1、 高三一輪復習-氯及其化合物的專題復習教學設計羅 麗四川省科學城第一中學理論基礎建構主義學習理論 建構主義主張世界是客觀存在的，每個人因為原有經驗不同，對同一事物都會有不同的理解。它的最核心的內容是：“以學生為中心，強調學生對知識的主動探索、主動發現和對所學知識意義的主動建構。”學生在對知識建構的過程，是在原有認知結構或經驗的基礎上，對外部信息進行主動選擇、加工和處理引導。1人本主義理論 人本主義強調人的自我實現，教學思想關注的焦點不再僅僅是認知的發展，更加關注的是學生情感、興趣、動機的發展規律。2它強調注重從學生內心世界出發，以學生的興趣、需要、經驗為手段，達到開發學生的潛能的作用。因此，在

2、元素化合物的復習過程中，我們應該以培養學生興趣為起點，以克服學生的恐懼、重燃學生的渴望為目的，用一種學生能接受的方式和方法進行教學，充分調動學生自主性。元素化合物的核心觀念 元素化合物的核心觀念主要指元素觀、分類觀和轉化觀。元素觀是指物質是由元素組成，同一物質的組成是固定的（元素的種類和比例固定），同一元素可以組成不同物質。3分類觀是指物質按照類別、性質、反應類型等分別歸類學習，這既反映了化學科學的發展規律，也符合學生的認知規律。轉化觀是指物質與物質之間相互轉化，包括類別轉化和化合價轉化兩個方面。教學內容分析 本節課設計的內容是：氯及其化合物的高三一輪復習。這個板塊的教學內容主要包括：氯水中各

3、種成分的性質和應用、氯水中涉及的平衡移動的應用以及氯氣與其化合物的相互轉換。鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，鹵素的復習中往往可以滲透元素無機物的復習方法。鹵素也是歷來是高考的重點內容之一，命題往往以鹵素知識為載體，考察應用基本概念和基本理論的能力，其中以氧化還原為重點，信息遷移以及ClO-的強氧化性和水解是命題熱點。基于以上原因，本節課的內容分成兩個課時，第一課時：教師帶領學生梳理有關氯及其化合物的相關性質，并制作關于氯及其化合物的思維導圖；第二個課時：學生展示思維導圖，并通過探究性實驗強化知識的應用。三、學情分析學生在高一上學期學習過氯氣的性質和用途，知道氯氣的溶解性、氯氣與水的化學反應、

4、氯水的成分及其中存在的多種微粒。由于當時不具備完整的電離理論、氧化還原反應理論、化學平衡移動理論的知識，所以對氯水各種成分的性質應用沒有深入探究。 通過高一下和高二的學習，現在學生已經對基本概念和基本理論進行了系統的學習，所以本節課的復習是引導學生采用電離理論、化學平衡移動理論、氧化還原反應理論更加全面、深入的掌握氯及其化合物的相關知識，并解決關于氯元素的實際問題。 在高一、高二的教學中，學生實驗更多的是在驗證某些元素化合物的性質，學生不具備通過化學實驗來揭示化學反應原理的能力。在教學中，我注重問題設置的梯度，層層鋪墊，降低難度，來實現讓學生自行完成實驗設計的目的。教學目標設計1、知識與技能掌

5、握氯氣的物理性質和重要的化學性質；掌握氯氣的實驗室制備的原理、裝置、操作；了解次氯酸的化學性質和應用。靈活運用電離理論、氧化還原反應理論、化學平衡移動理論。2、過程與方法通過氯元素的復習，掌握元素化合物復習的思路。通過分析、討論、制定研究方案來探討“氯水使滴有酚酞的氫氧化鈉褪色的原因”，牢固掌握科學探究的一般方法，提高實驗設計能力。通過實驗、觀察、分析、對比等方法，學會綜合運用知識解決問題。3、情感態度價值觀通過實驗，培養學生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神，養成良好的小組團結合作意識。 通過設計實驗，使學生體驗科學探究的樂趣，培養學生實事求是、言必有據的科學態度與科學精神。

6、通過氯及其化合物的學習，培養學生從多個角度思考問題和分析問題。五、教學重難點教學重點：氯氣的化學性質教學難點：氯氣的氧化性和次氯酸氧化性的比較六、教學準備學生實驗（共6組）藥品氯水、NaOH溶液、酚酞溶液儀器試管架（1個），試管（2個），膠頭滴管（1個），試管刷（1個），燒杯（1個）教師實驗（共1組）藥品氯水、NaOH溶液、酚酞溶液儀器點地板（1個）、膠頭滴管（2個）教具多媒體課件、投影儀、小鐵夾、磁鐵、制作卡紙片、激光筆、七、教學流程和教學過程明確復習方向，做到有的放矢創設問題情景，回顧基礎知識采用思維導圖，串連知識模塊進行實驗探究，運用知識分析利用題組訓練，提升解題能力教學環節教師活動學生

