1、江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)氨硫酸硝酸教課設(shè)計(jì)新人教版必修1作者：日期：2江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一氨硫酸硝酸教課設(shè)計(jì)沉著講課本節(jié)課是典型的元素化合物知識，它是在初中相關(guān)硫酸的知識基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)相關(guān)硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既擁有酸的通性，又有自己的特別性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì)，所以在這一節(jié)中主要重視于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。關(guān)于這一節(jié)應(yīng)當(dāng)重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)經(jīng)過“思慮與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識認(rèn)識硫酸、硝酸擁有酸的通性，而后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反響，同時也應(yīng)當(dāng)特別重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。所以第一要做

2、好有關(guān)知識的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對稀硫酸的性質(zhì)做到成竹在胸。其次要做好實(shí)驗(yàn)，有條件的可在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，在教師的指導(dǎo)下面講邊實(shí)驗(yàn)。所以可依照“復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)觀察理解練習(xí)掌握”的程序來辦理。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識系統(tǒng)。在硫、氮元素的知識系統(tǒng)中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特征。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所擁有的性質(zhì)，同時它又是水溶液呈堿性的獨(dú)一氣體，并且是大家特別熟習(xí)的物質(zhì)。所以，將它們歸為一節(jié)進(jìn)行學(xué)習(xí)。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝

3、酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)擁有必定的典型性。所以，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目的是讓學(xué)生認(rèn)識這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì)，認(rèn)識氮的循環(huán)對生態(tài)均衡的作用。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特色：重視骨干知識，建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)。知識結(jié)構(gòu)由骨干知識和基本知識構(gòu)成，骨干知識作支撐。濃硫酸、硝酸的骨干知識是強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反響，也能與一些非金屬起反響，反響的特色是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的骨干知識是水溶液呈堿性，所以簡單與酸反響生成鹽。教科書關(guān)于這些骨干知識采納

4、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行建構(gòu)，用圖示進(jìn)行加深，用化學(xué)反響方程式進(jìn)行增強(qiáng)，而對其余一些基本知識，則采納“思慮與交流”“資料卡片”等形式來表現(xiàn)。重視環(huán)境教育的浸透。比方，濃硫酸與銅反響的實(shí)驗(yàn)，過去是用銅片與濃硫酸反響，實(shí)驗(yàn)時反響不可以隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染。此刻改用銅絲與濃硫酸反響，反響一會兒后，拉出銅絲，反響即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。關(guān)于自然界中氮的循環(huán)，教科書采納圖片與問題相聯(lián)合的形式，旨在經(jīng)過談?wù)摚寣W(xué)生認(rèn)識氮的循環(huán)對生態(tài)均衡的重要作用。教課建議以下：1.重視實(shí)驗(yàn)，充發(fā)散揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)觀察解析是本節(jié)教課的重要手段與方法。為取得優(yōu)異的實(shí)驗(yàn)成效，教師要明的確驗(yàn)?zāi)康模鞯拇_驗(yàn)觀察的重點(diǎn)，

5、使學(xué)生經(jīng)過仔細(xì)觀察現(xiàn)象，來解析變化的實(shí)質(zhì)。別的，還要重申實(shí)驗(yàn)的操作重點(diǎn)及要掌握的實(shí)驗(yàn)技術(shù)等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，聯(lián)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的3興趣。關(guān)于硫酸的氧化性，建議演示實(shí)驗(yàn)前設(shè)置一些思慮題，這樣可以對銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)（見教課設(shè)計(jì)內(nèi)容）。關(guān)于硝酸與銅、非金屬的反響，可以合適增補(bǔ)演示實(shí)驗(yàn)，但一定控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反響的實(shí)驗(yàn)時要采納修長的導(dǎo)線銅絲。這樣既反響快，又便于及時抽出，污染少。采納12的稀硝酸現(xiàn)象較顯然，為增強(qiáng)可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實(shí)驗(yàn)時，要修業(yè)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、

