1、湖北省重點中學2020屆高三化學上學期第一次聯考試題1PAGE PAGE - 16 -湖北省重點中學2020屆高三化學上學期第一次聯考試題考試時間：2019年11月7日下午14:0015:30試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-lLi-7 C-12N-140-16F-19Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Fe- 56Cu-64一、選擇題(本大題共14小題，共42分。每小題均只有一個選項符合題意）1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是 A.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂曝光成像，該過程涉及化學變化B.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C.汽車尾氣中含

2、有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.古人煮沸海水制取淡水，現代可向海水中加明礬實現淡化2.下列化學用語正確的是 3.下列離子方程式不正確的是 4.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.l molFe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數目為2 NAB.13.35 g A1C13水解形成的A1(OH)3膠體粒子數為0.1NAC.標準狀況下22.4 LHF中含有的氟原子數目為NAD.電解精煉銅時，陽極質量減小64 g，轉移電子數一定為2NA5.下列有關金屬的化學常識錯誤的是A.鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料B.煉鐵需要用到石灰石C.鈉與水反應、鎂與熱水反應、鐵粉與高溫

3、水蒸氣反應均可生成堿和氫氣D.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素6.下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是 7.2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池可謂眾望所歸，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一，其工作原理如右圖。隔膜只允許Li+通過，電池反應式為 LixC6 + Li1-xFePO4=LiFePO4+ 6C。下列說法正確的是 A.充電時M極連接電源的負極，電極反應為 6C+xe-=C6x-B.充電后將N極材料放火中灼燒，火焰為紅色C.放電時Li+從左邊移向右邊，PO43-從右邊移向左邊D.放電時電路中通過lmol電子，負極質量減輕3g8.下列依據

4、熱化學方程式得出的結論正確的是 A.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) H0,則金剛石比石墨穩定C.已知 2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g)H1,2C(s)+02(g)=2C0(g)則D.在lOlkPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表 示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJmol-19.下列實驗敘述正確的是10.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y 的簡單離子具有相同的電子層結構，W和X、

5、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化 合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是 A.簡單離子氧化性:WYB. W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體C.4種元素中Z的簡單離子半徑最大D.X的氫化物的穩定性和沸點均為同主族元素最高11.元素x的單質及其與y的化合物存在如右圖所示的關系（mn)。下列說法正確的是 A. X 定是金屬元素 B.由X生成lmol XY7，時轉移的電子數目一定為2NAC.三個化合反應一定都是氧化還原反應D. m一定比72大112.將51.2 gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含N0、N204、N02)的混合物共 0.8 mol,這些氣體恰好能被50

6、0 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaN03的混合溶液。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為A.0.1 mol B.0.2molC.0.4molD.0.8 mol 13.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、S042-中的幾種，限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是A.試劑可能為硫酸B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C.該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-14.生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(

7、含Al12O3、MgO），過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、nAl(OH)3隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是 A.NaHC03溶液的物質的量濃度為0.8mol/LB.生成沉淀的離子方程式為HCO3- +A1O2- +H2O = Al(OH)3+CO32-C. a點溶液中大量存在的離子是Na+、A102-、OH-D.b點與c點溶液所含微粒種類相同二、非選擇題(本大題共5小題，共58分）15.(11分)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，回答下列問題:(1)寫出在長式

8、周期表中的位置 ，其與的原子序數之差為 . (2)在元素中，形成化合物種類最多的是 (填元素符號，下同）；金屬性最強的是 ;在元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是 (填離子符號）。(3)中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 (填化學式）；寫出和的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式 .(4)用電子式表示和形成的化合物的過程(5)表中元素和可以形成一種淡黃色物質X，寫出其電子式 , 0.1 mol X與水反應轉移電子數為 .(6)表中元素和可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到8電子穩定結構，Y的結構式為。16.(7分)根據常見非金屬磷及其化合物的重要性質，回

9、答下列問題： (1)下圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質）的工藝流程。過程I中，被還原的元素是 (填元素符號）。(2)過程II中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(P4)2和外可能的產物還有 .(3)過程的化學方程式為 .(4)白磷在足量熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到KH2PO2和一種氣體 (寫化學式），KH2PO屬 (填“正鹽”或“酸式鹽”）(5)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx(用n表示）。17.(7分)根據常見非金屬硫及其化合物的重要性質，回答下列問題：(1)輝銅礦(Cn2S)通適量

