1、2007屆高三化學第三次月考D、用滲析法除去淀粉膠體中的NaCl試卷7、已知在發射衛星時可用肼H ）為燃料，NO作氧化劑，242本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題兩部分共108分考試時間100分鐘可能用到的相對原子質量 1He 4Li 7C 12N 1416Na 23S 32K 39Ca 40Cu64Zn 65Rb 85.5W184第卷選擇題共40分)（本題包括8小題，每小題2分，共16）1、常溫下NCl3 是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐型空間結構，下列關于NCl3 的敘述正確的是：這兩者反應生成N2 和水蒸氣。又知：22N （g） + 2O （g） = 2NO （g）222N2H（） + 2

2、） = N （） + 2H O（H= 534kJ/mol則肼與NO2 2222422ANH4）+ NO （）=2/3N g）+ 2H O；H= +567.85 kmo1 BN H （）+ NO ）=2/3N ）+ 2H （g；H= -567.85 kmo222422A、在常溫下能導電、因N Cl 鍵的鍵能大，故沸點較C、2N H（）+ 2NO g）= 3N ）+ 42（；H= +567.85 kmo12422D2N H g）+ 2NO g）= 3N （）+ 4H （H= -567.85 kmo12422C、與液氨類似分子間存在氫鍵D、所形成的晶體為分子晶體2、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構

3、成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種不同作用力的是：A、硫酸鈉、金剛石C、氯化鋇D、固態3、下列各組離子能大量共存的是：A、ClO、H+Na+、HCO OH、NH +242228、將由兩種金屬單質組成的混合物 3g，投入到過量的水中，在標準狀況下收集到氣體 1.12L。以下不可能形成此混合物的單質組合是：ANa 和KB、Li和NaCRb 和 CaD、Na和Cu9H2O和D2O分別與鈉反應（反應后溶液體積相同，當兩個反應電子轉移數目相等時，下列說錯誤的是：3444C、Fe3+、Cu2 + S0 2ClD、Ca2+Na+、SO 2、SO 2444、用NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述中

4、正確的是：3A0.1 molL1 100mL B、1 molCH +（碳正離子）10NA3C、2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移的電子數為0.2NA電流方向a電源bCuCl2 溶液電流方向a電源bCuCl2 溶液A、同溫同壓下生成相同體積的氣體、反應后所得溶液的物質的量濃度相C、參加反應的鈉的質量相等D、參加反應的H2O 和D2O 質量相等10、下列說法一定正確的是：A、水溶液能導電的晶體一定是離子晶體B、熔融態能導電的晶體一定是離子晶C、固態不導電，熔融態能導電的晶體一定是離子晶體D、固態能導電的單質晶體一定是金屬晶體5、右圖是電解CuCl2cd溶液的裝置，其中c、d 為石墨電極。下11

5、、下列離子方程式正確的是：列有關判斷正確的是：A、Ba（OH）Mg（HCO ） 反 應 ：Ba2+ + + HCO = BaCO + H O232332Aa 為負極b 為正極、c 為陽極d 為陰極B、鈉與稀鹽酸反應： 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2C、Ca（H2PO ） 跟過量NaOH 反應：3Ca2+ + 2H PO + 4OH = Ca（PO ）+ 4H OC、電解過程中 電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變6、下列操作及變化中，屬于物理變化的是：4224422D、氯酸鉀固體與濃鹽酸共熱 + 6H+ + 5Cl3Cl + 3H 0322A、氧化鈉在空氣中加熱變成過氧化鈉B

6、、加熱膽礬晶體變成白色硫酸銅粉末C、河水加漂白粉進行 消毒殺菌130.2molNaOH 0.1molBa（OH）2 的溶液中持續穩定地通入 6.72L（已換算成標準狀況氣體。下列表示溶液中離子的物質的量與通過CO2 （氣體的溶解和離子的水解都忽略不計：A、B、C、D、洗滌量取濃硫酸后的量筒，交將洗滌液轉移到容量瓶中0.80.60.80.60.40.20.80.60.40.20.80.60.40.20.80.60.40.22.244.486.722.244.486.722.244.486.722.244.486.72將濃硫酸倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容前，加蒸餾水超過刻度線，又

7、用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線熔點三氯化磷 112 五氯化磷 148沸點76200分解afdb熔點三氯化磷 112 五氯化磷 148沸點76200分解afdbceg13、氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050時反應可生成它。CuH 不穩定易分解，在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。以下有關它的推斷中錯誤的是A、這里的“另一種反應物”具有氧化性CuH可作氧化劑、還原劑2CCuH + Cl2 = CuCl + 燃燒）D、CuH + HCl = CuCl + H （常溫）

8、21214、在密閉容器中充入CO2 CO 的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣的8 倍，這時測得容器內的壓p 。若控制容器的體積不變，加入足量的Na O 122到開始 時的溫度，再次測得容器內的壓強為P ，則P1 和P2 之間的關系是：2AP1= 8 P2BP1= 4 P2P1 = 2 P2DP1= P215、下列實驗操作中,先后順序正確的是:A、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水4B、為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C、為檢驗酸性溶液中的ClSO 2D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水，后通過濃硫酸416、下列各

