1、化學平衡二影響化學平衡的條件第1頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一 影響化學平衡的條件 學習目標： 理解濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學平衡移動 的影響。 學習重點： 濃度、 壓強、溫度等條件對化學平衡的移動的影響。第2頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一1、濃度對化學平衡的影響(1) 實驗實驗2-5Cr2O7+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色滴加酸溶液變橙，滴加堿溶液變黃。實驗2-6A、5mL0.01mol/LFeCl3 溶液+5mL0.01mol/LKSCN溶液現象：原理：立即生成紅色溶液 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)

2、3 +3KCl 淺黃色 紅色 第3頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一小結：結論：在其它條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。第4頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一練習 增多增多1、 在有AgCl沉淀的的AgCl飽和溶液中，達到如下平衡： AgCl Ag+ + Cl - ，在下列條件下， AgCl沉淀的量將如何變化(用增多、減少、不變回答)？(1)加入KCl固體， AgCl沉淀將_； (2)加入AgNO3溶液， AgCl沉淀將_。 2、運用濃度

3、對化學平衡的影響原理，設法提高硫酸工業制法中SO2的轉化率(利用率)。2SO2 +O2 2SO3第5頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一2、溫度對化學平衡的影響(1)演示實驗2 溫度對化學平衡的影響紅棕色無色(放熱反應)(吸熱反應)原理： 2NO2N2O4操作條件改變現象平衡移動方向結論（其它條件不變時）放入熱水放入冷水顏色變深顏色變淺向吸熱方向移動向放熱方向移動TTT向吸熱反應方向移動T向放熱反應方向移動第6頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一2、溫度對化學平衡的影響結論在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；

4、B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。小結：第7頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一練習2、反應A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應為吸熱反應)達平衡后，將反應混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )A、正反應速率加快，逆反應速率變慢， 平衡向正反應方向移動B、正反應速率變慢，逆反應速率加快，平 衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率都 加快，平衡不移動D、正反應和逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動D第8頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一結論：平衡移動原理（閱讀課本P.28）第9頁，共15頁，2022年，5月20日，23

5、點16分，星期一壓強對化學平衡的影響 N2(氣)+3H2 (氣) 2NH3(氣) 1體積 3體積 2體積氣體體積縮小的反應氣體體積增大的反應推理第10頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一結論在其它條件不變的情況下：(對于反應前后氣體體積改變的反應)A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。3、壓強對化學平衡的影響練習4、氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應并達到如下平衡：X（）2F2（g）XF4（g）； H=218KJ，下列變化既能加快該反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的（ ）A、適當降溫B

6、、升溫C、減壓D、加壓D第11頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) 3、壓強對化學平衡的影響注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強不能使化學平衡移動； 對于只有固體或液體參加的反應，改變壓強不能使化學平衡移動； FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 改變壓強平衡不移動！第12頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一反應增大壓強減小壓強3、壓強對化學平衡的影響練習5、分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡 是否移動？怎樣移動？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO不移動不移動向逆反應方向移動向正反應方向移動第13頁，共15頁，2022年，5月20日，23點16分，星期一一、化學平衡的移動2、平衡移動的標志：各組分濃度與原平衡比較發生改變。1、定義：可逆反應中舊的化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響2、溫度對化學平衡的影響3、壓強對化學平衡