6、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要修業(yè)生掌握。要記著王水的構(gòu)成，可指引學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆劃比，幫助記憶。2.運(yùn)用比較歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有好多相似的地方，經(jīng)過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不開朗金屬和一些非金屬反響；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成堅(jiān)固的氧化物薄膜，從而阻擋酸與內(nèi)層金屬的反響等。在教課過程中，學(xué)生常常會錯誤地以為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。對此，要向?qū)W生說明，氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其余元素的能力，而不是指自

7、己被還原的程度，即不可以以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。在教課中還可以指引學(xué)生歸納氨的特別性，如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。增強(qiáng)思想方法教育。談?wù)摑饬蛩岷拖跛岬男再|(zhì)時，要突出氧化還原的看法，解析反響的特色，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表此刻硫、氮元素價態(tài)的變化上。別的，學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性后，必定會產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為何性質(zhì)有這樣大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為何也有比較大的差異？這時要指引學(xué)生運(yùn)用內(nèi)因與外因的關(guān)系進(jìn)行解析，指出量變會惹起質(zhì)變，加深對自然辯證法的認(rèn)識。注意教課方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實(shí)物、音像資料，經(jīng)過觀看、閱讀、講解、談?wù)摰榷?/p>

8、種形式進(jìn)行教課。特別要注意不停創(chuàng)建問題的情形，引起學(xué)生談?wù)摚€要鼓舞學(xué)生主動提出問題，懷疑釋疑等。教課目標(biāo)知識技術(shù)：1、認(rèn)識氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)會銨離子的檢驗(yàn)方法3、學(xué)會氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、采集、檢驗(yàn)的方法。過程與方法：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的觀察和解析，培育觀察能力、思想能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力感情、態(tài)度和價值觀1、經(jīng)過新聞報(bào)導(dǎo)，培育學(xué)生的環(huán)保意識。2、不停指引學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培育創(chuàng)新精神。教課重點(diǎn)4氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)教課難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反響原理教課過程教師活動學(xué)生活動閱讀杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：2004年4月

9、20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，冷氣逼閱讀人，方圓數(shù)百米，空氣中洋溢著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感覺困難1、為何廠區(qū)內(nèi)會冷氣逼人？2、從本則報(bào)導(dǎo)中你能總結(jié)出氨氣的哪些性發(fā)問質(zhì)？思慮、談?wù)撘黄堪睔狻Ｔ谄綍r情況下，氨有哪些物理性質(zhì)？二、氨觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，顯現(xiàn)1氨的物理性質(zhì)再依照氨的分子量定性推測其在標(biāo)發(fā)問無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小況下的密度比空氣小。板書講解氨易液化，液化的同時放出大批的熱。液態(tài)氨汽化時要汲取大批的熱，所以常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：新聞中的制冷設(shè)備理解“廠區(qū)內(nèi)會冷氣逼人”的原由所使用的制冷劑

10、就是利用氨的這一性質(zhì)。發(fā)問如何汲取泄漏而洋溢在空氣中的氨氣？演示實(shí)驗(yàn)4-9觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并解析反響的原理，由現(xiàn)象解析得結(jié)論。發(fā)問描述觀察到的現(xiàn)象？并解析推測出什么結(jié)板書論？思慮、回答極易溶于水（1700）過渡設(shè)問在噴泉實(shí)驗(yàn)中，為何燒瓶內(nèi)溶液會變紅？思慮、回答板書2氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反響NH+HONH3HONH4+OH322講解氨溶于水使酚酞溶液變紅，原由是生成了一種新物質(zhì)即一水合氨，它可以部分電離出銨根離子和氫氧根離子。學(xué)生實(shí)驗(yàn)加熱滴加酚酞試液的氨水，并將濕潤的紅色石思慮氨水擁有弱堿性的實(shí)質(zhì)原由是與水發(fā)生了化學(xué)變化，生成擁有堿性的物質(zhì)。5蕊試紙貼在玻璃棒上湊近試管口觀察

