1、2021-2022學年廣西壯族自治區南寧市永新區石埠中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于膠體的敘述不正確的是A. 膠體分散質的微粒直徑在10-9 10-7m之間B. 用平行光照射膠體時，能產生丁達爾現象C. 明礬產生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，達到凈水目的D. Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙參考答案：D【詳解】A. 膠體分散質的微粒直徑在10-910-7m之間，A正確；B. 用平行光照射膠體時，能產生丁達爾現象，B正確；C. 明礬產生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，

2、從而達到凈水目的，C正確；D. Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過濾紙，D錯誤；答案選D。2. 下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()參考答案：C略3. “化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現化學反應的綠色化的是( )A. 乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C. 以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D. 苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯參考答案：B【詳解】A. 乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時還有氯化氫生成，且還會產生其它氯代物，不符合化學反應的綠色化，A錯誤；B. 乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料

3、的反應中生成物只有一種，能體現化學反應的綠色化，B正確；C. 以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時還有二氧化硫和水生成，不符合化學反應的綠色化，C錯誤；D. 苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時還有溴化氫生成，不符合化學反應的綠色化，D錯誤；答案選B。4. 短周期金屬元素AE在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）A. 氫氧化物的化學式及其堿性：COHD(OH)2E(OH)3B. 金屬性：ACC. 原子半徑：CDED. 最外層電子數：AB參考答案：A分析：根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B

4、為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則AC、D、E最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正確；B同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性AC，B錯誤；C同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑CDE，C錯誤；D同周期自左而右，最外層電子數增大，故最外層電子數：AB，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質遞變規律，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。5. 鎂、鋁混

5、合粉末10.2g溶于500mL4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L參考答案：D本題主要考查元素及其化合物的性質。由題意可知，鎂鋁混合粉末與鹽酸反應生成金屬氯化物，金屬氯化物與氫氧化鈉溶液反應產生沉淀，當沉淀達到最大值時，溶液為NaCl溶液，根據Na+與Cl-物質的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)= 500mL4mol/L=2mol，c(NaOH)= 2mol/L。6. 用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸 B.硫酸 C.

6、NaOH溶液 D.氯化鈉溶液參考答案：A7. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和K。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中說法不正確的是（）A. 至少存在4種離子B. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol / LC. SO42、NH4、Fe3一定存在，Al3、K、Cl可能存在D. SO42、NH4、Fe3、Cl一定存在，CO32一定不存在參考答案：C試題分析：某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、N

7、H4、Fe3、Al3和K。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則一定有NH4、Fe3，且NH4的物質的是為0.02mol，因為Fe3不能和CO32大量共存，故一定沒有CO32；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體，該固體為0.01mol Fe2O3，則Fe3的物質的是為0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為0.02mol BaSO4，則一定含有0.02mol SO42。根據電荷守恒可知，溶液中一定還有Cl、無法確定是否有Al3和K，故c（Cl）0.4mol / L。綜上所

8、述，C不正確，本題選C。8. 下列溶液中，氯離子濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液參考答案：D略9. 下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A. 加熱蒸發時，蒸發皿必須墊石棉網B. 剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續放出上層液體D. 蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D10. 下列反應屬于吸熱反應的是（）AFe

9、片與稀H2SO4的反應BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反應C鹽酸和氫氧化鈉的反應D鎂條在空氣中的燃燒參考答案：B【考點】吸熱反應和放熱反應【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應【解答】解：AFe片與稀H2SO4的反應，屬于放熱反應，故A錯誤；BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反應，屬于吸熱反應，故B正確；C鹽酸和氫氧化鈉的反應，中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D鎂條在空氣中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應，故D錯誤

10、；故選B11. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） A.a電極是負極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應為氧化反應 C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發電裝置 參考答案：B略12. “嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（ ）A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種參考答案：B【詳解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、

11、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。13. 下列化學用語的表示正確的是（ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的結構簡式：C2H6OC氟原子結構示意圖： D四氯化碳的電子式： 參考答案：A略14. 科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是 A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：A略15. 一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1

12、個小題，共10分）16. （6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-，取該溶液進行下述實驗： （1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性； （2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定存在 離子；肯定不存在 離子；可能存在 離子。（填化學式）參考答案：H+、I、Ba2+ ；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將6.4 g銅

13、與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。（2）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要 NaOH溶液的體積。參考答案：（共6分）（1）Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O（2分，沒有“加熱”條件或“濃”字，扣1分，都沒有扣1分） 2.24 L （2分） （2）0.05 L或50 mL （2分）略18. 兩單質AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子數相等，且它們的分子數之比為34。又知A原子中的中子數比質子數多1，B原子的L層電子數是K層的3倍，計算寫出AX、BY的化學式？參考答案：因B原子的L層電子數是K層的3倍可知B為氧原子，（2分）這樣0.8gBYM（A）=1.55g0.05mol=31g/mol（3分）即A為P。（1分）因為當原子個數相等時，分子個數比為34 則P和O的單質為P4和O319. （8分）醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的37.0倍，取1.48gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）