1、請沒有要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數21頁2021-2022學年江蘇省鎮江市五校聯考高一下學期化學期末試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1化學與社會、生產、生活密切相關。下列說確的是A纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物B煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化C聚乙烯能使高錳

2、酸鉀溶液褪色D棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素2下列表示沒有正確的是A分子的空間填充模型：B硫離子結構示意圖C的結構式為D乙醛的結構簡式3下列反應中熱量變化與圖一致的是A天然氣的燃燒能量生成物B鋅與稀硫酸反應CNaOH溶液和溶液反應反應物D晶體和晶體反應4反應2NO + 2CON2 + 2CO2可應用于汽車尾氣凈化，下列關于該反應的說確的是A升高溫度能加快反應速率B減小NO濃度能加快反應速率C使用恰當的催化劑沒有能加快反應速D達到化學平衡時，CO能轉化為產物5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是AFeCl2溶液中：K+、H+、NO、SOB無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl

3、-、NOC強酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-DFeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO6近年來，利用半導體光催化實現還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關注。下圖是在半導體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進而被還原實現“”的轉化示意圖。下列說確的是A此方法沒有屬于人工固氮技術B由轉化示意圖可知，氮氣化學性質很活潑C該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成D該反應的化學方程式7下列離子方程式書寫正確的是A醋酸與氫氧化鈉溶液反應：B光亮的鐵釘投入稀硫酸中：CCu與稀硝酸反應：D硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：8某鐵空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為。下列說法沒有正確的是Aa極質量減少Bb極

4、為電池正極，發生氧化反應C電子從a電極經負載流向b電極D該裝置將化學能轉化為電能9下列有關實驗原理或操作正確的是A圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B圖乙裝置，移向負極實現化學能轉化為電能C圖丙裝置，從下層放出實現與水的分離D圖丁裝置，制備10下列有關阿伏伽德羅常數的說確的是A1mol甲烷中含有電子數16B1mol 中含有碳碳雙鍵的數目為4C1mol鐵與足量S反應，轉移的電子數為2D在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數為11某有機物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖所示。下列關于該分子說確的是A分子中只含有兩種官能團B與乙烯互為同系物C能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理

5、相同D只能發生取代和加成反應12根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將4mL 0.5的溶液與1mL 0.1的KI溶液混合，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色與KI的反應有一定的限度B向雞蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出可用溶液分離、提純蛋白質C向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實驗所用可能為稀硝酸D淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現說明淀粉沒有水解AABBCCDD13在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是ABCD14食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等

6、種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述錯誤的是APVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得BPVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于有機溶劑C用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗加熱PE和PVC產生的氣體，可鑒別PE和PVCD等質量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質量相等15為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5molL-1，若反應前后溶液的體積變化忽略沒有計，則下列判斷沒有正確的是A上述反應中金屬共失去電子0.3molB合金中，銅的質量

7、為4.8gC原硝酸的濃度：c(HNO3)=3molL-1D要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL-1的NaOH溶液70mL第II卷（非選一選）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、有機推斷題16已知有機物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互轉化關系如圖所示：(1)A分子的結構簡式為_；B中官能團名稱為_。(2)在反應中，屬于取代反應的是_(填序號)。(3)鑒別有機物A和甲烷的試劑是_(填字母)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高錳酸鉀(4)實驗室用B和D反應制取G，裝置如圖所示。反應的化學方程式是_

8、。b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是_；_。(任意寫兩條)分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是_。(5)反應的化學方程式是_。(6)下列關于化合物B、D說確的是_。A均能和鈉反應放出氫氣B均溶于水C均能和在一定條件下發生氧化反應D均能與反應放出評卷人得分三、工業流程題17鐵及其化合物與我們的生活生產息息相關。(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應生成與，其反應的離子方程式是_。(2)以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時發生反應的化學方程式_。酸溶時，若其他條件沒有變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出

