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1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離 1 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布都與離子反應有關。2（1）取2ml濃度均為0.1mol/L 的HCl和CH3COOH溶液于兩支試管中，分別向試管中加入大小質量均相同的鎂條.（2）用PH試紙分別測濃度均為0.1mol/L 的HCl溶液和CH3COOH溶液的PH.分組實驗 完成實驗報告單活動探究一34HClCH3COOHHCl與CH3COOH在水中的電離示意圖4反應速率V(電離)V(結合)V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態(tài)時間 CH3COOH CH3COO - + H+電離結合5 思考與交流(見課本P4

2、1-42頁)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變6 思考與交流(見課本P41-42頁)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大7電離平衡 1.定義：2.特點： 在

3、一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離=V結合0逆 弱電解質的電離是可逆的8【談收獲】1.學到了哪些知識，通過哪些方法進行的學習？2.還有哪些疑問？9目標引導1. 通過閱讀教材，實驗探究，能夠描述強弱電解質的含義。知道強電解質、弱電解質在水溶液中電離程度的差異。會判斷常見的強電解質和弱電解質。2.通過實驗探究，閱讀教材和交流討論知道弱電解質在水溶液中電離平衡的建立過程，能夠描述弱電解質在水溶液中

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