11、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并由現(xiàn)象解析得出結(jié)論。發(fā)問描述觀察到的現(xiàn)象，并解說變化的原由板書NH3H2O=NH3+H2O意會、記憶。講解利用氨水的性質(zhì)，舉例說明氨水的用途。如：實(shí)驗(yàn)室制備氨。過渡設(shè)問氨水擁有堿性，能與哪種物質(zhì)反響呢？依照氨水的堿性，推測氨可與酸類物質(zhì)反響。學(xué)生實(shí)驗(yàn)圖4-32實(shí)驗(yàn)：氨與氯化氫反響觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并解析反響可能的產(chǎn)物。發(fā)問描述觀察到的現(xiàn)象？并解析推測出什么結(jié)論？板書（2）氨與酸反響練習(xí)書寫氨氣與硝酸、硫酸反響的NH3+HCl=NH4Cl化學(xué)方程式，并在黑板上板演。講解氨相同能跟其余酸化合生成銨鹽。請寫出氨與硝酸、硫酸反響的化學(xué)方程式。舉例說明銨鹽的用

12、途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水，治療蚊蟲叮咬。過渡銨鹽是重要的氮肥，應(yīng)當(dāng)如何科學(xué)的施用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，第一要認(rèn)識銨態(tài)氮聽講肥的主要成分銨鹽的性質(zhì)板書3、銨鹽學(xué)生實(shí)驗(yàn)加熱NH4HCl、NH4HCl固體樣品發(fā)問描述觀察到的現(xiàn)象？并解析推測出什么結(jié)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄論？小結(jié)并板（1）易溶于水書（2）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3+HCl描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解析原由（NH3+HCl=NH4Cl）43322NHHCO=NH+HO+CO4的分解近似碘的升華，但二者變化的本NHCl表達(dá)質(zhì)是不一樣的，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適當(dāng)?shù)?0NaOH溶液，加熱

13、，并將濕潤的紅色石學(xué)生實(shí)驗(yàn)蕊試紙貼在玻璃棒上湊近試管口觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄這一實(shí)驗(yàn)的反響實(shí)質(zhì)是什么？6（3）銨鹽與堿的反響：發(fā)問NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O思慮并回答板書這個性質(zhì)是銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這+一性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4的存在！也可以用這一原理重申在實(shí)驗(yàn)室制備少量的氨氣。理解并掌握NH4+的檢驗(yàn)方法課文P87最后一段至P88第一段，思慮以下問題：1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝閱讀置？2、用什么方法采集NH3？圖4-33所示實(shí)驗(yàn)閱讀并思慮4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法演示實(shí)驗(yàn)原理：試劑：投影板書采集方法：檢驗(yàn)方法：依據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢

14、？歸納小結(jié)，相互增補(bǔ)完美5氨的用途顯現(xiàn)氨的用途框圖（略）發(fā)問依據(jù)學(xué)過的氮的性質(zhì)，推測氨的用途。投影歸納小結(jié)，相互增補(bǔ)完美。隨堂檢測1濃硫酸常用作氣體干燥劑，能否可以用來干燥氨氣？為何？2氨水與液氨有什么不一樣？附：隨堂檢測答案1不行以，因?yàn)槎咭装l(fā)生反響。2液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混雜物，此中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。7第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）教課目標(biāo)知識與技術(shù)掌握濃硫酸的特征。認(rèn)識濃硫酸的重要用途，認(rèn)識幾種硫酸鹽。過程與方法培育學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、解析思想能力。感情、態(tài)度和價值觀1.對學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯心主義看法的教育2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，激

