1、.江西省新余市2016-2017學年高二化學下學期入學考試一試題（含分析）試卷滿分：100分考試用時：90分鐘可能用到的原子量：H1O16C14Na23S32Fe56選擇題（單項選擇題，每題3分，共48分）1下邊是某學生利用數(shù)據(jù)分析的狀況，此中正確的選項是（）A依據(jù)氣體的相對分子質量，不可以夠比較同樣狀況下氣體密度的大小B依據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不可以比較兩者晶體中的分子間作用力的大小C比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推測元素的金屬性強弱D依據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱【答案】C素的金屬性強弱，C正確；D液體的揮發(fā)性與沸點相干，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質揮發(fā)性與密度沒關，

2、D錯誤；答案選C。【點睛】：明確各個物理量之間關系是解答本題的要點，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵相干，與化學鍵強弱沒關，易錯選項是BD。2如圖表示不一樣溫度下水溶液中c(H)與c(OH)的關系，以下判斷正確的選項是()A只采納升溫的方式，可由a點變?yōu)閐點BTc(OH)=c(H+）C實驗反應后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)【答案】A(0.2mol/LVL)/(VL+VL)=0.1mol/L，C正確；D實驗反應后，等體積等濃度剛巧生成KA，溶液顯堿性，說明酸根水解，c(K+)c(A)c(OH)c(H+)，D正確

3、；答案選A。【點睛】：明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答要點，解答時注意可以依據(jù)電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小。9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的是（）A元素Y、W的簡單陰離子擁有同樣的電子層結構B由X、W兩種元素構成的化合物是離子化合物CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的強是因為X的氫化物分子間易形成氫鍵D離子半徑：r（Z）r（Y）r（X）r（W）專業(yè).【答案】C【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的

4、最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，則A元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不一樣，A錯誤；BX、W分別為O、S元素，兩者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共價化合物，B錯誤；C氫鍵影響熔沸點，而氫化物穩(wěn)固性與共價鍵相干，與氫鍵沒關，C錯誤；D原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：r（F）r（O）r（S）r（Na），即r（Z）r（Y）r（X）r（W），D正確；答案選D。10分析以下反應在任何溫度下均能自覺進行的是()A

5、2N2(g)O2(g)=2N2O(g)163kJmol1HBAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)127kJmol1HCH2O2(l)=O2(g)H2O(l)98kJmol1HDHgO(s)=Hg(l)O2(g)91kJmol1H【答案】C【點睛】：注意反應自覺進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，即滿足GHTS0即可自覺進行。11室溫下，以下溶液中粒子濃度關系正確的選項是()c(Ca2)ACH3COONa和CaCl2混淆溶液：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(ClBNa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c

6、(OH)DNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)【答案】D專業(yè).12我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉變技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，以下相干說法正確的選項是（）A耗費22.4LCO2可制得1mol乙酸B該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%C該反應屬于代替反應D反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵【答案】B【分析】A未注明能否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，沒法計算，A錯誤；B該反應為化合反應，反應物所有轉變?yōu)樯晌铮永寐蔬_100%，符合“綠色化學”原理，B正確；C甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4C2H4O2

7、，屬于化合反應，只有一種產物，不是取代反應，C錯誤；D甲烷只含有C-H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，D錯誤，答案選B。13少許鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用以下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl固體滴入幾滴硫酸銅溶液高升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10mL0.1mol/L鹽酸ABCD【答案】C專業(yè).應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；溫度高升，反應速率加快，且不影響氫肚量；改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，且不影響氫肚量，答案選C。【點睛】：參加化學反應的

8、物質的性質是決定化學反應速率的主要原由。反應的種類不一樣，物質的結構不一樣，都會以致反應速率不一樣。外界條件對反應速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。14一種新燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是混淆氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。以下對該燃料說法正確的選項是（）A在熔融電解質中,O2-由負極移向正極B電池的總反應是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+4e-2H-2O=4OHD通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10+26e-+13

9、O2=4CO2+5H2O【答案】B【分析】A、在原電池中，陰離子向負極挪動，陽離子向正極挪動，A錯誤；B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式同樣，為2C4H10+13O28CO2+10H2O，B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-=2O2-，C錯誤；D、丁烷擁有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D錯誤，答案選B。15以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是（）選實驗操作現(xiàn)象結論項分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸醋酸中有氣泡產生，酸性：醋酸碳A1溶液中滴加0.1mol?L硼酸中沒

