1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程中能量的轉化形式為化學能轉化為電能D過程涉及的反應為4OH4eO2+2H2O2、在海水中提取溴的反應原

2、理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、以0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )Az點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同Ba約為3.5Cz點處，Dx點處的溶液中離子滿足：4、現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果

3、汁中含有Cu2+C蘋果汁中含有OH-D蘋果汁中含有Na+5、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，測得c（FeO42）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42轉化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42轉化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42的轉化D圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42優良的穩定劑6、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，陽極

4、電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放電時，該電池將化學能轉化為電能C放電時，b端為負極，發生氧化反應D電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO27、下列說法正確的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纖維素三硝酸酯)的結構簡式為D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol8、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性。B空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C為消除碘缺乏癥，我國

5、衛生部門規定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D為了獲得更好的消毒效果，醫用酒精的濃度通常為95%9、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用10、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態)。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有

6、化學鍵斷裂B水在整個歷程中可以循環使用，整個過程不消耗水也不產生水C第步的反應式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應是一個放熱過程11、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子在反應KI

7、O3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數為9NAA3B4C5D612、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子總數，Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是AW的最高正價和最低負價的代數和為0BW的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑CY的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿DZ的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中1

8、3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水應密閉保存，置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣14、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三位一.體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）APt1電極附近發生的反應為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C該電池工作時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極D該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合15、有一種鋰離子電池

9、，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是A放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時，正極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時，正極質量減小，負極質量增加D充電時，陰極反應為Li+e-=Li16、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD二、非選擇題（本

10、題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為_；C中官能團的名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應中的作用是_（4）反應的化學方程式為_（5）G的相對分子質量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_。直接連在苯環上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為(其

11、他無機試劑任選)_。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發生顯色反應C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱_，化合物H的結構簡式為_。(3)DE的化學方程式為_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結

12、構和性質類似能夠和FeCl3發生顯色反應核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機試劑任選)19、綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關物質性質如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_。（2）

13、制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題： （1）加熱前通入氮氣的目的是_。（2）實驗中觀察到裝置B現象為_。（3）C裝置和D裝置能否調換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物

14、全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_。（5）該裝置有個明顯缺陷是_。III測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質量分數為_（用含m、c的式子表示）。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是_。

15、（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是_。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點對應物質的化學式為_。已知400時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MN發生反應的化學方程式：_。21、化學反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2

16、（g） H=+139kJmol-1一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。p1=_kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550600的理由是_。若平衡混合氣中異丁烯的體積分數為25%，則異丁烷的平衡轉化率為_%（保留小數點后1位）。（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。溫度/570580590600610以r-Al2O3為載體異丁烷轉化率36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率26. 17

17、27. 1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉化率30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率25.8827.3928.2328.8129.30說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）100%由上表數據，可以得到的結論是_（填字母序號）。a 載體會影響催化劑的活性 b 載體會影響催化劑的選擇性 c 載體會影響化學平衡常數分析以-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：_。（3）工業上用復合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的

18、化學方程式_。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的代數和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B項正確；C.由原理圖可知，過程為電解氫氧化鋰生成鋰單質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；D.過程電解LiOH產生O2，陽極反應為4OH4eO2+2H2O，D項正確。故答案選C。2、C【解析】反

19、應5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應，只有Br元素發生電子的得與失，反應為歸中反應。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發生歸中反應，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。故選C。3、D【解析】A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大， z點之前溶液存

20、在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；B. HA的電離平衡常數，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C. z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恒可知，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D. x點處的溶液中溶質

21、為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時溶液呈酸性，即c（H+） c（OH-），所以，故D錯誤；故答案為D。【點睛】本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。4、A【解析】蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變為棕黃色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。5、C【解析】A由甲圖可知，升高溫度，FeO42的濃度變化較大；B由乙圖可知堿性越強，FeO42的濃度變化越小；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42的濃度變化越大；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO

22、42的濃度變化較大。【詳解】A由甲圖可知，升高溫度，FeO42的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42轉化速率越快，故A錯誤；B由乙圖可知堿性越強，FeO42的濃度變化越小，則堿性越強FeO42轉化速率越小，故B錯誤；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42的濃度變化越大，故C正確；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良的穩定劑，故D錯誤；故選：C。6、C【解析】充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據此來分析各選項即可。【詳解】A.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌

23、入石墨中，A項正確；B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；C.根據分析，b為電源正極，發生還原反應，C項錯誤；D.根據分析，整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C。【點睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。7、C【解析】A結構相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與

24、這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；C火棉即，C項正確；D阿司匹林結構中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C。【點睛】若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。8、A【解析】A乙醇的沸點低，易揮發，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性，故A正確；B可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環境的主要

25、物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D醫用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A. 煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確；答案為A。10、B【解析】A. 第步反應中CO2和H2

26、反應產生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；B. 根據圖示可知：在第步反應中有水參加反應，第步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環使用，整個過程中總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個過程中產生水，B錯誤；C. 在反應歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應生成CH3OH、*HO，反應方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應是*H+*HO=H2O，生成化學鍵釋放能量，可見第步反應是一個放熱過程，D正確；故答案選B。11、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(電離產生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數為0.1NA，不正確；1

27、mol Na2O(由Na+和O2-構成)和Na2O2(由Na+和O22-構成)混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA，正確；常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數為6NA，正確；中不含有碳碳雙鍵，不正確；氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目小于NA，不正確；1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，由于反應可逆，所以共轉移電子數小于2NA，不正確；在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3mol

28、I2轉移的電子數為5NA，正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數為=8NA，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選A。【點睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結論。12、C【解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A. H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數和為0，A正確；B. H-、Li+電子層結構相同，核電荷數Li+H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D

29、. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。13、B【解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高溫度，促進氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉化率，正確；D、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。14、A【解析】SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極。【詳解】

30、A. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極，故C正確；D. 二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環保的作用，產物中有硫酸，而且發電，實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，故D正確；故答案為A。15、C

31、【解析】A. 放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時，正極反應WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯誤；D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li+e-=Li，故正確。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。16、B【解析】A. 乙烯與HCl加成得到

32、一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現轉化，B項錯誤；C. AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；D. 氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 氟原子 濃

33、硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應（或硝化反應） 吸收反應產生的氯化氫，提高反應物轉化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結構簡式為，C發生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發生取代反應生成F，F的結構簡式為，然后發生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答。【詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為濃硫酸和

34、濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產率。（4）由題中轉化關系可知反應的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個羧基，它的同分異構體，要求：NH2直接連在苯環上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固

35、體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發生取代反應生成目標產物，合成路線為：，故答案為。【點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和

36、相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發生取代反應產生D：，D與乙醇發生酯化反應產生E：，根據F與乙醇發生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發生取代反應產生H：，I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥：。據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F

37、是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應，B錯誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；DE的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據苯巴比妥結構簡式可

38、知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似，能夠和FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，與NaCN發生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生，所以轉化流程為： 。【點睛】本題考查了物質結構的推斷、反

39、應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價鐵被氧化 B 將裝置內空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2結合HCO3電離出來的CO32，H

40、與HCO3結合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗證水，用BaCl2溶液驗證SO3，品紅溶液驗證SO2。【詳解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2結合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，

41、為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；(4)檢驗Fe2O3，可以檢驗Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據化學方程式，可知關系式5Fe2+MnO4,消耗KM

42、nO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；則鐵元素的質量為0.05cmol56gmol1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質量分數為。20、球形干燥管（干燥管） 缺少處理CO尾氣裝置 排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾 E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質 FeC2O4 3FeC2O

43、4 Fe3O42CO24CO 【解析】裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