1、廣東省廣州市番禺中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是( )A.振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管B.在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，最好先用蒸餾水濕潤參考答案：C略2. 下列敘述正確的是（）A在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑B含金屬元素的離子不一定都是陽離子C某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D金屬

2、陽離子被還原時一定得到金屬單質參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：A非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑；B多原子構成的陰離子中可能含有金屬元素；C根據化合價的變化分析；D金屬陽離子被還原時得到較低價態，但不一定是零價解答：解：A非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，故A錯誤；B多原子構成的陰離子中可能含有金屬元素，如AlO2、Mn2O7，故B正確；C某元素從化合態變為游離態時，若該元素的化合價升高則被氧化，若該元素的化合價降低則被還原，故C錯誤；D金屬陽離子被還原時得到較低價態，但不一定是零價，如Fe3+被還原生成Fe2

3、+，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意利用實例分析說明，題目難度不大3. 下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A.失去電子的反應為還原反應 B.含有氧元素的物質是氧化劑C.氧化劑得到電子的數目和還原劑失去的電子的數目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質參考答案：C4. 下列溶液中，Na 物質的量濃度最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液 B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液參考答案：

4、A略5. 某電荷數小于18的元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是 ( )A元素X的原子核內質子數為(2a21)B元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C6. 下面物質中，不是氯堿工業的直接產品的是（ ）。A碳酸鈉 B氫氧化鈉 C氫氣 D氯氣參考答案：A7. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）

5、28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應，吸熱反應，A錯誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應，屬于氧化還原反應，吸熱反應，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應，放熱反應，C錯誤；D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，屬于非氧化還原反應，吸熱反應，D錯誤；答案為B；8. 根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2

6、 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2參考答案：C9. 合金具有許多優良的物理、化學或機械性能下列物質屬于合金的是（）A水銀B不銹鋼C陶瓷D玻璃參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應用【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等【解答】解：A水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤； B不銹鋼是鐵合金，故B正確；C陶瓷是混合物，不含有金屬單質，故C錯誤；D玻璃是混合物，不含有金屬單質，故D錯誤故選B10. 設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

7、 ）A. 一個S原子的質量可表示為gB. 常溫常壓下，18g H2O中含有18NA個電子C. 含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略11. 參考答案：A略12. 已知甲烷受熱分解為碳單質和氫氣，若a g甲烷受熱完全分解后得到m個碳原子，則下列數值中跟阿佛加德羅常數相等的是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：D略13. 下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A. 由于鋁的活潑性強，故工業上采用電解熔融A1C13的方法生產單質鋁B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質C. 冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決

8、定的D. 鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應參考答案：C【詳解】A. 氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電，故工業上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質鋁，A錯誤；B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應，無法置換出單質Mg，B錯誤；C. 冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D. 鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應，D錯誤；故答案選C。14. 下列電子式中錯誤的是A. NaB. C. D. 參考答案：B【詳解】A鈉離子電子式為Na+，選項A正確； B氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C

9、一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。15. 某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是（ ）A蒸餾 B萃取 C過濾 D 蒸發參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在右圖裝置中：加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各

10、物質的化學式A B C D E F （2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式試管中： 丙瓶中：_ 參考答案：（10分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律，以下為周期表中118號元素abcdefghi（1）a、b、f三元素原子半徑大小關系為_（填元素符號，下同）（2）c、d、e三元素最高正化合價大小關系為_（3）元素h與i氫化

11、物的穩定性強弱為_（填化學式）（4）寫出f最高價氧化物水化物溶液和g最高價氧化物水化物反應的離子方程式： _。（5）用電子式表示f和i單質形成化合物的過程： 。（1）參考答案：NaLiH（2）NCO（3）HClH2S（4）OH- + Al(OH)3 = AlO2- +2H2O。（5）。略18. 在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據圖分析回答下列問題：（1）請問哪條曲線代表反應物_；（2）該反應為可逆反應，請說明依據_；（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為_，此時V正_V逆(填“”“ (4)是 (5)50% 解析：（1）圖中

12、曲線A表示反應物；（2）反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存，說明該反應為可逆反應；（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為=0.025mol/（L?min）；此時反應仍未達到平衡狀態，反應物的量在減小，反應正向進行，即此時V正V逆； （4）反應進行到8min時，反應物和生成物的量不再隨時間變化而變化，達到平衡狀態；（5）反應進行至4 min時，反應物的轉化率為100%=50%；加20mL蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；升高溫度（不考慮鹽酸揮發），增大活化分子百分數，化學反應速率增大，且不影響生成氫氣總量，故正確；加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故錯誤；滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe和銅離子發生置換反應生成Cu，Fe、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故正確；答案為。19. （15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：（1）元素符號：X_，Y_，Z_。（2）Y的兩種氧化物為_和_。寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式_；