10、有氣泡產酸硼酸Na2CO溶液3專業(yè).生X中的溶質一B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產生無色氣體定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液退色Cl2擁有漂白性C2H4發(fā)生了還原DC2H4通入溴水中溶液退色反應AABBCCDD【答案】A16利用海水提取溴和鎂的過程以下，以下說法不正確的選項是（）A若提取1molBr2，最少需要標準狀況下44.8L的Cl2B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D工業(yè)溴中含少許Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D二、填空題（共52分，每空2分）17氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。（1）已知25時：N2(g)

11、O2(g)2NO(g)H=+183kJ/mol專業(yè).2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H=1164.4kJ/mol則N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=_kJ/mol（2）在恒溫恒容系統(tǒng)中進行的合成氨反應，以下能說明該反應已達到均衡狀態(tài)的是_A容器內N2、H2、NH3的濃度之比為132B3v（N2）正v（H2）逆C容器內壓強保持不變D生成1molN2的同時耗費2molNH3（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，開頭投料時各物質濃度以下表：N2H23NH投料1.0mol/L3.0mol/L0投料0.5mo

12、l/L1.5mol/L1.0mol/L按投料進行反應，測得達到化學均衡狀態(tài)時H2的轉變率為40%，則該溫度下合成氨反應的均衡常數(shù)K=_（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結果）按投料進行反應，開頭時反應進行的方向為_（填“正向”或“逆向”）（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理表示圖以下，寫出電極a的電極反應式：_【答案】（1）-92.2（2）BC（3）0.823）（4）逆向3/（1.80.6（5）4NH-12e-+12OH-=2N2+12H2O專業(yè).（4）依據(jù)原電池工作原理解答。分析：（1）已知25時：N2(g)O2(g)2NO(g)H=+183kJ/mol2H2(g)O2(g)

13、2H2O(l)H=571.6kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)H=1164.4kJ/mol則依據(jù)蓋斯定律+3/2-1/2即獲取N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.2kJ/mol；（2）A容器內N2、H2、NH3的濃度之比為132其實不可以說明正逆反應速率相等，則不必定達到均衡狀態(tài)，A錯誤；B3v（N2）正v（H2）逆表示正逆反應速率相等，達到均衡狀態(tài)，B正確；C正反應體積減小，容器內壓強保持不變說明反應達到均衡狀態(tài)，C正確；D生成1molN2的同時耗費2molNH3均表示逆反應速率，不可以說明反應達到均衡狀態(tài)，D錯誤，答案愛信BC。（3）N2(g)3H2

14、(g)2NH3(g)開頭濃度（mol/L）130轉變濃度（mol/L）0.41.20.8均衡濃度（mol/L）0.61.80.8因為合成氨反應的均衡常數(shù)=生成物濃度的冪次方之積比上反應物濃度的冪次方之積，因此該反應的均衡常數(shù)表達式為K=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)=0.82/(1.830.6）；按投料將氨氣完整轉變到右側，則與投料完整同樣，為完整等效均衡，因此按投料進行反應，開頭時反應進行的方向為逆向；（4）Pt電極通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原發(fā)生還原反應。負極是氨氣發(fā)生氧化反應變?yōu)榈獨猓?OH向a極挪動參加反應，故電極反應式為2NH

15、3-6e-+6OH=N2+6H2O。專業(yè).18下表為常有幾種弱酸的電離常數(shù)，酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CHCOOH-5HClO-8XK1.8103103K1=2.410-12XHCOK1=4.410-7X23H2O2K2=110-25K2=4.710-11I結合上表回答以下問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):1）在常溫下，同樣物質的量濃度的CH3COONaNa2CO3NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為_（用序號回答）2）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為_過氧化氫（H2O2）為淡藍色黏稠液體，是中學常有

16、試劑（1）H2O2含有的共價鍵種類為_（2）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2O2，該反應的化學方程式為_（3）經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)固易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應，但通人濕潤的22CO卻可以產生O，試用化學方程式表示這一過程_【答案】（1）（2）2Na2CO+Cl+HO2NaHCO+NaCl+NaClO（3）非3223極性鍵、極性鍵（4）H2SO+BaO=BaSO+HO（5）NaO+CO+HO=NaCO+HO42422222223222H2O2=2H2O+O2專業(yè).（3）依據(jù)較強酸制備較弱酸以及雙氧水的不穩(wěn)固分析。分析：（1）CH3COONa、N