9、率的有_。A適當減小硫酸濃度B適當加快攪拌速率C將焙燒所得的礦渣粉碎加入鐵粉的目的是_(用離子方程式表達)。(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵廣泛用于水的凈化。以為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的溶于稀硫酸，在約70時邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數；準確稱取液態樣品5.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應后，除去過量的。用溶液滴定至終點(滴定過程中與反應生成和)，消耗溶液22.00mL。上述實驗中若沒有除去過量的，樣品中鐵的質量分數的測定結果

10、將_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程) _。評卷人得分四、實驗題18外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產生大量氣泡后再關上止水夾K。通入N2的目的是_，若實驗時觀察到_，說明通入N2未達到預期目的。若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，該反應的化學方程式為_。(2)裝置C、E沒有可省去，省去會導致產品中混有雜質_和_。(3)裝置

11、F的作用是_。評卷人得分五、原理綜合題19回答下列問題：(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：若，則內反應速率_，A的轉化率為_；寫出反應的化學方程式：_；(2)工業上可以通過(g)與(g)反應制備(g)：。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_。A反應中CO與的物質的量之比為1：1BC混合氣體的壓強沒有隨時間的變化而變化D混合氣體的密度沒有再改變(3)向恒容密閉容器

12、中充入一定量和，在沒有同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后(均未達到化學平衡狀態)，的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。其中a點的轉化率高于b點的原因是_。(4)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖為燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；a極的電極反應為：_。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁參考答案：1B【解析】【詳解】A油脂是脂肪酸甘油酯，沒有屬于高分子化合物，A錯誤；B煤的液化是將煤通過復雜的化學

13、變化轉化成液態燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉化成短鏈液態烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應，均為化學變化，B正確；C聚乙烯中沒有雙鍵，沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D蠶絲屬于蛋白質，沒有是纖維素，D錯誤；答案選B。2D【解析】【詳解】A甲烷是正四面體結構，且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，故A正確；B硫離子的質子數為16，核外電子數為18，核外電子分層排布，其離子結構示意圖為，故B正確；C氨氣分子中存在3個N-H鍵，結構式為 ，故C正確；D醛基的結構簡式為-CHO，乙醛的結構簡式：CH3CHO，故D錯誤；故選：D。3D【解析】【分析】由圖可知，反應

14、物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應、某些復分解（如銨鹽和強堿）等來解答。【詳解】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，A天然氣的燃燒，屬于放熱反應，故A錯誤；B鋅與稀硫酸反應，為放熱反應，故B錯誤；CNaOH溶液和HNO3溶液反應，為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；DNH4Cl晶體和晶體反應，為吸熱反應，故D正確；故選：D。4A【解析】【分析】【詳解】A升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B減小NO濃度能降低反應速率，故B錯誤；C加入恰當的催化劑可以加快化學反應

15、速率，故C錯誤；D可逆反應的反應物沒有能完全轉化，故達到化學平衡時，CO沒有能轉化為產物，故D錯誤；故選A。5B【解析】【詳解】A亞鐵離子與氫離子和硝酸根沒有能共存，A錯誤；B無色透明溶液中所給離子可共存，B正確；C強酸性溶液中碳酸氫根沒有能共存，C錯誤；D鐵離子與硫氰根沒有能共存，D錯誤；故選B。6C【解析】【詳解】A該方法是通過人工將氮氣轉化為氨氣，屬于人工固氮技術，A錯誤；B氮氣結構式為：NN，氮氮三鍵鍵能很大，沒有易斷裂，氮氣常溫下十分穩定，B錯誤；C該反應過程中有NN、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；D由圖可知，氮氣和水在半導體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為： ，

16、D錯誤；故選：C。7A【解析】【詳解】A醋酸是弱電解質，保留化學式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故A正確；B光亮的鐵釘加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，離子方程式為：，故B錯誤；CCu與稀硝酸發生反應生成硝酸銅和NO，反應離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；D電荷沒有守恒，硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D錯誤；故選：A。8B【解析】【分析】根據題干信息，a為負極，Fe失去電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b為