15、發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生慎重務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)質(zhì)量教課重點(diǎn)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)教課難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性教課過程教師活動學(xué)生活動回答：1用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。2把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。發(fā)問：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無標(biāo)簽，試4.濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐劑瓶大小相同，酸的體積相同），如何鑒別？蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)。5.副板書：學(xué)生的回答分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時間后稱重，質(zhì)量顯然增添的是濃硫酸。6.和金屬反響，稀硫酸會有氣體放出，濃硫酸的沒有。等等.發(fā)問：這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)？思慮、回答

16、：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并副板書：（依據(jù)學(xué)生回答）。放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性.發(fā)問：為何不可以從色、態(tài)來差異？都是無色、液體請大家從上邊的知識歸納出它們的物理性質(zhì)學(xué)生歸納濃硫酸的物理性質(zhì)板書：第四節(jié)硫酸硝酸氨濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃一、硫酸硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極（一）濃硫酸的物理性質(zhì)易溶于水，能以隨意比與水混溶，溶解時放出大批熱。講解：濃硫酸極易溶于水，能以隨意比與水混溶，溶解時放出大批熱，所以稀釋濃硫酸時，必定要理解并記憶注意操作規(guī)程。發(fā)問5點(diǎn)是利用它的什么性質(zhì)？吸水性發(fā)問4點(diǎn)呢？利用濃硫酸的什么特征？脫水性8板書：（二）濃硫酸的特征1吸

17、水性2脫水性表達(dá)：我們進(jìn)一步感覺濃硫酸的脫水性。演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察呈松散多孔狀；有大批蒸氣冒出；有刺激性氣物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。味氣體生成。發(fā)問：黑色固體是什么？思慮并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。發(fā)問：能領(lǐng)會到濃硫酸的吸水性和脫水性的差異談?wù)摮觯何允侵笣饬蛩嶂苯优c水分子結(jié)嗎？合；脫水性是指濃硫酸將好多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比率脫去。談?wù)摚赫崽亲兒冢w積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，思慮并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元如何解說相關(guān)現(xiàn)象？素化合價降低，依據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的

18、化合價高升。應(yīng)當(dāng)生成二氧化碳。歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反響，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，獲得松散多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。發(fā)問：寫出濃硫酸與碳反響的化學(xué)方程式。板書：（3）強(qiáng)氧化性:學(xué)生活動A.氧化某些非金屬單質(zhì)反響：2H2SO42H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2（濃）+2SO+2H2O+2HOC=CO2+表達(dá)：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。（條件：加熱）回答：不可以。因?yàn)樵诮饘倩顒有孕虼沃校~排【發(fā)問】銅與稀硫酸能反響嗎？為何？在氫的后邊。猜想：不可以。【設(shè)問】銅與濃硫

19、酸能反響嗎？【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察能否反響。2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒熱時，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液退色。小燒杯中杯中，觀察溶液的顏色。溶液呈藍(lán)色。【指引談?wù)摗?銅片與濃硫酸能否反響？反響的解析、思慮并回答：1加熱能反響。條件是什么？2溶液由無色變棕黑色，稀釋后呈藍(lán)色說明2.反響前后溶液及銅片有哪些變化？生成了硫酸銅。銅變黑。3.依據(jù)反響現(xiàn)象你以為反響后的生成物是什么？3.有刺激性氣味氣體生成，產(chǎn)生的氣體使品紅試寫出此反響的化學(xué)方程式。溶液退色。應(yīng)當(dāng)是二氧化硫。

20、Cu2HSO4(濃)=CuSO4+SO22HO（加熱）發(fā)問：苯實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物有毒氣體，上述的實(shí)驗(yàn)裝置學(xué)生思慮，提出建議。9有什么不足之處？有無改進(jìn)方法？投影：參如實(shí)驗(yàn)裝置，讓同學(xué)比較，談?wù)摗Ｒ螅河秒p線橋法解析該反響，并指出氧化劑、銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反響中濃H2SO4表濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。現(xiàn)出什么性質(zhì)？發(fā)問：稀硫酸能否擁有氧化性？濃、稀硫酸的氧比較、談?wù)摮觯合×蛩嵋灿醒趸浴５珴饬蛩峄杂惺裁床灰粯樱康难趸允且驗(yàn)榉肿永锏?6價硫惹起的；稀啟示學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反響分硫酸的氧化性是因?yàn)樗婋x出的+H惹起的。H析。的氧化性比+6價硫的弱

21、。【設(shè)問】濃硫酸能否也能氧化金屬活動性序次中推理并回答：能。氫從前的金屬呢？【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運(yùn)輸。【設(shè)問】為何濃硫酸能與銅反響，而放在鐵桶中卻沒有反響呢？墮入深思，猜想：沒加熱。【講解】對，若加熱就會發(fā)生反響。但是沒加熱聆聽，意會，形成正確認(rèn)識。就沒發(fā)生反響嗎？不是的，這是因?yàn)闈饬蛩釗碛袕?qiáng)氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解說“鈍化”現(xiàn)象。【發(fā)問】濃硫酸與金屬活動性序次氫從前金屬反推理并回答：不可以。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反響是應(yīng)能否也生成氫氣呢？為何？因?yàn)?6價硫惹起的而不是H+。板書：b.氧化大多數(shù)金屬歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，2HO但都沒有氫氣生成；常

22、溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。歸納出：稀硫酸擁有酸類的一般通性，其實(shí)質(zhì)【組織談?wù)摗繚饬蛩岷拖×蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)有什么是H+的性質(zhì)，因?yàn)樵谙×蛩嶂校蛩崾且訦+和SO42-的形式存在。濃硫酸擁有吸水性、脫水不一樣？為何不一樣？性和強(qiáng)氧化性等特征，因?yàn)樵跐饬蛩嶂校蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖凇！就队啊空n堂練習(xí)（見附1）談?wù)摬⑼瓿伞！颈磉_(dá)】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國聆聽。防上的重要用途。【板書】（二）硫酸的用途【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁相關(guān)硫酸閱讀課文，歸納出：1利用它的高沸點(diǎn)：制用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟示學(xué)生思慮取揮發(fā)性酸。2利用它的

23、酸性：去金屬表面硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。板書設(shè)計(jì)硫酸硝酸和氨（第一課時）一、硫酸10（一）稀硫酸擁有酸的通性H2SO4=SO242H（二）濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)特征1）吸水性2）脫水性3）強(qiáng)氧化性C+2HSO4（濃）CO2+2SO+2H2O堅(jiān)固練習(xí)以下現(xiàn)象反響了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。敞口擱置濃硫酸時，質(zhì)量增添。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反響可制HCl氣體。濃硫酸不可以用來干燥硫化氫氣體。利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制

24、H2S氣體。答案：脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性2.常溫下，以下物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是()A.鹽酸B.稀硫酸C.濃硫酸硫酸銅溶液濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2粘度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸則湊近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，即可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少量于試管中振蕩。3沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338，故可取少量于試管中加熱，先沸騰且有大批水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大批的熱，故可在小燒杯中加10mL水

25、，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁恍袑⑺拥剿嶂校芙鈺r放出大批熱的是濃硫酸。5鐵鋁法：分別取少量于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，而后加熱，可以產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少量，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。119蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再

26、加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置法：濃硫酸擁有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增添的是濃硫酸。11食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少量食鹽，而后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串通上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大多數(shù)硫酸分子沒有電離，故自由挪動的離子極少，導(dǎo)電性較差。第四節(jié)氨硫酸硝酸（第3課時）教課目標(biāo)知識與技術(shù)1、掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。2、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)固性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。3、認(rèn)識王水的性質(zhì)和硝酸

