1、2021-2022學年河南省南陽市第十一高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中順序的排列不正確的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.穩定性：HFH2OH2SC.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸點：HIHBrHClHF*ks*5*u參考答案：D略2. 在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 molL-1s-1。則這段時間

2、為A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s參考答案：B【分析】NH3的物質的量增加0.8mol，反應速率之比等于化學計量數之比可知氨氣的速率，結合v=計算時間。【詳解】一段時間后，NH3的物質的量增加0.8mol，在這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01mol?l-1?s-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，則在這段時間內用NH3表示的平均反應速率為20.01 mol?l-1?s-1，0.02 mol?l-1?s-1=，解得t=20s，答案選B。3. 下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是A化石燃料物質內部儲存著能量B太陽能不能直接轉化為化學能C物質的化學

3、能可能在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用D綠色植物發生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略4. 有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是 （ ） A甲分子中C的質量分數為40% B甲在常溫常壓下為無色液體 C乙可發生銀鏡反應 D乙和甲的最簡式相同參考答案：B略5. 金屬材料的開發一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發出來并應用于工農業生產和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”鈦(

4、Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優點。根據以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是()A. 鈦不屬于稀土金屬B. 鈦是很好的航天航空材料C. 鈦在空氣中不與其他物質反應D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料參考答案：C【詳解】A. 鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B. 鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C. 鈦在空氣中容易被氧

5、氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。6. 據報導，在全國各地發生過多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據此推測相混合的潔污劑中最有可能含AClO4、Cl、Na+ BClO、Cl、H+ CNaClO、NaClO3DNaClO、NaCl參考答案：B7. 化學成為一門自然科學，開始于A、對空氣成分的研究 B、對質量守恒定律的研究C、元素周期表的發現 D、用原子分子論來研究化學反應參考答案：D8. 與LiNaKRb碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元

6、素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_；依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_（填 “能”或“否”），試管 D 中發生反應的離子方程式是_.參考答案：(1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2氣體，防止對F中實驗產生干擾 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應生成氣體，在加入藥

7、品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；

8、依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在實驗室中可利用右圖所示裝置模擬氫氧燃料池的工作原理(圖中a、b兩電極的材料選用多孔碳棒)。 (1)合上開關S1，接通電源，電解約半分鐘，可在兩電極上觀察到的現象是 。則電極a稱 極，發生的電極反應為 。(2)然后打開S1，合上S2，此時電流表的指針

9、發生偏轉，則此裝置中a極稱為 。參考答案：(1)兩碳棒上有氣泡產生； 陰； 2 H+2e=H2。 (2)負；18. （1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達到平衡的標志是_（填編號）反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各組分的物質的量濃度不再改變 體系的壓強不再發生變化 混合氣體的密度不變 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2 2V(N2正) V(NH3逆) 單位時間內3 mol HH鍵斷裂的同時2 mol NH鍵也斷裂 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 (2)向某體積固定的密閉容器中加

10、入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：密閉容器的體積是 L。若t1=15s時，則t0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)= 。 寫出反應的化學方程式： 。B的起始物質的量是 。（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H kJ?mol-1。參考答案：(1) 2，3，5，8 （2） 2 0.004 molL-1S-1 3A B+2C 0.04mol（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kj/mol -571.419. 已知118