17、正極，O2得到電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據此分析解答。【詳解】Aa為負極，Fe失去電子發生氧化反應，Fe被消耗，因此a極質量減少，A正確；Bb為正極，O2得到電子發生還原反應，B錯誤；Ca極是負極，電子從a電極經負載流向b電極，C正確；D該裝置為原電池，將化學能轉變為電能，D正確；答案選B。9C【解析】【詳解】AHCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時沒有能防止倒吸，A錯誤；B原電池中陽離子移向正極，故裝置中H+移向正極實現化學能轉化為電能，B錯誤；CCCl4密度大于水，從下層放出CCl4實現與水的分離，C正確；D實驗室制取氨氣主要用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生

18、成氨氣，若直接加熱氯化銨，分解產生的NH3和HCl到試管口又會重新生成NH4Cl，造成試管堵塞，D錯誤；答案選C。10C【解析】【詳解】A1mol甲烷分子中含(6+14)=10mol電子，含有的電子數為10NA，A錯誤；B苯環沒有含有碳碳雙鍵，故1mol中含有碳碳雙鍵的數目為，B錯誤；CFe與足量的S反應生成硫化亞鐵，Fe元素從0價升到+2價，1mol鐵反應轉移的電子數為2NA，C正確；D乙酸為弱電解質，在水中發生部分電離，因此1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數小于，D錯誤；答案選C。11A【解析】【分析】球棍模型中原子的成鍵數目可知該分子為CH2=CHCH2OH，據此分析。【詳解】A

19、由以上結構簡式可知該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團，選項A正確；B該分子中含有羥基屬于醇類，與乙烯沒有為同系物，選項B錯誤；C碳碳雙鍵能與溴單質發生加成反應，該分子能使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，兩者反應原理沒有同，選項C錯誤；D分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發生取代、加成反應、加聚反應、氧化反應等，選項D錯誤；答案選A。12C【解析】【詳解】AFeCl3溶液過量，檢驗鐵離子沒有能說明反應的限度，應保證氯化鐵沒有足，然后檢驗鐵離子來證明，故A錯誤BCuSO4溶液是重金屬離子溶液，重金屬離子能使蛋白質發生變性，變性是沒有可逆過程，沒有能用溶液分離、提純蛋白質，故B錯誤；C

20、試管口有紅色氣體逸出，說明管口處有NO2生成，Cu與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣氧氣反應生成NO2，Cu與濃硝酸反應生成NO2，實驗所用可能為稀硝酸，也可能濃硝酸，故C正確；D水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由操作和現象沒有能說明淀粉未水解，故D錯誤；故選：C。13D【解析】【詳解】AAl和NaOH反應生成NaAlO2，沒有會生成Al(OH)3(s)，A沒有符合題意；B氯氣氧化性較強，Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，B沒有符合題意；CN2和O2在放電條件下生成NO，NO再和O2反應生成NO2，C沒有符合題意；D碳酸鈣高溫分解生成，和SiO2在高溫條件下生成硅酸鈣，D符合題

21、意；答案選D。14A【解析】【分析】【詳解】APE、PVC的單體分別為CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl加成制得而沒有是由CH2=CH2與HCl加成制得，A錯誤；BPVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于氯仿等有機溶劑，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復進行，B正確；CPE、PVC分別為聚乙烯和聚氯乙烯，燃燒后的產物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氫等，遇濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，后者明顯變紅，可鑒別，C正確；D乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質量分數分別相等，所以等質量的兩者完全燃燒消耗的氧氣質量相等，D正確；答案選A。15C【解析】

22、【分析】n(NO)=0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol(5-2)=0.3mol，反應后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應后剩余n(HNO3)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，設合金中Cu為xmol，Fe為ymol，由電子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的質量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。【詳解】A金屬失去的電子等于N元素得到的電子，n(NO)=0.1mol，轉移電子為0.1mol(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3 mol，故A正確；B由上述分析可知，合金中銅的物質的量為0.075mol，質量