9、組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是：A、苯、酒精、硝基苯、食鹽、燒堿、硝酸銨C、蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D、氧化銅、二氧化錳、活性炭第卷 （非選擇題）417（8 分）98%1.84g/cm3 H2SO4 500ml0.2mol/L H2SO 。可供選擇的儀器有：玻璃棒 試管 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平藥匙。請回答下列問題：4上述儀器中，在配制稀HS4 時用不到的有（填序號，下同 經計算，需濃硫酸的體積。現有 50 mL100 mL 三種規格的量筒，你選用的量筒是 將濃硫酸用適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL 容量瓶中，轉移時應 中應該裝入的試劑分別是：a、 實驗

10、中需要加熱的儀器有（填儀器對應的字母 e g 中應加入：三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發生爆炸，所以de 儀器及盛放其中的物質都應是干燥的為除去氯氣中的水分并防止外界的水分進入裝置 中應裝入下列物質中的（填字母，下同中應裝入下列物質中的 A、堿石灰 B、濃硫酸 C、無水氯化鈣氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使蒸餾燒瓶d 不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在蒸餾瓶d 的底部入放少量 蒸餾燒杯 e 中收集到的三氯化磷中常含有少量的五氯化磷，請設計實驗將三氯化磷與五氯化磷離： 19（5 分）回答相關問題：（1）已知硫酸鉛不溶于水，也不溶于鹽酸和硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式為：P

11、bSO +2CH COONH =(CH COO) Pb + (NH ) SO (CH COO) Pb 溶液中通入H S 氣體時，又有引流。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，434324 24322輕晃容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻處，改用滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液正好與刻度線相切。振蕩搖勻后，裝瓶貼簽（4）在配制過程中，下列操作能引起結果偏高的有 黑色沉淀產生，寫出該反應的離子方程式 4時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：HH2O（1）NH （1）3AgNO3 170g86gBa(NO3

12、)2 9.2g97.2gAgCl 1.514g0.8gBaCl2 33.3g0g上述物質相互間在液氨中能發生復分解反應的離子方程式為：已知AgClAgBrAg2S 的顏色分別為白淡黃色黃色黑色向NaCl 的溶液中加入AgNO3 溶液產生白色沉淀，再依次滴入NaBrNaINa2S 溶液時，發現沉淀的顏色由白淡黃黃黑，寫離子方程式：AgCl+Br-=AgBr+Cl-；;由此可以得出Ag2S、AgI、AgBrAgCl 的溶解度由大到小的順序.20（9 分）純堿是一種重要的化工原料，很多工業都需要用到純堿。高溫純堿最早的工業生產方法是路布蘭法，該方法第一步用硫酸將食鹽轉變成硫酸鈉；第二步將硫酸鈉與木炭

13、、石灰石一起共熱制得純堿。其中第一步反應的原理，此步反應最明高溫現將一塊鋰電池連入下圖所示的電路乙裝置用離子交換膜分隔成A、B 兩室。寫出甲裝置中的兩電極的電極反應式，鋅鐵甲裝置能否用于在鐵的表面鍍 鋰電池Zn鋰電池ZnFe石墨Fe飽和食鹽水ABCuSO4 溶液甲離子交換膜乙H2O(含少量NaOH)2的缺點。第二步中反應為：Na2SO4+2C= Na2S+2CO 、2高溫乙裝置中離子交換膜的作如果鋰電池中轉移了0.5mol 電子則A 室析準狀況下（填物質名稱）氣體。Na S+CaCO=Na CO +CaS，其中屬于氧化還原反應的為，該反應中氧化劑由于一些金屬微粒混入鋰電池，工作一段時間后，由于

14、過熱導致電池內部短路，此時乙裝置中 2323食鹽水CO食鹽水CO2X循環合成氨廠NH3沉淀池煅燒爐INH3母液Na2CO3的現象，其原因。CBWA 鹽固體加熱CXCBWA 鹽固體加熱CX電解Z 的鹽溶液EFHDY（提取副產品）（2）19 世紀中葉比利索爾維發明了氨堿法制純堿，但存在原料利用率不高和副產品多的缺點。我國化學家侯德榜（如圖）改革了此生產工藝，生產流程簡要表示如上：上述生產流程中原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計（填上述流程中的編號）的循環。上述流程中X 物質的分子式。寫出沉淀中發生的化學反方程，從沉淀池中取出沉淀的操作 （3）在實驗室可以利用 Na2CO3 溶液

15、通過一步反應可獲得 NaOH，請寫出該反應的化學方程式21（12 分）2006 9 29 日發布公告，要求緊急召回有缺陷的鋰電池組。2由于鋰電池的比容（單位質量電極材料所能轉換的電量特別大而廣泛應用于心臟起搏器手機筆記本電腦。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為 。鋰電池比容量特別大的原因是；該電池中的電解質溶液非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用由水配制2的電解質溶液，請用化學方程式表示其原 H 和Y 和單質，且H A、Z 的焰色反應（透過藍色的鈷玻璃）填空：（1）寫出下列物質的化學式，Z，H，C （2）B 物質形成的晶體類型，晶體中每個B 周圍緊鄰的B 有個。（3）寫出反應的化學方程出反應的化學方程 ABC23（9