1、2022高三年級五調考試化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共12頁，滿分100分，考試時間110分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題(每小題1分，共10分。從每小題所給出的四個選項中，選出最佳選項，并在答題紙上將該項涂黑)1下列以高梁為主要原料的釀醋工藝中，利用了醋酸的溶解性的是2下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是A用浸泡過KMnO溶液的紙張保鮮水果B食用油中添加TBHQ(一種酚類物質)C紅酒中添加一定量的SOD食品包裝袋中放置還原鐵粉3下列有關物質應用的說法正確的是A鋁

2、表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品B硝酸與鐵能發生化學反應，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂DH與C1光照時會發生爆炸，工業上不能用H與C1作原料生產HC14設N為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數為2NB1mo1N與3molH反應生成的NH分子數為2NC1mo1Fe溶于過量硝酸，轉移電子數為2ND標準狀況下，224LCC1含有的共價鍵數為0.4N5下列離子方程式正確的是A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl+2HO=2OH+H+C1B腐蝕法制作印刷線路板：Fe+Cu=Fe+CuCCa(HCO)

3、溶液中加入少量KOH溶液：Ca+HCO+OH=CaCO+HOD0.5molLNaHSO與0.5molLBa(OH)混合至溶液呈中性：Ba+OH+SO+H=BaSO+HO6下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B加壓有利于SO和O反應生成SOC將NO球浸泡在熱水中顏色加深D加入催化劑，使N和H在一定條件下轉化為NH7依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是AX是NOB可用排空氣法收集NO氣體C工業上以NH、空氣、水為原料生產硝酸D由NHN，從原理上看，可由NH與NO反應實現8在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時

4、可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土9下列解釋事實的方程式不正確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O=2NaOB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：AlO+2OH=2A1O+HOC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH+OH=NH+HOD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=AgS+2I10氰化鉀(KCN)是常用的分析試劑，露置在空氣中吸收HO和CO產生HCN。下列敘述不正確的是A氰化鉀中含有離子鍵和極性

5、鍵B氰化鉀中碳元素的化合價為+4價CKCN與KMnO溶液反應可能生成CO和ND相同條件下， KCN溶液的堿性強于CHCOOK溶液的堿性二、選擇題(每小題2分，共40分。從每小題所給出的四個選項中，選出最佳選項，并在答題紙上將該項涂黑)11對于下列實驗事實的解釋，不合理的是12NH催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖所示；研究發現在以FeO為主的催化劑上可能發生的反應過程如右圖所示。下列說法正確的是ANH催化還原NO為吸熱反應 B過程I中NH斷裂非極性鍵C過程中NO為氧化劑，Fe為還原劑D脫硝的總反應式為4NH(g)+4NO(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)13汽車

6、發動機中生成NO的反應為N(g) +O(g)2NO(g)，t時，K=0.09。t下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N(g)和O(g)模擬反應，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A起始時，反應速率：丙甲乙 B平衡時，c(NO)=甲=丙乙C平衡時，N的轉化率：甲乙 D平衡時，甲中c(N)=04molL14據報導，我國已研制出可充室溫鈉-二氧化碳電池，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應為4Na+3CO2NaCO+C，生成的固體NaCO沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是A放電時鈉金屬片發生氧化反應B充電時碳納米管接直流電源的正極C放電時每消耗3mol C

7、O，轉移12mol電子D充電時的陽極反應式為C+2NaCO4e=3CO+4Na15一定條件下，用石墨電極電解0.5mo1LCuSO溶液(含HSO)，監測到陽極附近pH隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是Aab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B電解過程中，陽極發生的電極反應為2HO4e=4H+OCbc段，H向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發生的主要電極反應為Cu+2e=Cu16某同學用NaCO和NaHCO溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是A實驗前兩溶液的pH相等BNaCO和NaHCO都是強電解質C加入CaCl溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaC1溶液

