1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以Fe3O4Pd為催化材料，利用電化學原理實現H2消除酸性廢水中的，其反應過程如圖所示已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe()、Fe()。下列說法錯誤的是A處理的電極反應為2NO2-+8H+6e=N2+4H2OBFe()與Fe()的相互轉化起到了傳遞電子的作用C用該法處理后

2、，水體的pH降低D消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mgL1的廢水2m32、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數目為A8種B9種C10種D11種3、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是Ae、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵Bd單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態氫化物易與水分子之間形成氫鍵D單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個鍵，2個鍵4、下列根據實驗操作和現象得出的結論不正確的是 選項操作及現象結論

3、A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解AABBCCDD5、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水

4、：Al3+4OH=AlO22H2O6、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑7、上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉8、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離

5、度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小9、做好垃圾分類，推動城市綠色發展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD10、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D元素對應的離子半徑：WRX11、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A工作過程中化學能轉化為電能B工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C電極I上發生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2

6、H+D電極II上發生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH12、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體AABBCCDD13、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO

7、42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現。下列說法中錯誤的是A該溫度下，溶度積常數 Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數為106.814、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴

8、定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A條件相同時導電能力：鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導電能力Da點是反應終點15、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價氧化物的水化物是強酸CW的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足

9、8電子結構16、下列說法錯誤的是A天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C本草圖經在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”因為綠礬能電離出 H+， 所以“味酸”D我國晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括， 習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是 HgS二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是_，AB的反應類型是_。（2）BC反應的化學方

10、程式為_。（3）CD所用試劑和反應條件分別是_。（4）E的結構簡式是_。F中官能團的名稱是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有_種。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為_。18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和烴B的摩爾質量為40 gmol1，C中只有一個甲基，能發生銀鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：已知：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩定 RCH=CHOHRCH2CHO請回答：(1)D的名稱是_。(2)AE中都含有的元素的原子結構示意圖是_。(3)ADE的化

11、學方程式_。(4)下列說法正確的是_。AB能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色BC與A在一定條件下都能發生銀鏡反應C轉化流程中濃H2SO4的作用相同D可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質19、常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。實驗步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加12粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的

12、醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 _。(2)步驟（二）中，當觀察到_現象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_（填標號）。停止加熱打開彈簧夾關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是_ ；加入無水Na2SO4的作用是_。(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用

13、0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_ g/L。（以計，式量：884)。20、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(3)A中發生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為_。(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_

14、。(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。21、硫

15、化鈉是一種重要的化工原料工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）Q，已知該可逆反應在1000時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容試回答下列問題：（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為_，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值_變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是_a容器內壓強保持不變b氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變c加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動d移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動（3）該溫度下，在2L

16、盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g則10分鐘內H2的平均反應速率為_（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是_（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A根據圖示，處理得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H+6e=N2+4H2O，故A正確；BFe()得電子生成Fe()，Fe()失電子生成Fe()，則Fe()與Fe()的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確

17、；C根據圖示，總反應方程式可知：2H+2NO2+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；D根據C項的總反應2H+2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標準狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質的量=0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mgL1 NO2-廢水的體積=2103L=2m3，故D正確；答案選C。2、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子

18、的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。3、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣

19、態氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為HCN，分子中含2個鍵，2個鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。4、D【解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入

20、新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。5、B【解析】A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。6、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸

21、附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。7、B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。8、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少

22、量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。9、C【解析】

23、A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。10、C【解析】都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為OClS，選項A錯誤；BX與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內只存在極性鍵，選項

24、B錯誤；CX、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項C正確；D核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2ClS2，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。11、D【解析】該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，則為負極，氧氣在正極上得電子，為正極，其電池的總反應為。【詳解】A. 裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；B. 電池的總反應為，工作

25、一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C. 由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D. 氧氣在正極上得電子，為正極，酸性環境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D。【點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。12、C【解析】A乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B高錳酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；C硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發生

26、鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。13、C【解析】由題意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判斷a 點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。【詳解】A利用數據可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正

27、確；B欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；DSrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數K=，故D正確；答案選C。14、C【解析】A由曲線鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸NaAc，故A正確；B曲線的最低點比曲線還低，為醋酸滴定NaOH溶液的

28、曲線，因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C由曲線起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線，故C錯誤；D反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點為曲線和的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。15、C

29、【解析】由分子結構可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數也是奇數，X最外層電子數為偶數，結合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數為(5+7)2=6，原子序數比P小中，則X是O元素，然后分析解答。【詳解】根據上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡單氫化

30、物NH3與Z的單質Cl2混合后會發生氧化還原反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應產生的NH4Cl在室溫下呈固態，因此可看到產生白煙現象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構，而PCl5中P原子不滿足8電子結構，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數目關系，結合物質分子結構簡式推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析與應用能力，注意規律性知識的應用。16、C【解析】A石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2，該反應為分解反應，A正確；B根據“蒸令氣上”可知，是利用互溶

31、混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸餾，B正確；C綠礬的化學式是FeSO47H2O，在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯誤；D“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反應 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 碳碳雙鍵、醛基 8 ， 【解析】由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成；與乙醛發生信息反應生成，

32、加熱發生消去反應生成。據此解答。【詳解】（1）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反應為在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成。（2）BC反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發生氧化反應生成，因此CD所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香

33、酮1種、含苯環的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為和。18、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3 ABD 【解析】不飽和烴B的摩爾質量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3CCH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛

34、基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，AE中都含有碳元素，原子結構示意圖是，據此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3CCH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，AE中都含有碳元素，原子結構示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是

35、正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）AE中都含有碳元素，原子結構示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，ADE的化學方程式為HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A. B為丙炔：CH3CCH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B. C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應，故正確；C. A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，濃硫酸作催化劑、

36、吸水劑，因此轉化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯誤；D. A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會分層；現象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；故答案為：ABD。【點睛】甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層；現象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。19、平衡氣

37、壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大 防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流) 儀器甲處餾出液無油狀液體 ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L 【解析】在A裝置中加熱產生水蒸氣，水蒸氣經導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl

38、滴定，根據酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質量，進而可得花椒油中油脂的含量。【詳解】(1)加熱時燒瓶內氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變為氣體蒸出，當儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為；(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層

39、；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結合形成Na2SO410H2O，以便于除去花椒油中的水或對花椒油進行干燥；(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內壁上沾有的油脂，二者發生反應產生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應的化學方程式為；(5)根據HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L0.020L=0.016mol，則與油脂反應的物質的量的物質的量為：0.5mol/L0.08L-0.016mol=0.024mol，根據花椒油與NaOH反應的物質的量的物質的量關系可知其中含有的花椒油的物質的量為n(油脂)=n(NaOH)=0.

40、024mol=0.008mol，其質量為m(油脂)=0.008mol884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g0.02L=353.6g/L。【點睛】本題考查了化學實驗基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設計的目的、酸堿中和滴定及物質含量的計算等。掌握化學反應原理、理解其含義及操作的目的是解題關鍵。20、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根據實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F是可驗證尾氣中是否含有氯氣。【詳解】(1)根據儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數為2，Cl2前化學計量數為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產物Cl2和還原產物ClO2物質的量之比為12；(4)F裝置中發生C