1、2022-2023學(xué)年江西省宜春市天臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

2、B 因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變(H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0109(molL1)3D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：C略2. 下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分： 以下說法正確的是 A三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng) B使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物C三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種D將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多參考答案：D略3. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又消失的是ANa2SiO

3、3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2參考答案：D略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAB78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有CCl數(shù)目為0.3NA參考答案：D知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積 氧化還原原理答案解析:D 解析：A、1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，故A正確

4、；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為 9 NA，故C正確；D、標(biāo)況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl3)的物質(zhì)的量不是0.1mol ,含有CCl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、氧化還原原理等，注意22.4L/mol的使用條件。5. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B

5、日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs的中子數(shù)相等C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略6. 為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為 a ： 6開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是A.B.C.D.參考答案：A略7. 下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分

6、別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略8. 下列說法中正確的是 （ ） A氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) B純凈的硅單質(zhì)的制造光導(dǎo)纖維的基本原料 C生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體 D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：D略9. 下列粒子在指定條件下可能大量共存的是 A含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN- B含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- Cc(H+)=l10-2molL-1的溶液：C1

7、CH2COOH、K+、Na+、C6H50- D含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+參考答案：D略10. 已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O22NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ） A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量 C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D該反應(yīng)吸收 （a-b）/2 KJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的O2為05 mol 參考答案：D略11. 下列方程式正確的是（ ）A利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3+CuFe2+Cu2B向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3H2O+Al3AlO2+4NH4+2H2OC水楊酸中加

8、入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)：D已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)；H =572kJ/mol參考答案：D略12. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) BNH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol參考答案：B解析：A醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降

9、低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤 故答案選B 13. 制取下列物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是A 用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B 用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C 用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D 用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：AB略14. （不定項(xiàng)選擇題）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石

10、蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO32 參考答案：BD15. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案

11、：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 （1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要 等原料。 （2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）過濾I操作所得固體中，除CaCo3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。 （4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO23的方法是： 。 （5）已知不同

12、溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2 60時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體 。 （6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaSO46H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 。 a熔點(diǎn)較低（29熔化） b能導(dǎo)電 c能制抑 d無毒 （7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。參考答案：答案：（1）CaCO3； NH3； H2O （2）CaSO4+CO23 = CaCO3+SO24。 （3）CaSO4 （4）將濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡。 （5）54g （6）a；d。 （7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫

13、酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固

14、體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，

15、且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2

16、OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在