答案解析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為強電解質，無論是否通電，在溶液中都發生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產生的判斷。4、C【答案解析】分析：根據電離能的突變確定最外層電子數，確定族序數。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。5、A【答案解析】

乙在銅的催化作用下能氧化為醛，說明該酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的結構，符合該結構的醇有：甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇；甲醇對應的酸有正丁酸、異丁酸，正丁醇、異丁醇對應甲酸，所以共六種符合題意的酯，答案選A。6、B【答案解析】

A.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應速率減慢，故A正確；B.本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故B錯誤；C.裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發，冷凝管能夠將乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。7、C【答案解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據此答題。【題目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。9、B【答案解析】

氨基酸分子間發生生成肽的反應,一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,據此判斷高分子化合物中含有的結構片段。【題目詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項B。10、B【答案解析】

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基受苯環的影響，使其易被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷屬于烷烴，性質穩定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能發生加成反應是分子結構中存在碳碳雙鍵官能團，而乙烷是飽和烴不能再發生加成反應，B錯誤；C、苯酚能與溴水直接發生取代反應的原因是苯環受羥基的影響，使得位于酚羥基的鄰、對位上的氫原子活動能力加強，易被溴原子所取代；而苯因沒有受到其他原子或原子團的影響，不能與液溴發生加成反應，C正確；D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環影響了羥基，使得羥上的氫易電離而呈弱酸性，同樣的乙酸顯酸性也是受到影響，使得羧基上的羥基更易電離出氫離子，D正確；答案選B。11、A【答案解析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數為1，Y原子數為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。12、A【答案解析】分析：A項，根據Fe2＋和Br－的還原性強弱，計算各離子的系數關系；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋完全轉化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項，11.2L標準狀況下的氯氣的物質的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質的量為0.4mol，Br－的物質的量為0.8mol，因為Fe2＋的還原性強于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應，然后與Br－反應，0.5molCl2變成Cl－轉移電子為1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項正確；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項錯誤；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋也完全轉化為Al(OH)3沉淀，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。13、A【答案解析】

某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環，結合C、H原子數目關系可知：屬于苯的同系物，該有機物的一氯代物只有3種，說明存在3種等效氫原子；A．共有3種等效氫原子，一氯代物有3種，故A符合；B．共有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故B不符合；C．對二甲苯共有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C不符合；D．共有4種等效氫原子，一氯代物有4種，故D不符合；故答案為A。【答案點睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。14、B【答案解析】由于分散質離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩定的分散性，所以正確的答案選B。15、C【答案解析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：①取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發生化學反應，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【答案點睛】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發生氧化還原反應；③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應。16、B【答案解析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A選項是正確的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應，再發生加成反應生成2-溴丁烷，再發生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質發生加成，最后發生消去反應，則需要發生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。

所以本題答案選B。17、A【答案解析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現象不同的可以鑒別。則A、氯化鋁溶液和鹽酸不反應，不能鑒別，A符合題意；B、將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現象不同，可以鑒別，B不符合題意；C、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現象，后生成沉淀，將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者現象不同，可以鑒別，C不符合題意；D、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入硝酸，立即產生白色沉淀，硝酸過量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，開始沒有白色沉淀，硝酸完全反應后開始產生白色沉淀，能鑒別，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質發生反應的現象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵。注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、B【答案解析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號C，則系統命名應為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；B.苯環上12個原子共面，所以苯環上的碳原子與連在苯環上的兩個甲基碳原子，和另一個苯環相連的碳原子一定共面，相連苯環碳的對位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數為6+2+1+1+1=11個，故B正確；C.苯酚與濃溴水發生反應生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯誤；D.根據該物質的結構簡式可知，該物質中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯誤；故選B。【答案點睛】系統命名法原則：（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。（3）書寫名稱用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡到繁，相同基，合并算。19、B【答案解析】

恒溫恒容下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。【題目詳解】反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據方程式可知A.2molNH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；B.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；答案選B。【答案點睛】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。20、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發生氧化還原反應而不共存。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。21、A【答案解析】A.增大N2濃度可以提高氫氣的轉化率，但不可能使H2轉化率達到100℅，A錯誤；B.正反應放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動，B正確；C.使用合適的催化劑加快反應速率，可以縮短到達平衡的時間，C正確；D.升高溫度能加快反應速率，D正確，答案選A。22、B【答案解析】

A．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗證石蠟油分解產物中含有的烯烴，故B正確；C．濃度不同、催化劑不同，不能驗證催化劑的影響，故C錯誤；D．量筒的感量為0.1mL，應選酸式滴定管或移液管，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【答案解析】

根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【題目詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物比較穩定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【答案解析】

B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，據此分析作答。【題目詳解】B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與O2、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【答案解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀礬失去結晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故答案為：%。26、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【答案解析】

只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。【題目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。【答案點睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環使用的物質X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發生分解反應，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。28、CO2NH3CO32—、AlO2—、Na＋CO32—＋2H+=H2O+CO2↑AlO2—＋4H＋=Al3++2H2OAl3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SO42—在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42—；若不完全溶解，則X中存在SO42—【答案解析】溶液呈無色，則一定不含MnO4-，1、取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，說明溶液中含有CO32-，則一定不含Mg2+、Ba2+、Al3+；2、在（Ⅰ）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，說明（Ⅰ）中含有Al3+，則原溶液中含有AlO2-；鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成氫氧化鋁白色沉淀；3、在（Ⅱ）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCO3或BaSO4，不能確定原溶液中是否含有SO42-，根據溶液電中性原則可知