17、a2CO3、NaClO為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；因為酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根，則醋酸根離子的水解程度小于次氯酸根離子，次氯酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于NaClO，NaClO溶液中氫氧根離子濃度小于Na2CO3，因此pH：；2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，因此反應的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO；（1）H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價鍵、O原子和O原子之間只存在非極性共價鍵；（2）稀硫酸與BaO2反應來生成H2O2和硫

18、酸鋇積淀，反應的化學方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2；（3）依據(jù)電離常數(shù)可知經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)固易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應，但通入濕潤的CO2卻可以產生O2，是水和CO2生成碳酸，依照強酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應生成H2O2；H2O2不穩(wěn)固，發(fā)生了分解生成氧氣，反應的化學方程式為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2、2H2O2=2H2O+O2。【點睛】：明確弱酸電離均衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小的關系是解本題要點，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，因此次氯酸能和碳酸鈉反應，為易錯

19、點。別的還要注意過氧化氫結構特色及性質，注意極性共價鍵與非極性共價鍵差別。19I計算以下數(shù)值（均為25時）1）某濃度的NH3H2O溶液中，由水電離的c(H+)=110-12mol/L,該溶液的pH=_（2）將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混淆,混淆后所得溶液的PH=10，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為_3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2積淀，溶液的pH最低為_（已知Ksp=3.210-11,lg2.5=0.4）（1）鹽堿地因含許多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，經過施加適當石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）

20、來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式_專業(yè).（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水激烈反應獲取二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混淆并加熱，可獲取無水，獲取無水的化學方程式為_【答案】（1）12（2）9：1（3）9.6（4）Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO35）FeCl3?6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2+12HCl（1）依據(jù)水解原理和外界條件對鹽類水解的影響分析；（2）SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到克制作用。分析：（1）某濃度的NH3?H2O溶液中的氫離子是水電離的，也是溶液中氫離子濃度，即溶液中(H+)=110-12mol/L，

21、則溶液的pH=12；（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氫氧化鈉溶液中(H+)=110-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的24-)=(0.01mol/LV堿-0.001mol/LV酸)/(V酸+V堿)HSO溶液中氫離子濃度，則c(OH=0.0001mol/L，解得：V酸：V堿=9：1；2+2-11，假如溶液中QcKsp就能產生積淀，（3）Ksp=c(Mg)c(OH)=3.210c(OH-)=410-5mol/L，則(H+)=2.510-10mol/L，因此pH=9.6；II（1）酸根離子水解顯堿性，以致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為2-+HO-323石膏能與碳酸根

22、離子反應，均衡向左挪動，-2+32-OH濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca與CO結合生成更難溶的CaCO，反應方程式為：NaCO+CaSONaSO+CaCO；3234243（2）使SOCl2與FeCl3?6H2O混淆并加熱，可獲取無水FeCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到克制作用，反應的化學方程式為：FeCl3?6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2+12HCl。20以下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：專業(yè).產物J是含A金屬元素的膠狀白色積淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫以下空白：1）L的化學式為：_2）用電子式表示F的形成過程_3）寫出E

23、+F+L=J+I+H反應的離子方程式：_4）H和G之間反應的化學方程式為：_，每生成2.4克的D轉移_mol電子。【答案】（1）H2O（2）（3）3S2-+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（4）2H2S+SO2=3S+2HO（5）0.1分析：（1）中學階段學習過的淡黃色固體單質為S，則G是二氧化硫，與SO2反應生成S的物質為H2S，兩者反應生成S和水；（2）從“J是含A金屬元素的膠狀白色積淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為Cl2，E為AlCl3，L為H2O，H為H2S，硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為；專業(yè).（3）依據(jù)以

24、上分析可知E+F+L=J+I+H反應的離子方程式為3S2-+2Al3+6H2O2Al(OH)3+3H2S；（4）SO2擁有氧化性，H2S具還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成S和H2O，反應的方程式為2H2S+SO23S+2HO，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，轉移4mol電子，因此每生成2.4gS轉移0.1mol電子。21綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的殊效藥下邊是以商等級純度鐵屑（含少許錫等雜質）生產綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS積淀完整時溶液的pH為1.6；FeS開始積淀時溶液的pH為3.0，積淀完整時的pH為5.5：回答以下問題：（1）操作頂用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；。2）操作IV的順序挨次為：_、_、過濾、清洗。3）操作IV獲取的綠礬晶體用少許冰水清洗，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質；。（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：A稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；B量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；C用硫酸酸化的0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，耗費KMnO4溶液體積的均勻值為30.00mL（滴準時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）計算上述樣品中FeSO4?