8、后反應的離子方程式都是CO+Ca=CaCO17用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象與對應的結論均正確的是18甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲是在兩種投料比c(CO2)c(H2+CO)分別為1：4和1：6時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖乙是生成的甲醇-過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖。下列有關說法正確的是A圖甲中b點對應的平衡常數K的值大于c點B圖甲中a點對應的H2的轉化率等于30C圖乙中電極M上發生還原反應D圖乙中電極N的反應式為H2O2+2H+2e=2H2O19某溫度下，在

9、甲、乙、丙、丁四個容積相同且恒容密閉的容器中投入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質的濃度的有關數據如下。下列判斷正確的是AHI的平衡濃度：a=b0.004B平衡時，H2的轉化率：丁甲C平衡時，乙中H2的轉化率等于20D丙中條件下，該反應的平衡常數K=420某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是A必須在間添加吸收HC1的裝置B的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C反應后通入空氣的作用是保證中產生的氣體完全轉移到中D根據稱取樣品和中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度21CO2經催

10、化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A該反應的H0B曲線b代表H2OCN點和M點所處狀態的c(H2)不一樣D其他條件不變，T1、0.2MPa下反應達到平衡時c(H2)比M點的大22科學家研制出了一種新型的鋰-空氣電池，其工作原理如圖所示。關于該電池的說法中不正確的是A回收水性電解液可制取鋰B可將有機電解液改為水溶液C正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OHD電池的總反應方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH23在下列離

11、子組中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是24研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A用裝置模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質25已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物的產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖甲、乙所示：下列說法中不正確的是A400時，生成的產物有N2、NO、H2OB800時，反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2OC400800間，Pt-Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱D80

12、0以上，發生反應2NO(g)O2(g)+N2(g)26某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K=1。該溫度下在容積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。下列判斷不正確的是Ax=y=016B反應開始時，乙中反應速率比甲中的快C甲中05min的平均反應速率：v(CO)=0004mo1L-1min-1D平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c(CO)是甲中的2倍27已知反應2Fe3+2I2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中不正確的是A實驗i中現象說明有Fe2+生成B實驗ii中現

13、象說明反應后溶液中含有Fe3+C實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D實驗iii中再加入4滴0.1mo1L-1FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化28一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究發現，反應過程中會發生副反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2。溫度對CH3OH、CO的產率的影響如圖所示。下列說法不正確的是AH10B增大壓強有利于加快合成反應的速率C生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率D合成CH3OH反應的平衡常數表達式為K=29工業酸性廢水中的Cr2O7

14、2-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中不正確的是A對比實驗可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B實驗中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OC實驗中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD實驗中，理論上電路中每通過6mol電子，有1mol Cr2O72-被還原30生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含A12O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測

15、得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是ANaHCO3溶液的物質的量濃度為08molL-1Bb點與c點溶液所含微粒種類相同Cb點溶液中存在的離子是Na+、AlO2、OH、H+D生成沉淀的離子方程式為HCO3+A1O2-+H2O=A1(OH)3+CO32-第卷(非選擇題 共50分)三、非選擇題(本題包括5個小題，共50分。將正確答案填寫在答題紙上)31(8分)氨是現代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環的重要一環。(1)工業合成氨主要經過原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過程。天然氣蒸氣轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方

16、法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：1molCH4(g)通過蒸氣轉化為CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質。吸收CO的反應為Cu(NH3)2Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)=Cu(NH3)3COAc(aq)H”“”或“=”)。34(10分)工業上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關鍵一步。(1)水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數K隨溫度變化的部分數據如下表所示：下列分析正確的是(填字母)。a水煤氣變換反應的H0b增大壓

17、強，可以提高CO的平衡轉化率c增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結果如下表所示：結合化學方程式解釋H2O(g)的作用：。(3)我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計)。起還原作用的物質是。膜I側發生的電極反應式有。膜工側所得氣體中，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是。35(10分)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。I探究體現漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1品紅水溶液和01品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：(1)SO2水溶液