1、第二單元第二單元 膠體的性質及其應用膠體的性質及其應用第一節 膠體第一節第一節 膠體膠體一、基本概念一、基本概念思考：思考：1 1、什么是、什么是溶液溶液？ 溶液的溶液的外觀外觀如何？如何？ 溶質微粒以什么溶質微粒以什么形式形式存在？存在？ 溶質微粒的溶質微粒的大小大小怎樣？怎樣？ 2 2、什么是、什么是懸濁液懸濁液和和乳濁液乳濁液？濁液濁液的的外觀外觀和和穩定性穩定性如何？如何？微粒的微粒的大小大小和存在和存在形式形式怎樣？怎樣？一、基本概念一、基本概念思考：思考：3 3、如何、如何分離分離溶液溶液和和濁液濁液的混合物？的混合物？ 4 4、溶液溶液和和濁液濁液的的外觀外觀有何有何不同？不同？

2、 5 5、溶液和濁液的、溶液和濁液的本質區別本質區別是什么？是什么？ 6 6、溶液和濁液有什么、溶液和濁液有什么共同點共同點？溶溶 液液: :（如：氯化鈉溶液）均一、穩定、透明（如：氯化鈉溶液）均一、穩定、透明乳濁液乳濁液: :（如：植物油和水）（如：植物油和水）懸濁液懸濁液: :（如：泥水）（如：泥水） 不均一、不穩定、不透明不均一、不穩定、不透明共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散 于另一種物質里形成的混合物。于另一種物質里形成的混合物。不同點：溶液被分散成的微粒是水合分子或水不同點：溶液被分散成的微粒是水合分子或水 合離子，直徑在合離子，直徑在

3、1010-9-9米以下；濁液中米以下；濁液中 的固體顆粒或小液滴直徑在的固體顆?；蛐∫旱沃睆皆?010-7-7-10-10-3-3 米之間。米之間。分散系：由一種（或幾種）物質的微粒分分散系：由一種（或幾種）物質的微粒分 散于另一種物質里形成的混合物。散于另一種物質里形成的混合物。分散質：分散系中分散成微粒的物質。分散質：分散系中分散成微粒的物質。分散劑：分散系中微粒分散在其中的物質。分散劑：分散系中微粒分散在其中的物質。（一）、分散系（一）、分散系分散質粒子小于分散質粒子小于1nm1nm的是溶液；的是溶液；大于大于100nm100nm的是懸濁液或乳濁液；的是懸濁液或乳濁液；（二）、四種分散系

4、中的分散質粒子的大小、四種分散系中的分散質粒子的大小 分散質粒子在分散質粒子在1nm100nm之間的之間的分散系，就叫做膠體。分散系，就叫做膠體。注意：四種分散系的本質區別：注意：四種分散系的本質區別：分散質粒子的分散質粒子的 大小不同大小不同。 根據分散質粒子的大小來劃分：根據分散質粒子的大小來劃分：分散質粒子：許多分子聚集體或高分子分散質粒子：許多分子聚集體或高分子1nm100nm100nm小液滴小液滴渾濁渾濁, ,靜置后靜置后分層分層油油水水乳濁液乳濁液100nm100nm小顆粒小顆粒渾濁，靜置渾濁，靜置后分層后分層泥土泥土水水懸濁液懸濁液分散質微分散質微粒直徑粒直徑分散質分散質微粒微粒

5、特征特征分散分散質質分散分散劑劑分散系分散系是否是否透過透過濾紙濾紙透過透過半透半透膜膜不能不能 不能不能不能不能 不能不能能能不能不能能能能能 按照分散劑的狀態不同可分為：按照分散劑的狀態不同可分為： 液溶膠：分散劑為液體，如液溶膠：分散劑為液體，如Fe(OH)3 氣溶膠：分散劑為氣體氣溶膠：分散劑為氣體,如霧、云、煙。如霧、云、煙。 固溶膠：分散劑為固體，固溶膠：分散劑為固體， 如如有色玻璃、煙水晶、合金、珍珠有色玻璃、煙水晶、合金、珍珠 牛奶，泡沫塑料，滅火泡沫也是膠體牛奶，泡沫塑料，滅火泡沫也是膠體 二、膠體的分類二、膠體的分類1 1、按、按分散劑分散劑的的狀態狀態分分膠體膠體液液溶膠

