1、2021-2022學年廣東省肇慶市春水中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化需要加入氧化劑才能實現的是A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2參考答案：C略2. 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是（ ） 化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變； 化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態； 影響化學平衡的外界條件發生改變，平衡狀態就會被破壞。 A只

2、有 B只有 C只有 D參考答案：C略3. 有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數大小次序是()ABCA BABC CCBCA參考答案：B4. 將甲、已兩種金屬的性質相比較，已知 甲跟水反應比乙與水反應劇烈 甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強 與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多 以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極能說明甲的金屬性比乙強的是AB C D參考答案：C5. 下列物質中能導電的是（）A稀硫酸B蔗糖CCuSO4?5H2

3、ODNaCl固體參考答案：A【考點】電解質溶液的導電性【分析】含有自由移動離子或電子的物質能導電，根據物質中是否含有自由移動離子或電子判斷是否導電【解答】解：A稀硫酸溶液中含有自由移動離子，所以能導電，故A正確；B蔗糖以分子存在，不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故B錯誤；CCuSO4?5H2O不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故C錯誤；D氯化鈉固體中不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故D錯誤；故選A6. 在標況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（ ）A22.4升B44.8升C11.2升D4.48升參考答案：D考點：物質的量的相關計

4、算專題：計算題；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.659.5）g=15.1g，根據V=nVm計算容器體積解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.659.5）g=15.1g，容器體積V=nVm=4.48L，故選D點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質的量之比是解本題關鍵，題目難度不大7. 醫學研究證明，用放射性135 53

5、I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發現的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略8. 日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是（）A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中制成豆腐B. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D. 靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量參考答案：CA. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，可以使蛋白質膠體發生聚沉，與膠體的性質有關；B.不同型號的藍黑墨水的膠體粒子所帶的電

6、荷可能不同，如果把它們混合后會使膠體粒子發生聚沉，所以一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞，與膠體的性質有關；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發生復分解反應，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質無關；D. 靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場的作用下塵埃粒子發生電泳，與膠體的性質有關。本題選C。9. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液 C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水參考答案：

7、CD10. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略11. 19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一的巨大貢獻是（ ）A提出了原子學說 B發現了元素周期律C提出了分子學說 D發現了新的元素參考答案：BA、道爾頓提出了近代原子學說，A錯誤。B、1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，所以B正確。阿佛加德羅提出了分子學說，C錯誤。元素周期律的發現對后期一些元素的發現起到了很好的指導作用，D錯誤。正確答案B。 12. 19世紀中葉，發現元素周期律的化學家是( )A居里夫人 B侯德榜

8、 C門捷列夫 D道爾頓 參考答案：C略13. 綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是A化合反應 B取代反應 C加成反應 D加聚反應參考答案：B略14. 已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為()A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的

9、熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2463kJ-(Q+496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。15. 進行物質導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是 ANaCl是電解質，圖a、圖b燈泡均會發光B圖a燈泡不會發光，NaCl固體中不含Na+、Cl-CNaCl溶液在通電后發生：NaClNa+ + Cl- D通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 構成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mo

10、lL-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實驗的操作是_ 。（3）第步實驗的操作是_ 。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.定容時俯視刻度線_參考答案：（1）16.7 mLB（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然

11、后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復顛倒搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在密閉容器中進行下列反應達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度(填“增大”，“減小”或“不變”)及平衡(填“正向移動”，“逆向移動”或“不移動”)如何變化。 (1)增加C，平衡 ，c(CO) 。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ， 。 (3)通入，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ，c(CO) 。 (4)通入，密閉

12、容器體積增大，保持溫度不變，則平衡 ， 。參考答案：(1)不移動 不變(2)逆向移動 增大(3)不移動 不變(4)正向移動 減小18. 物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：（1）A為0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。（2）B為0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）： ； 實驗測得NaHCO3溶液的pH 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向

13、其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25時，AgCl的Ksp = 1.81010 25時，現將足量AgCl分別放入：100mL蒸餾水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化鋁溶液；100mL 0.1 molL1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+ 濃度由大到小的順序是 （填寫序號）；中Cl- 的濃度為 molL1。參考答案：（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+

14、) c(OH) 。（2）HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ；HCO3的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液顯堿性。（3）鹽酸 抑制Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（4） 910-10略19. （10分）糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是 A葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O B葡萄糖與果糖互為同分異構體C糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最終產物是氨基酸 （2）木糖醇【結構簡式為：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有 種同分異構體。 （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可轉化成有機物A。A的實驗結果如下： 通過實驗測得A的相對分子質量為60。 A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數比為1：3。 A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質。 請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入 溶液，發