1、高中化學金屬知識點總結(jié)金屬是高中化學的重點學習內(nèi)容，知識點你都掌握了嗎接下來我為你整理 了高中化學金屬知識點，一起來看看吧。高中化學金屬知識點：鈉及其化合物一、鈉1. Na 與水反響的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。2. Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中實驗完畢 后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。3. Na、K 失火的處理：不能用水滅火，必須用枯燥的沙土滅火。4. Na、K 的焰色反響：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注 意做鉀的焰色反響實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，防止鈉黃光的干擾。5. Na 與熔融氯化鉀反響的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從

2、體系中脫離 出來，導致平衡能向正反響移動。Na+KCl 熔融NaCl+K二、氫氧化鈉1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉1 102. 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體 上，其反響原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提 供的大量的 OH-，使平衡朝著生 NH3 的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水 或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為 NH3H2O NH3H2O3. 與 CO2 的反響：主要是離子方程式的書寫 少量和過量時，產(chǎn)物不同4. 潮解：與之一樣的還有 、MgCl2三、過氧化鈉1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反

3、響除了生 成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22. 過氧化鈉中微粒的組成： 過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 ，或 說它們的微粒個數(shù)之比為 2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。3. 過氧化鈉與水、 的反響：一是過氧化鈉既是氧化劑也是復原劑，水 既不是氧化劑也不是復原劑;二是考察電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目以氧氣的量為依據(jù)。4. 強氧化性加過氧化鈉后溶液離子共存的問題過氧化鈉與 SO2 反響產(chǎn) 物實驗探究。四、碳酸鈉與碳酸氫鈉1. 俗名：Na2CO3 純堿、蘇打;NaHCO3 小蘇打2. 除雜：CO2HCl：通入飽和的 NaHCO3 溶液而不是飽和 Na2CO3

4、 溶液。2 103. 少量與過量與石灰水的反響：命題角度為離子方程式的書寫正誤4. 鑒別：用 BaCl2 或加熱的方法，不能用石灰水。5. NaHCO3 溶液中離子濃度大小的順序問題：因 水解程度大于電離程 度，順序為 cNa+cHCO3-cOH-cH+cCO32-也有 cCO32-五、氯化鈉：1. 除雜：NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3 的溶解度受溫度的影 響較大用二者的差異情況展別離發(fā)晶濾;KNO3NaCl： 降溫、結(jié)晶、過濾。2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考察電解原理的應(yīng)用。題 目的突破口為一是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍判斷此極為電解池的陽極二是在 電解后

5、的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。3. 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液其是高中化學中的第一個定量實驗， 其重要性不言而喻主要命題角度為一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量二是儀器的 缺失與選擇，三是實驗誤差分析。點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各 離子濃度的大小比較實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液電解飽和的食鹽水 已成為高考的熱點。高中化學金屬知識點：鋁及其化合物一、鋁3 101. 鋁與 NaOH 溶液的反響因它是唯一能與堿反響的金屬具有代表性易 成高考的熱點，主要涉及除雜問題。2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁外表的 氧化膜

6、保護了鋁，氧化鋁的熔點 2050遠遠高于鋁 的熔點。3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化發(fā)生化學反響不是不 反響，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，那么能繼續(xù)反響、溶解。4. 鋁熱反響：實驗現(xiàn)象：劇烈反響，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有 大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成 的混合物。5.離子共存：參加鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 或 OH-， 酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了 ，溶液就成了 HNO3，它 與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有 Al3+，但可含有 AlO2-。二、氧化鋁1.熔點高：作耐火坩堝，

7、耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。2.兩性氧化物因它是化學中唯一的兩性氧化物特別與堿的反響更應(yīng)引 起重視。3.工業(yè)制備鋁： 熔融 4Al+3O2三、氫氧化鋁1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫強調(diào)用氨水,而不能用強堿。4 102.兩性氫氧化物因它是化學中唯一的兩性氫氧化物特別與堿反響更應(yīng) 引起重視。3.治療胃酸過多因其堿性不強不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用但可與胃酸 鹽酸反響，不能用強堿如 NaOH。4.明礬凈水原理因溶液中的鋁離子發(fā)生水解生成 膠體它可以和 懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反響Al2O3、AlOH3 分別是兩性

8、氧化物兩性氫氧化物利用鋁能與堿反響而其他金屬不能經(jīng)常出 現(xiàn)在實驗題中，有關(guān) Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。高中化學金屬知識點：鐵及其化合物1.鐵的化學性質(zhì)：鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當 與弱 氧化劑如 I2Fe3+等反響時失去最外層上的 2 個電子成 Fe2+; 當 Fe 與強氧化劑如 Cl2 等反響時還能進一步失去次外層上的一個 電子，形成 Fe3+。與非金屬反響a.與氧氣反響在常溫枯燥的空氣中不易與氧氣反響在純氧中劇烈反響生 成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。3Fe+2O2Fe3O45 10b.與鹵素單質(zhì)反響與氯氣溴單質(zhì)反響

9、生成三價鐵與碘單質(zhì)反響生成二 價鐵。2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2與酸反響a.與非氧化性酸反響生成亞鐵離子和氫氣。b.遇冷的濃硫酸和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象。c.與氧化性酸反響不產(chǎn)生氫氣，且鐵被氧化為三價鐵離子。Fe+4HNO3 稀=FeNO33+NO+2H2O2Fe+6H2SO4 濃 Fe2SO43+3SO2+6H2O與水的反響溫下鐵與水不反響溫時可發(fā)生反響生成四氧化三鐵。3Fe+4H2OFe3O4+4H2與某些鹽溶液的反響：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+2.鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeO6 10Fe2O3Fe3O4俗

10、稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體 紅棕色粉末鐵的價態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反響 FeO+2H+=Fe2+H2O7 10Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O與 CO 的反響FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高溫熔融，鐵與氧氣反響 2Fe+O2=2FeO FeOH3 的分解2FeOH3=Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O43.鐵的氫氧化物的比較FeOH2FeOH3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體 紅褐色，難溶于水的固體 化學性質(zhì)1與非氧化性強酸反響8 1

11、0FeOH22HFe22H2O2與氧化性酸反響3FeOH210HNO33FeNO33NO8H2O來源 3空氣中放置被氧化4FeOH22H2OO24FeOH31與酸反響FeOH33HFe33H2O2受熱分解2FeOH3Fe2O33H2O制備1煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣2煮沸 NaOH 溶液，趕走溶解的氧氣3配制 FeSO4 溶液，加少量的復原鐵粉4用長滴管將 NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下 Fe22OHFeOH2將 NaOH 溶液滴入 Fe2SO43 溶液中Fe33OHFeOH34.氫氧化亞鐵的制備：FeOH2 和 FeOH3 從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅 褐色沉淀。FeOH2 極不穩(wěn)定，易被氧化成 FeOH3反響現(xiàn)象是：白色灰綠色 紅褐色 FeOH2 在空氣中易氧化 FeOH2 水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘， 在實驗室制取 FeOH2 時，一定要用新制的 Fe2+和先加熱驅(qū)趕 O2 后的 NaOH 溶 液，且滴管末端插入試管