1、2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6，放電過程反應(yīng)式為xLiL1xCoO2LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )A放電時，正極反應(yīng)式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2B放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極C充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1 mol電子D充電時，Q極為陰

2、極2、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl3、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價為+1價B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和

3、表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H24、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極5、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化

4、合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）A二氧化碳的電子式: B在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂CN(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面DCO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH6、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）A虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負(fù)極C虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅7、用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)A分離液體混合物B蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體

5、C制取二氧化硫氣體D測定化學(xué)反應(yīng)速率8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

6、D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA10、下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸AABBCCDD11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl212、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常

7、數(shù)）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的數(shù)目就增加0.2 NAB每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NAC當(dāng)加入2.7 g Al時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA13、已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2Fe(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I214、聚維酮碘的水溶液

8、是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)15、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl216、向某二價金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如

9、要計算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)是AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)17、在科學(xué)(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗?zāi)Ｐ停@種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+BDMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水

10、溶液C該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極18、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素19、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸電解法，其流程如左圖；模擬過程如右圖，下列推斷正確的是A膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連Ca極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子20、下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B0.01 mol Cl2通入

11、足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小21、下列儀器不能加熱的是()ABCD22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的

12、穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W二、非選擇題(共84分)23、（14分）磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團(tuán)的名稱為_。（2）反應(yīng) AB 中須加入的試劑a 為_。（3）B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）CD 反應(yīng)類型是_， D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）FG反應(yīng)類型為_。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是_。I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，

13、還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。24、（12分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合

14、成路線（其他試劑任選）。_25、（12分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是_（填選項字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，_，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以

15、選用的試劑是_（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是_。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸

16、銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w_。26、（10分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中

17、通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案請把實驗方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進(jìn)行了如下系列實驗：系列實驗

18、I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對比實驗i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0(填”或“0，因在常溫

19、下不能自發(fā)進(jìn)行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。21、B【答案解析】A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B。【答案點睛】本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒

20、匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。22、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)

21、越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSiAl，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXW，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 【答案解析】產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來分析本題

22、即可。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。24、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應(yīng) 防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基 30 【答案解析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)

23、進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計。【題目詳解】（1）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可

24、以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故CD反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體

25、，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。【答案點睛】本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。25、球形干燥管（干燥管） B 打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣

26、或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭 【答案解析】儀器X的名稱為球形干燥管。A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧

27、化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算。【題目詳解】儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定

28、的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2 和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：； 碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過

29、快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭；,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡得，故答案為。【答案點睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。26、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【答案解析】(1

30、)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱

31、取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中

32、先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二

33、氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。27、 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【答案解析】（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72

34、-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋； （5）實驗中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與

35、實驗i對比，當(dāng)60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價

36、，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe

37、-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。28、2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）H=(m-566)kJmol1 升溫 1.91.92.85/（0.90.90.05） 催化劑 510-7mol/L 610-2（或0.06） 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案解析】I（1）根據(jù)原子守恒，CO與SO2反應(yīng)生成S（1）和一種無毒的氣體是CO2，化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）

38、，利用題給兩個熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行求算。（2）a、c開始均通入2.8mol CO和1mol SO2，容器的容積相同，而起始時c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合三行式計算列式得到參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量；再計算各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，寫出平衡常數(shù)。（3）用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。2NaOH+SO2=Na2SO3，NaOH再生CaO+H2O+Na2SO3CaSO3+2NaOH，從反應(yīng)可以看出NaOH作催化劑。根據(jù)電荷守恒和電離方程式、電離平衡常數(shù)解答；II（1）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一

39、種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線a的NO脫除率最高，即NO的轉(zhuǎn)化率最高，所以NO的在總反應(yīng)物中的比例最低，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1，根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時間計算NO的脫出速率；（2）對放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。【題目詳解】I（1）根據(jù)原子守恒，生成的無毒氣體是二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）。將題給兩個熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H1=-566kJmol1和S（l）+O2（g）=SO2（g）H2=-mkJmol1，根據(jù)蓋斯定律-可得所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即2CO（g）+SO2（g）=S（l

40、）+2CO2（g）H=-566kJmol1-（-mkJmol1）=(m-566)kJmol1。（2）a、c開始均通入2.8mol CO和1mol SO2，容器的容積相同，而起始時c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實驗條件可能是：升高溫度； 2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x，起始量（mol） 2.8 1 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2.8-2x 1-x 2x（2.8+1）/(2.8+1-x)=160/120 x=0.95mol，CO、SO2 、CO2 的體積分?jǐn)?shù)分別為0.9/2.85、0.05/2.85、1.9/2.85K=1.91.92.85/（0.90.90.05）。（3）用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaO