1、四川省成都市金都中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是 （ ）A、HCl NH4Cl B、Na2O2 H2O2 C、NaOH H2O D、NH3 CO2參考答案： D略2. 已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol， 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H2b kJ/mol，H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ

2、/mol，下列關(guān)系式中正確的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案：C略3. Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是 A.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) B.兩者均能透過(guò)半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙參考答案：D略4. 下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是：A用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl B用CCl4萃取碘水中的碘C用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl D用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：C略5. 下列有關(guān)敘述正確的是() A放熱反應(yīng)生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量 B分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反

3、應(yīng)的焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同參考答案：CA放熱反應(yīng)生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，錯(cuò)誤；B大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；選C。6. 已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJ?mol1則MOH在水溶液中電離的H為（）A+33.1kJ?mol1 B81.5 kJ?mol1C+45.2 kJ?mol1 D33.1 kJ?mol1參

4、考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：25，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，結(jié)合蓋斯定律來(lái)計(jì)算回答解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1，則2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）H=24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）H=12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）H=57.3kJ/mol （2），根據(jù)蓋斯定律：（1）（2）可得：MOH（aq）=M+（aq

5、）+OH（aq）H=+45.2kJ/mol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵，難度不大7. 為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是 （ ） A加熱，觀察是否有氣體放出 B溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀 C溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀 D加熱后稱(chēng)量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C略8. 等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后，銅片質(zhì)量增加的是（ ）A.硝酸 B.無(wú)水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸參考答案：C9. 普通玻璃的主要

6、成分是： Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A B C D參考答案：C10. 銅片放入熱的稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl參考答案：A11. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略12. 同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是 A B C D參考

7、答案：C13. 2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是A一個(gè)分子中共含有15個(gè)鍵B所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化C屬于極性分子，故極易溶于水 D形成的晶體熔點(diǎn)較高參考答案：A略14. 下列說(shuō)法正確的是A.純凈物一定是化合物 B.混合物中元素不一定都是化合態(tài)C.某物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì) D.某物質(zhì)中只含有一種元素，它一定是純凈物參考答案：B略15. 反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(x)

8、(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A.(NH3)=0.010molL-1s-1 B.(O2)=0.0010molL-1s-1 C.(NO)=0.0010molL-1s-1 D.(H2O)=0.045molL-1s-1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)（如下圖）。回答下列問(wèn)題：（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)的氧化劑是 ，圖中氣球的作用是 。（2）為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是 。（3）圖2所示實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：假設(shè)

9、：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng) 。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明假設(shè) （填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 觀察反應(yīng)速率的快慢收集有毒氣體 防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應(yīng)體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應(yīng)表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某校化學(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極

10、碳棒上的附著物,設(shè)計(jì)了如下過(guò)程: .有關(guān)資料銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水 探究實(shí)驗(yàn)（1）提出假設(shè):紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為 。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色。碳棒上的紅色物質(zhì)有無(wú)Cu2O?

11、 (填“有”或“無(wú)”),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明的理由： ;在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在，寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（3） 由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu和 。參考答案：1）CuCl （2）無(wú) 無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素 2CuCl+H22Cu+2HCl（3）Cu2+e+ClCuCl試題分析：（1）根據(jù)表中提供的信息可知，只有CuCl是白色不溶于水的固體，所以白色物質(zhì)的化學(xué)式可能是CuCl；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色，說(shuō)明無(wú)水生成，則該紅色物質(zhì)中不含O元素，所以不含Cu2O;

12、使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，說(shuō)明氫氣與CuCl的反應(yīng)中有氯離子生成，同時(shí)白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Cu單質(zhì)生成，所以氫氣與CuCl反應(yīng)生成Cu和HCl，化學(xué)方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl；（3）由以上分析可知，電解氯化銅溶液陰極上的產(chǎn)物是Cu和CuCl，除了Cu2+2e-Cu外還有Cu2+e+ClCuCl發(fā)生。考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)18. （13分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）八種元素中，電負(fù)性最大的是 ，D、E、G、Q四

13、種元素第一電離能由大到小的順序是 （填元素符號(hào)）。（2）兩同學(xué)就M同主族的元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條曲線（如下圖），你認(rèn)為正確的是： （填“a”或“b”），理由是： 。（3）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)） 。a b c d （4）寫(xiě)出T原子的基態(tài)的核外電子排布式_，TO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷TO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）Cl， NCSiNa （各2分）（2）b （1分） H2O分子間存在氫鍵，同主族其它元素的氫化物分子間只有范德華力 （2分）（3）c d （1+1分）（4）Ar3d54s1 非極

14、性 （各2分）略19. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min后測(cè)得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1。（1）x_;（2）v(B)_;（3）A在5 min末的濃度是_。參考答案：(1)2 (2) 0.05 molL1min1 (3) 0.75 molL1【分析】本題主要考查了平衡反應(yīng)速率的計(jì)算，注意單位的統(tǒng)一；反應(yīng)速率之比恒等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由題可知，(D)c(D)/t0.5 molL1/5min0.1molL1mi