7、活動設計意圖Part 1：導入明確復習方向【師】本節課，我們一起來復習氯及其化合物的相關知識，并利用所復習內容進行相應的練習。氯及其化合物的內容是高考常考點，不僅在選擇題中會有所涉及，在實驗題題中也會有所涉及。首先我們一起學習2023年考綱對這個板塊的要求：1.了解常見非金屬元素(Cl)單質及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及其應用。2.了解常見非金屬元素(Cl)單質及其重要化合物對環境的影響。3.以上各部分知識的綜合應用。觀看，傾聽。學生明確2023年考試大綱要求，清楚考試的方向，心中有方向，學習事半功倍。學習目標【師】為了更好的進行本節課學習，首先明確本節課的學習目標，做到有的放矢。

8、 1.掌握元素化合物復習的思路。 2.掌握氯氣和次氯酸的性質和應用。 3.能運用元素的性質解決實驗題。觀看，傾聽學生明確學習目標，聽課做到有的放矢。學法指導【師】達爾文說過：“最有價值的知識是關于方法的知識。”在復習氯其化合物知識，我們采用“點、線、網”的方式。“點”指的是具體物質，線指兩條主線，一條物質類別的主線，一條化合價的主線，網指物質與物質之間的相互轉化所構成的二維知識網絡。學會了這種方法，以后大家在復習其他元素化合物知識時就快了。觀看，傾聽，并在學案上做好筆記。元素化合物的知識一直是高考的高頻考點，為了很好的突破這個板塊的復習，老師可以教學生復習方法，“授之以魚不如授之以漁。”Par

9、t 2：創設問題情景，回顧基礎知識問題串，梳理基礎知識【問題1】請同學們回憶常見的含氯元素的物質有哪些?【問題2】把這些物質按照不同的標準進行分類，會出現不同結果。如果按照物質類別分，可以分成哪些類別？【問題3】如果按化合價分，可分為哪些化合價？01-1【問題4】氯及其化合物這個板塊，重點掌握Cl2和HClO的重要化學性質。Cl2的化合價處于7種化合價的中間價態，請同學根據化合價分析Cl2具有哪些化學性質？【回答】：Cl2、HCl、HClO、NaCl、FeCl3、CuCl2、PCl3、PCl5、KClO3、HClO4、ClO2.【回答】可分為：單質、氧化物、酸、鹽、氫化物按照化合價分，可分為：

10、-1、0、+1、+3、+4、+5、+7 七種常見化合價。Cl2化合價升高，失去電子，體現還原性；Cl2化合價降低，得到電子，體現氧化性。讓學生回憶含有氯元素的物質，激活他們已有的知識。引導學生思考，找到規律。讓學生從化合價升降角度去復習氯及其化合物，拓展學生看問題的角度，加入氧化還原反應理論知識，提升知識的綜合應用。Part 3：采用思維導圖，串連知識模塊【過渡】接下來，請同學們在老師發的素描紙上，以物質類別為橫坐標，以氯元素常見化合價為縱坐標，繪制出氯元素的價-類二維平面圖。然后把常見的含氯物質標在坐標系里面，并把物質與物質之間的相互轉化關系標出來，將關于Cl2的制備、物理性質和化學性質標出

11、來，將HClO的重要化學性質也標出來。【師】學生在上課之前對氯及其化合物這個板塊內容之前，已經制作了思維導圖，通過老師剛才的引導，從物質類別和化合價的角度對思維導圖進行補充。【師】我們請幾位學生展示他所制作的思維導圖。學生繪制氯元素的價-類二維平面圖培養學生的動手能力，梳理知識的能力。通過學生展示思維導圖，可以看出他們思維中存在的不足，及時進行糾正。Part 4：進行實驗探究，運用知識分析過渡通過剛才思維導圖的分析，看出大家對這個板塊的基礎知識掌握情況良好，那么我們通過一個實驗探究來運用我們之間梳理的知識。觀看，傾聽。實驗探究小組探究實驗【實驗目的】探究氯水中使滴有酚酞的NaOH紅色溶液褪色具