23、為0.075mol64g/mol=4.8 g，故B正確；C反應生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反應后剩余n(HNO3)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，根據氮原子守恒可知，硝酸的總物質的量n(HNO3)=0.0752+0.053+0.1+0.05=0.45mol，則c(HNO3)=4.5mol/L，故C錯誤；D要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應，則n(NaOH)=0.0752+0.053+0.05=0.35mol，V=0.07L=70mL，故D正確；答案選C。16(1) 羥基(2)(3)BD(4) 減小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分層)

24、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 分液漏斗(5)n CH2=CH2 (6)ABC【解析】【分析】A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，A為CH2=CH2，A與水發生加成反應生成B為C2H5OH，B發生催化氧化生成C為CH3CHO，C發生催化氧化生成D為CH3COOH，B與D發生酯化反應生成G為CH3COOC2H5，A發生加聚反應生成F為 ，以此來解答。(1)由分析知A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)根據分析知：為加成反應，為氧化反應，為取代反應，故答案為：；(3)乙烯結構簡式為CH2C

25、H2；乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發生加成反應而使其褪色，能與酸性高錳酸鉀發生氧化反應而使其褪色，而甲烷均沒有能使兩者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯，故答案為：BD；(4)B為C2H5OH，D為CH3COOH，反應是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是；b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是減小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；分離出試管中油狀液體操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗；(5)反應是乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是n CH2=CH2 ；(6)AB為CH3CH2CH2OH，含有

26、羥基，D為CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反應放出H2，故A正確；BCH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烴基比較小，羥基、羧基能與水形成氫鍵，二者均溶于水，故B正確；CCH3CH2CH2OH能發生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃燒，二者均能和O2在一定條件發生氧化反應，故C正確；DCH3CH2COOH能和NaHCO3反應放出CO2，但CH3CH2CH2OH沒有能NaHCO3反應，故D錯誤；故答案為：ABC。17(1)(2) BC (3) 偏大 根據轉移電子守恒可得關系式則Fe元素質量則樣品中鐵的質量分數【解析】【分析】以硫鐵礦為原料制備硫

27、酸亞鐵，先焙燒將FeS2轉化為氧化鐵、四氧化三鐵等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作為濾渣通過過濾除去，溶液中有鐵離子和亞鐵離子，加入鐵粉將鐵離子轉化為亞鐵離子，生成硫酸亞鐵晶體。(1)納米鐵粉與廢水中反應生成Fe2+和，離子方程式為。(2)酸浸時加入了稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，化學方程式為。A減小硫酸濃度，反應速率變慢，沒有能提高單位時間內鐵元素的溶出率，A錯誤；B適當加快攪拌速率，可加快反應速率，B正確；C將焙燒所得礦渣粉碎，增大了反應物與硫酸的接觸面積，可以增大反應速率，C正確。加入鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，離子方程式為。(3)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O

28、7氧化，從而導致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質量分數的測定結果將偏大。將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，消耗一個轉移6個電子，氧化一個亞鐵離子轉移一個電子，根據轉移電子守恒可得關系式則Fe元素質量則樣品中鐵的質量分數18 除去裝置中的空氣(氧氣) A中氣體變為紅棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaOH NaNO3 吸收尾氣NO，防止污染空氣【解析】【分析】裝置A發生反應稀硝酸與Cu反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O進入C裝置中與Na2O2反應產生O2，O2與NO反應生成NO2，NO2也會與Na2O2反應，影響后續的實驗探究，據此先通入B，用水除去NO2

29、，再用C濃硫酸干燥氣體，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中濃硫酸，防止F中的水蒸氣進入D，F中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應的實質是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O，防止污染空氣。【詳解】(1)通入N2的目的是除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對實驗干擾，若實驗時觀察到A中氣體變為紅棕色，說明通入N2未達到預期目的。故答案為：除去裝置中的空氣(氧氣)；A中氣體變為紅棕色；若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)裝置C、E沒有可省去，省去C、E，H2O進入C裝置中與Na2O2反應產生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO