1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.

2、4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molB向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD電解后溶液中c(H)2 mol/L2、某無色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向濾液中加入

3、AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A不能確定的離子是B不能確定的離子是C肯定含有的離子是D肯定沒有的離子是3、下列事實不能用元素周期律解釋的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈4、A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()AB3A2BBA2CA3B2DAB25、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大

4、量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替6、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A實驗室用排飽和食鹽水的方法收集B硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D合成氨工業(yè)中，500比常溫更有利于氨的合成7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3B氫氧化

5、鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OC向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-2H+H2SiO3（膠體）D用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H28、溫度為t時，在10mL1.0 molL-1的鹽酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是Ab點，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Ba點，水的電離程度最大Cx=1.0Dc點時，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-19、下列有

6、關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說法錯誤的是A金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤的淀粉-KI試紙無法鑒別Br2 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)10、將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中A破壞了金屬鍵B破壞了共價鍵C形成了離子鍵D形成了共價鍵11、下列說法不正確的是A激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的D實驗證實可使溴的四氯化碳溶液

7、褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵12、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB某密閉容器盛0.1 mol N2

8、和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO離子數(shù)的總和一定為3NA14、已知25C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能

9、量比金剛石低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高15、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項是A該裝置中Cu極為正極B當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LCb極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H22e=2H+D一段時間后鋅片質(zhì)量減少16、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ）A將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OS

10、O42+Cl+2H+D在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H+CO32CO2+H2O17、有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是AY中有3種不同官能團BX、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol18、化合物c 的制備原理如下：下列說法錯誤的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B該反應(yīng)為取代反應(yīng)C化合物c 的一氯代物種類為 5 種D化合物b、c 均能與NaOH 溶液反應(yīng)19、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素

11、。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全C步驟中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作是加熱蒸發(fā)20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAD11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+Bc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO

12、3-、ClO-CpH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-22、下列有關(guān)說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕

13、色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl

14、、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的

15、離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。25、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）將裝置B補充完整，并標(biāo)明試劑_。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_。（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r，氣囊E始終沒有明顯鼓起。學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計實驗證明的NaNO2生成

16、，實驗方案是_。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）26、（10分）水合肼(N2H4H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。A容量瓶 B燒杯 C移液管 D玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；中玻璃管a的作用為_；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3

17、）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時，可以選用的指示劑為_；實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗：

18、完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在_中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是_；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是_。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.請設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。28、（1

19、4分）CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：i.CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H10.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H37，說明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br（氯氣將Br氧化為Br2，再被CCl4萃取）。實驗（3）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯

20、離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：Na+（因為至少有一種陽離子）、Br-、SO32，一定沒有：Ba2+，無法確定的是：Cl-、SO42。所以選項C正確。3、C【題目詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBrHI，能用元素周期律解釋，A項不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性NaOHLiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HClH2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)

21、的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項不選。答案選C。4、B【題目詳解】因為B的L層電子數(shù)為(ab)且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a+b=8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a=6，b=2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4；即A為O，B為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO2，故答案為B。5、D【分析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進

22、入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。【題目詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。6、D【題目詳解】A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解

23、釋，A項錯誤； B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D. 對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；Hc（NH4+）c（H+）c（OH-），A錯誤；B、a點是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯誤；C、如果x=1.0，則c點二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH7，這說明氨水過量，因此x1，C錯誤；D、c點時溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于

24、氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時溶液中c（NH3H2O）=0.5（x-1）molL-1，D正確，答案選D。9、A【答案解析】A.鋰的密度比煤油小，應(yīng)固封于石蠟中保存，故A錯誤；B. Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)I2，使淀粉變藍，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3具有強氧化性，能將I氧化成I2，也能使淀粉變藍，故不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別Br2 （g）和NO2氣體，故B正確；CCaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，故C正確；D因HCl可以和NaHCO3溶液發(fā)生反

25、應(yīng)：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，而CO2與飽和的NaHCO3溶液不反應(yīng)，所以用飽和的NaHCO3溶液可以除去CO2氣體中HCl雜質(zhì)，故D正確；故答案選A。10、D【題目詳解】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)形成鈉離子和氯離子，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，得到金屬單質(zhì)，故形式金屬鍵，生成氯氣，氯氣中氯原子之間為共價鍵，即形成共價鍵，故答案為D。11、C【題目詳解】A根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式是C18H20O2，A正確；B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，由于氫元素的含量逐漸減小，因此所消耗氧氣的量依次減少，B正確；C由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，形成聚乳酸的單體中含有羥基和羧基，

26、所以聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應(yīng)合成的，C錯誤；D可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵，D正確；答案選C。12、C【題目詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl 1mol，

27、所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O， 當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0. 5=2：1，與圖像相符合，C正確；D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項A錯誤。N2和H2的反

28、應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項B錯誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項C正確。選項D中未說明溶液體積，所以無法計算，選項D錯誤。14、A【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。【題目詳解】由題干信息，得到石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)H=-39

29、5.41kJmol-1，利用蓋斯定律將-可得：C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJmol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，A選項正確；答案選A。15、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負極電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2+e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。【題目詳解】A、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量為0.2

30、ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2CuO2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2O，故D錯誤；故選B。16、D【答案解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故錯誤；C、因為SO2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯誤；D、NaHSO

31、4完全電離出H，純堿過量，2HCO32=CO2H2O，故正確。考點：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。17、D【題目詳解】A. Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團，A錯誤；B. X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個手性碳原子，B錯誤；C. 1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯誤；D. 1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol(左邊酯基2mol，右邊酯基1mol)，D正確。故選D。【答案點睛】手性碳原子一定是連有4個共價單鍵的碳原子

32、，且碳原子連接的4個原子或原子團都不相同。18、C【題目詳解】A苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B由方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B項正確；C化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應(yīng)，故D項正確；故選C。19、A【題目詳解】A. 分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟、的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B. 淀粉遇到I2會變藍色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全，故B錯誤；C. 萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，

33、由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯誤；D. 碘易溶于有機溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟的操作是蒸餾，故D錯誤；故選：A。20、B【題目詳解】A一個甲基(-CH3)中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B一個一氯甲烷分子中含有5個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5mol5NA=2.5NA，故B錯誤；C一個乙烯分子中含有6對共用電子對，28 g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對數(shù)目為61molNA=6NA，故C正確；DB元素為5號元素，一個B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g 11B的物質(zhì)

34、的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為51molNA=5NA，故D正確；答案選B。21、C【答案解析】A. MnO4-為紫色，故A錯誤； B. c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C. pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D. SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。22、D【答案解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO22e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B. +H2O

35、+OH，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C. 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，使得陰離子增多。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第A族Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O2CO + 2NON2+ 2CO22CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2NaHCO3、 NaCl【答案解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，

36、B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第A族；（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO + 2NON2 + 2CO2；II若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2 + 2Na2O2

37、= 2Na2CO3 + O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3 NaCl。考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。24、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【題目詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和B

38、a(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；

39、（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗 2NO+Na2O2=2NaNO2 取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。 【分析】在整個實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應(yīng)的產(chǎn)物進行判斷，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）A中的物質(zhì)為Cu與

40、濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因為過氧化鈉會與水反，從而干擾過氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗；（4）由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無其它氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為2NO+Na2O2=2NaNO2；若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為取少量D管中的

41、固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。26、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡壓強 防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實驗室制備、肼含量的測定、指定情境下方程式的書寫。【制備NaClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰

42、水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強還原性，NaClO具有強氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4H2O的質(zhì)量，進一步計算N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4H

43、Cl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率。【制備水合肼】（3）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強還原性，NaClO具有強氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，Na

44、ClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O。【測定肼的含量】滴定時反應(yīng)原理為2I2+N2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{色且在30s內(nèi)不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=12n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075g0.3000g100%=25%。27、

45、濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b三價鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。【題目詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，

46、再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全；c若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；28、溫度改變時，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動方向相反 Y 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2O(g)=H2O(l) HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+H2 -49.1kJmol-1 P0（1+2a） 【題目詳解】(1)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)i向逆反應(yīng)方向移動，CO2的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)ii為吸