12、體微粒【探究實驗】：向滴有酚酞的NaOH溶液中加氯水，探究溶液紅色褪去的原因？ 【師】氯水中含有哪些微粒？【師】已知：HClO具有強氧化性，酚酞的變色范圍為：8.2-10，請同學們思考，產生這種現象的原因是什么？【師】酞的變色范圍為：8.2-10，現在紅色褪去，如果第一個原因成立的話，說明是NaOH溶液中的OH-被氯水中的H+反應掉。如果是這種情況，酚酞還存在于溶液中嗎？【師】那么如果第二個原因成立的話，說明是HClO氧化了酚酞，溶液中還存在酚酞不？【師】根據剛才的分析，溶液顯色所缺損的物質是：氫氧化鈉；酚酞溶液，我們的相應措施是什么呢？【師】請同學們通過實驗來驗證實驗方案是否正確。大家首先要

13、分工，誰來操作、觀察、記錄。實驗完成之后，請大家歸置好實驗儀器，坐好，我就知道大家實驗完成了。（走到學生中，觀察他們的實驗操作，及時糾正他們的錯誤操作。參與到學生的小組討論中，對學生提出的問題及時給予解釋。觀察掌握學生的實驗進度，便于合理地控制課堂進度和時間。）【師】剛剛看了大家的實驗，很多小組做的都很成功，現象也很明顯。接下來請大家一起來分享一下，你們小組的實驗結果。當你們補充NaOH溶液于褪色后試管里，大家看見了什么現象？【師】因此，我們可以得出什么結論？回答：HCl、H2O、Cl2、H+、Cl-、OH-、ClO- 三種分子和四種離子前后兩排相互討論，并完善導學案。回答：可能的原因是：由于

14、氯水的酸性把NaOH的堿性中和；由于HClO將酚酞氧化。回答：酚酞還存在于溶液中回答：不存在【回答】補充氫氧化鈉；補充酚酞學生分組做實驗，邊做實驗邊觀察實驗現象。【回答】溶液未變紅【回答】溶液褪色的原因是：氯水中的HClO氧化了酚酞。通過探究氯水滴入含有NaOH的酚酞溶液中褪色原因的探索，培養學生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神，養成良好的小組團結合作意識。讓學生通過氯水中微粒使滴有NaOH溶液褪色原因的探索，可以加深學生對知識點印象。讓學生感受到化學帶給他們更直觀的感受，感受到化學的奧妙。如果直接讓學生設計實驗，探究氯水使含有酚酞的NaOH溶液褪色的原因，對學生來說有一定的難

15、度，但先討論可能的原因，再引導學生設計實驗，難度就明顯降低。老師到學生中去，可以及時給他們的實驗操作給予一定的指導。對一些小組的成員安排給予一定協調，促進他們的合作意識，提高學習效率。及時地解答學生關于實驗現象和結論提出的質疑，滿足學生的求知欲，提升學生的學習欲望。小組之間互相分享實驗結果。本節課是開放型的課堂，所以學生可以自由提出自己的結論和意見，由大家討論，最后老師給予解釋和糾正。充分挖掘了學生學習的自主性和能動性。體現了學生主體，老師主導的教學思想。Part 4：利用題組訓練，提升解題能力過渡通過剛才的實驗探究，大家已基本會應用知識，我們通過一個實驗大題來感受一下知識的應用。傾聽Part

16、 4：實戰演練(2023北京海淀適應性練習,28)(13分)某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質。反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5 mL分別進行如下實驗:操作現象a.測溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液變紅,5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及的反應的化學方程式: 。(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.210,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去,為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:操作現象取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅,30 min后褪色獲得結論:此實驗小組制備的消毒液具有性。(3) 該小組由

17、操作b獲得結論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩定性下降操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹,需要進一步確認此結論的實驗方案是。【師】評講試卷，并總結實驗題的解題技巧。學生完成導學案，并傾聽老師分析。在實驗探究的基礎上，鞏固HClO氧化性，以及Cl2的實驗制備、漂白夜的制備、ClO-和Cl-在酸性條件下發生反應等等性質，也說明漂白液和潔廁靈不能混合使用。Part 4：挑戰高考1【高考題匯編】下列說法正確的是（ ）A.由于ClO2具有還原性，可用于自來水消毒殺菌 （2023年.江蘇.3B)B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫 （2023年.海

18、南.7B）C.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 （2023年.全國卷I.10D）D.次氯酸鹽具有氧化性，可用漂白粉漂白織物 （2023年.全國卷2.7C）2.【2023年全國卷3】下列有關實驗的操作正確的是（ ）實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層3.【2023年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ） A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液4.【2023 年海南卷】工業上，向 500 600 的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 (1)制取無水氯化鐵的實驗中，A 中反應的化學方程式為 ， 裝置 B中加入的試劑是 。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置 A 用來制取 ，尾氣的成分是 。若仍用 D 裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、 。若操作不當，制