10、空氣煅燒的方法稱為火法煉銅，其化學方程式為 ，其中氧化劑為 。(2)過一硫酸(H2S5)和過二硫酸（H2S2O8)都是硫的含氧酸。過一硫酸可用于游泳池消毒，其結構式如右圖所示。過二硫酸是一種H 白色晶體，受熱易分解。請回答下列相關問題。過一硫酸中硫元素的化合價是；過二硫酸的結構式是 。過一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 （填性質）。猜測下列能加快過二硫酸分解的固體物質是 。A. CuO B.MnO2C.Fe2O3D.NaNO318.(16分)三草酸合鐵（111)酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)33H2O)能溶于水，難溶于乙醇，該物質對光敏感，光照下即發生分解，產物之一是黃色的草酸亞鐵。實驗室可用如

11、下流程來制備三草酸合鐵（ID)酸鉀晶體。根據題意完成下列各題：(1)若用廢鐵屑和稀硫酸制備綠礬，需先將廢鐵屑堿煮水洗，其目的是;然后與硫酸反應時 （填物質名稱)往往要過量。(2)要從溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是 （按前后順序填代號）。a.過濾洗滌b.蒸發濃縮c.冷卻結晶 d.灼燒 e.干燥(3)稱取制得的綠礬晶體7.00g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過濾，洗滌。如何確定沉淀已經洗滌干凈: 。(4)氧化過程中除不斷攪拌外，還需維持溫度在40左右，原因是 ;寫出氧化生成三草酸合鐵（)酸鉀的離子方程式 .(5)經過一系列操作后得到的最終產物晶體先用少量冰水

12、洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.82g翠綠色晶體，用無水乙醇洗滌晶體的目的是。(6)列式計算本實驗中三草酸合鐵（)酸鉀晶體的產率（保留一位小 數)。(7)某同學制得的三草酸合鐵（no酸鉀晶體表面發黃，推測可能有部分晶體見光分解。為了驗證此推測是否正確，可用的試劑是 .19.(17分)隨著科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。(1)硫酸工業中的催化劑釩觸媒(含V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如右圖）。其中步驟c的化學方程式可表示為 .(2)為循環利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員以下圖流程回收釩。部分含釩物

13、質在水中的溶解性如下表所示：物質 (VO2)2SO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶請問答下列問題：在反應中屬于氧化還原反應的是 (填序號）。反應的化學方程式為:KC1O3 + 6VOSO4 + 3H2O=3(VO2)2SO4 + KC1 + 3H2SO4。若反應用的還原劑與反應用的氧化劑的物質的量之比為12:7,則廢釩催化劑中V205和 VOSO4的物質的量之比為 (3)工業中利用V2O5制備金屬釩。 4Al(s)+302(g)=2Al203(s) AHX= -2834kJ/mol 4V(s)+502(g) = 2V205(s) H2= -3109k

14、J/mol 寫出V2O5與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式(4) 全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如右圖：全釩液流電池放電時V2+發生氧化反應，該電池放電時總離子反應方程式是 .放電過程中氫離子的作用是 ;若放電時轉移電子的數目 為6.02X 1023,則左槽溶液中H+的變化量為 (填“增加”或“減少” 以及具體的物質的量）。充電時的陽極反應式為，陰極電解液的pH (選填“升高”“降低”或“不變”）。參考答案15 ACDAC 610 ABDDD 1114 CBCA（每空1分，共11分）（1）第四周期第族 15 （2） H Na Na+O2-S2- （3）HClO4 H3BO3

15、+OH-=B(OH)4- （4） （5） 0.1NA （6）F-N=N-F （除注明分數之外每空1分，共7分）（1）Cu和P （2）Ca(H2PO4)2 CaHPO4 （3）2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C 6CaSiO3 + 10CO+ P4 （2分）（4）PH3 正鹽 （5）3n1 17.（除注明分數之外每空1分，共7分）（1） Cu2S+O2（適量）2Cu+SO2 （2分） O2和Cu2S（2） +6 強氧化性 ABC18.（除注明分數之外每空2分，共16分）（1）去油污 （1分） 鐵 （1分） （2）bcae（3） 取最后的洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不產生白色沉淀，則已洗滌干凈 （4）溫度太低反應速率慢，溫度高過氧化氫會分解 (兩個要點各1分) 2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2Fe(C