27、的主要用途。4、常有儀器的組合應(yīng)用，簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。過程與方法1、經(jīng)過硝酸強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)研究，提升學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與推理的能力；2、培育學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和研究能力，解析、綜合等解決問題的能力。3、經(jīng)過教案應(yīng)用，把高效課堂的意識落實(shí)到詳盡的學(xué)生活動中，養(yǎng)成著手動腦的優(yōu)異的學(xué)習(xí)習(xí)慣。感情與價值觀1、經(jīng)過濃硝酸和濃硫酸；濃硝酸和稀硝酸的比較和解析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯心主義教育；2、經(jīng)過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提升人類生活作出的貢獻(xiàn)有一個感性的認(rèn)識。3、經(jīng)過化學(xué)史上的典故對學(xué)生進(jìn)行愛國主義的思想教育。教課重點(diǎn)硝酸的強(qiáng)氧化性教課難點(diǎn)硝酸強(qiáng)氧化性知識點(diǎn)的應(yīng)用教課方法教案導(dǎo)學(xué)；問題研究式教具準(zhǔn)備多媒體教課平

28、臺和輔助軟件；自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置12設(shè)計(jì)說明本節(jié)課是一次關(guān)于高效課堂和教案導(dǎo)學(xué)的實(shí)踐研究。硝酸性質(zhì)和用途是本節(jié)課的主要內(nèi)容。新聞事件和課堂實(shí)驗(yàn)分別是本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)過程的兩條門路。經(jīng)過對新聞資料的解析和教案導(dǎo)學(xué)學(xué)生可以自己完成對物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)和理解，從而培育學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。在硝酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中，第一對新聞資料進(jìn)行解析引出硝酸擁有不穩(wěn)固性，并對酸的通性復(fù)習(xí)回顧，再研究硝酸的特征強(qiáng)氧化性，培育學(xué)生從廣泛性到特別性這一認(rèn)識事物規(guī)律的辯證思想方法。在學(xué)習(xí)過程中，指引學(xué)生運(yùn)用已掌握的氧化還原反響和離子反響的知識研究硝酸的強(qiáng)氧化性并聯(lián)合實(shí)驗(yàn)研究解決生活實(shí)踐中的相關(guān)問題，培育學(xué)生從理論認(rèn)識上漲到實(shí)驗(yàn)

29、研究，并最后運(yùn)用于解決實(shí)質(zhì)問題的科學(xué)研究能力。教課過程教師指引學(xué)生活動設(shè)計(jì)企圖【自主研究】：介紹教案的應(yīng)用方法。新課引觀看新聞，思慮新聞資猜中涉快速抓住學(xué)生注意入，播放硝酸泄漏的新聞資料，提示學(xué)生注及哪些硝酸的物理和化學(xué)性力，進(jìn)入學(xué)習(xí)情形意觀察現(xiàn)場環(huán)境情況。質(zhì)。PPT顯現(xiàn)研究問題：學(xué)生思慮提出問題事故現(xiàn)場一開始出現(xiàn)的白色煙霧是什么？一段時間后，為何出現(xiàn)大批棕色煙霧？消防隊(duì)員撒生石灰的原由。指引學(xué)生對課本文件資料自主學(xué)習(xí)，經(jīng)過填閱讀教材，聯(lián)合新聞中看到的培育學(xué)生自主學(xué)習(xí)寫教案認(rèn)識并整理硝酸的物理性質(zhì)。現(xiàn)象，填寫教案上硝酸的物理的能力。性質(zhì)、不穩(wěn)固性、酸的通性部分，進(jìn)行自主研究。（認(rèn)識物理性質(zhì)）觀

