1、新課標人教版化學必修 化學反應速率（第2課時）影響化學反應速率的因素改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，如何能夠改變化學反應速率呢？實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產生氣泡的快慢；實驗現象：實驗結論：動手時間 鎂比鋁的反應劇烈,產生氣泡快鎂比鋁反應速率快影響化學反應速率的內因是:物質本身性質(即物質結構)討論影響化學反應速率的因素實驗25現象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H

2、2O2 = 2H2O +O21、溫度對化學反應速率的影響規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10，化學反應速率通常增大原來的24倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態的限制。原因：升高溫度，單位體積分子總數不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數增加，反應的速率加快。例1：20時，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10，該化學反應速率就增大到原來的2倍。那么在50時，

3、同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB實驗26現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢討論影響化學反應速率的因素、催化劑對化學反應速率的影響規律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫 正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫 負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。催化劑只有

4、在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。自學P49 神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改變嗎？影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？1.請預計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？思考與交流規律：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響原因：增加濃度，單位體積粒子總數增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數增加，反應速率加快。.實驗室制取氫氣時，是用

5、粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池.實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）固體表面積離子反應速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？2、催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。3、濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。4、壓強：對于氣體反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。

6、5、固體的表面積：化學反應時，與固體的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結：外界條件對化學反應速率的影響1、溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。一.化學反應的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影響化學反應速率的因素：1.決定因素： 參與反應的物質的自身性質（內因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率。【課堂小結】（4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等思考與練習：1.在下

7、列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC 2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發生，點火就是要使溫度達到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）3、下列反應，壓強對反應速率無影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO

8、3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析：1、反應開始2min內的X、Y、Z的化學反應速率2、該反應的化學方程式為：_。把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣的速率變化如圖,分析其原因: 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里,反應速率最大的是_時間段，收集到氣體最多的是_時間段。（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因(該反應是放熱反應)。（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時C(H+)大,該反應的反應速率大; t1t2由于反應放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應速率減慢. 練習：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行