1、第四章 電化學基礎單元測試（A卷）（測試時間：90分鐘 滿分：100分）班級 姓名 學號 分數 第卷（選擇題，48分）每題只有一個正確答案，每題3分，共48分1【江蘇省響水中學2014-2015學年上學期期末考】下列做法與可持續發展理念不符合的是（ ） A加大清潔能源的開發利用，提高資源的利用率 B推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放 C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求 D對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2【揭陽第一中學2014-2015學年上學期期末】下列說法正確的是（ ）A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B一個化學反應是吸熱還是放熱，

2、取決于反應物和生成物總能量的相對大小C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應3【汕頭市東廈中學等三校2014-2015學年上學期期末】下列化學電池不易造成環境污染的是（ ） A甲烷燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鋰電池4【德州市2014-2015學年上學期期末】下列有關工業生產敘述正確的是（ ）A工業上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率C硫酸工業中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連5.【玉溪一中2014-2015學

3、年上學期期末考】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是( )A放電時負極反應為：Zn2e 2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e5 OH = FeO4H2OC放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強6【龍巖市一級達標校20142015學年上學期期末考】下列化學反應表示正確的是（ ）ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B用惰性電極電解飽和NaCl溶液： 2H+2Cl-Cl2+H2C用石墨作電極電解CuSO4溶液

4、：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe - 3e- = Fe3+7【邯鄲市2014-2015學年上學期期末考】下列敘述錯誤的是（ ）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕8.【湖北省咸寧市2014-2015學年上學期期末考】下列實驗裝置、操作能達到實驗目的的是( )9【江蘇省響水中學2014-2015學年上學期期末考】下列反應的離子方程式正確的是（ ）AHCO3的水解方程式為：HCO3H2O H2CO3OHB氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2

5、O + 4e4OHC用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22Cu10.【玉溪一中2014-2015學年上學期期末考】1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷中正確的是( )A溶液的濃度變為0.08 mol/L B 陽極上產生112 mL O2 (標準狀況)C轉移的電子數是1.2041022 個 D反應中有0.03 mol Ag 被氧化11【聊城市（茌平、東昌府、東阿）三縣2014-2015學年上學期期末】用惰性電極實現電解，下列說法正確的是

6、( ) A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小 C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2 D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：112【德州市2014-2015學年上學期期末】關于下列裝置說法正確的是（ ）A. 裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅 C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅 D裝置中發生鐵的吸氧腐蝕13【龍巖市一級達標校20142015學年上學期期末考】用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質的水溶液。電解一段時間后，若只往所得溶液中適

7、量的水，可以恢復到電解前的狀態。該物質是（ ）AAgNO3BNaClCKOHDCuCl214【景德鎮市20142015學年上學期期末考】現將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是（ ）A陰極產物是氫氣 B陽極產物是氧氣C陰極產物是鋁和氧氣 D陽極產物只有氯氣石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 15【淮南市2014-2015學年上學期期末考】某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（ ）A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動D銅電極上發生還原反應16【赤峰市寧城縣2014-2015

8、學年上學期期末】鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 充電放電 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)第卷（非選擇題，52分）17（6分）【龍巖市非一級達標校2014-2015學年上學期期末考】請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據要求回答問題：圖1 電解精煉銅 圖2 堿性鋅錳電池 圖3 鉛-硫酸蓄電池（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是_(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：_（“能”或“否”）

9、。（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，該電池的負極反應式為_。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為 mol。（3）鉛硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的_極（填“正極”或“負極”)。18（9分）【婁底市20142015學年上學期期末考】如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：甲中石墨棒上的電極反應式為 ；乙中總反應的離子方程式為 ；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應中Cl2和

10、I2的物質的量之比為51，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 。（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：甲中鐵棒上的電極反應式為 ；如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入的物質是 。（寫化學式），其質量為 g。19（12分）【景德鎮市20142015學年上學期期末考】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應式為_。（2）裝置2中的銅是_極(填“正”或“負”)

11、，該裝置中石墨電極所發生的反應為_。（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。 甲燒杯中鐵為_極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為_ 乙燒杯中電解反應的離子方程式為_ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為_ mL 。20（11分）【淮南市2014-2015學年上學期期末考】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2

12、(g)2SO3(g) H= -196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -113.0kJmol-1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比21置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時生成1mol NO若測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為51，則平衡常數K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度

13、下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示。該反應H_0(填“”或“”)。圖甲：圖乙：（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖乙所示的原電池裝置。 該電池工作時，OH-向 極移動（填“正”或“負”）。 該電池正極的電極反應式為 。21. （14分）【湖北省咸寧市2014-2015學年上學期期末考】CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。（1）配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是 。（2）利用配制的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。圖一是根據反應ZnCuSO4 CuZnSO4設計成的鋅銅原電池。甲池中的電解質溶液為 （填化學式）_，Cu極的電極反應式是_，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電 池工作時Cl向_(填“甲”或