30、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較新聞材聯(lián)合新聞理解“發(fā)煙顯現(xiàn)一瓶濃硝酸并打開蓋子，指引學(xué)生比較料，解析現(xiàn)象實(shí)質(zhì)。硝酸”的煙實(shí)質(zhì)上是揮新聞資猜中第一次出現(xiàn)白煙的現(xiàn)象，思慮白發(fā)出的硝酸聯(lián)合水煙和“發(fā)煙硝酸”中煙的實(shí)質(zhì)，感覺硝酸的蒸汽形成的霧，這一物理性質(zhì)。對學(xué)生自主學(xué)習(xí)進(jìn)行鼓舞。事物實(shí)質(zhì)。【合作研究】硝酸的化學(xué)性質(zhì)完成教案，集體研究（全班）（認(rèn)識硝酸的不穩(wěn)固性）學(xué)生踴躍思慮，從感性觀察新指導(dǎo)學(xué)生正確掌握以新聞資料為線索，指引學(xué)生思慮硝酸泄漏聞現(xiàn)象升華為理性解析現(xiàn)象化學(xué)用語，培育學(xué)生后一段時間白煙變?yōu)榧t棕色的原由，啟示學(xué)中所包括的化學(xué)知識，書寫硝的化學(xué)學(xué)科思想及生從氧化還原反響中元素化合價變化的角度酸分解的化學(xué)方程

31、式，并用雙化學(xué)方程式的書寫判斷硝酸的分解產(chǎn)物。要修業(yè)生在教案上書線橋法解析。能力。寫方程式并用雙線橋法解析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。13（顯現(xiàn)某生教案，讓其余學(xué)生作出談?wù)摚òl(fā)問）硝酸應(yīng)如何儲蓄？如何鑒別久置的硝酸？（認(rèn)識硝酸的酸性）指引學(xué)生從頭聞資猜中事故辦理的方法理解硝酸的酸性，復(fù)習(xí)酸的通性的知識，填寫教案上的對應(yīng)部分。思慮、談?wù)摻贪浮ＵJ(rèn)識硝酸的實(shí)驗(yàn)室保存方法，感覺化學(xué)知識的應(yīng)用。完成教案上酸的通性的填寫。聯(lián)系應(yīng)用，堅(jiān)固舊知（設(shè)疑過渡）硝酸，硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三學(xué)生回答：濃硫酸擁有強(qiáng)氧化學(xué)會從廣泛性與特大強(qiáng)酸，我們已經(jīng)知道硫酸除了擁有酸的通性，表此刻可以氧化不開朗金殊性兩個方面去認(rèn)性之外還有它

32、的特征呢？濃硫酸的強(qiáng)氧化性屬，自己被還原成二氧化硫。識事物。表此刻哪些方面？稀硫酸有強(qiáng)氧化性嗎？稀硫酸無強(qiáng)氧化性，不與不活那么硝酸有沒有強(qiáng)氧化性？濃、稀硝酸又有潑金屬（如銅）反響。什么不一樣呢？讓我們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來研究。（認(rèn)識硝酸的強(qiáng)氧化性）【實(shí)驗(yàn)研究一】一個學(xué)生登臺參加實(shí)驗(yàn)，其余培育學(xué)生類比的探學(xué)生仔細(xì)觀察思慮，比較兩個究方法。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行得快慢，現(xiàn)象有何不同？PPT顯現(xiàn)比較解析表經(jīng)過實(shí)驗(yàn)考據(jù)在比較中培育學(xué)生1.濃、稀硝酸都擁有強(qiáng)氧化性。觀察現(xiàn)象，在教案上書寫濃硝辯證唯心主義的思2.硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸；濃硝酸的氧化酸與銅反響的化學(xué)方程式和想。性強(qiáng)于稀硝酸。稀硝酸與銅反響的離子方程3.濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO,稀硝酸的還原式。2產(chǎn)物是NO。師生共議、學(xué)生間相互增補(bǔ)完善，完成比較解析表。14【實(shí)驗(yàn)研究二】（設(shè)疑）書上的實(shí)驗(yàn)裝置更加簡單，為何我們要用如上裝置呢？有何長處？思慮，回憶NO的性質(zhì)，認(rèn)識到：課本上稀硝酸與銅反響的裝置會造成NO很簡單被氧化為紅棕色的NO2，攪亂對實(shí)