6、：溶膠：Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI膠體膠體氣氣溶膠：煙、云、霧溶膠：煙、云、霧固固溶膠：煙水晶、寶石、有色玻璃溶膠：煙水晶、寶石、有色玻璃2 2、按、按分散質分散質微粒微粒組成組成分分膠體膠體粒子粒子型膠體：型膠體： Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI膠體膠體分子分子型膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液型膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液FeClFeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3HCl+3HCl第二節 膠體的性質及其用途一一.膠體的性質膠體的性質 1、丁達爾現象：、丁達爾現象： 光束通過膠體形成光亮的光束通過膠體形成光亮

7、的“通路通路” 可區別膠體和溶液可區別膠體和溶液 2 2、布朗運動：、布朗運動： 在膠體中，由于膠體粒子在在膠體中，由于膠體粒子在各個方向所受的力不同，所以膠各個方向所受的力不同，所以膠體運動的方向每一瞬間都在改變，體運動的方向每一瞬間都在改變，因而形成不停的、無序的運動，因而形成不停的、無序的運動，稱為布朗運動。稱為布朗運動。電泳：在外加電場的作用下，膠體粒子電泳：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現象。向移動的現象。3、電泳現象、電泳現象原因：膠體粒子帶有電荷（膠體粒子表原因：膠體粒子帶有電荷（膠體粒子表面積很大，吸附能

8、力很強，能選擇性地面積很大，吸附能力很強，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷）吸附溶液中的離子而帶有電荷）說明：說明：（1 1）電泳現象表明膠體粒子帶電荷，但膠）電泳現象表明膠體粒子帶電荷，但膠體都是電中性的。體都是電中性的。 （2 2）一般來說，）一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化金屬氫氧化物、金屬氧化物物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體和膠體和Al(OH)Al(OH)3 3膠體微粒。膠體微粒。 非金屬氧化物、金屬硫化物非金屬氧化物、金屬硫化物膠體粒子膠體粒子吸附陰離子，帶負電荷，如吸附陰離子，帶負電荷，如AsAs2 2S

9、 S3 3膠體、膠體、H H2 2SiOSiO3 3膠體的微粒。膠體的微粒。（3 3）同種膠體的膠體粒子帶相同的電荷。）同種膠體的膠體粒子帶相同的電荷。 膠體較穩定，可長時間保存膠體較穩定，可長時間保存! !4 4、聚沉：、聚沉：膠體凝聚的方法：膠體凝聚的方法： （1 1）加入少量）加入少量可溶性電解質可溶性電解質：加入的：加入的電解質在分散劑中電離產生與膠粒帶相反電荷電解質在分散劑中電離產生與膠粒帶相反電荷膠粒的離子中和了膠粒所帶電荷，消除膠粒間膠粒的離子中和了膠粒所帶電荷，消除膠粒間的相互斥力，從而凝聚成大顆粒而沉淀。的相互斥力，從而凝聚成大顆粒而沉淀。 （2 2）加入帶相反電荷膠體。）加

10、入帶相反電荷膠體。 （3 3）加熱。加熱可加快膠粒運動速率，）加熱。加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。增大膠粒之間的碰撞機會。 膠體中，膠體粒子聚集長大形成顆膠體中，膠體粒子聚集長大形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程。粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程。 利用膠體粒子不能透過利用膠體粒子不能透過半透膜半透膜擴擴散到水里的特性，把混有離子或分子散到水里的特性，把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶雜質的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出劑中，使離子或分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析。去，這樣的操作叫做滲析。5.滲析滲析(分離膠體和溶液分離

11、膠體和溶液) 利用滲析的方法，將膠體中的雜質利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。離子或小分子除去。達到凈化、精制膠達到凈化、精制膠體的目的。體的目的。膠體的膠體的凈化凈化思考：如何除去思考：如何除去Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體中的中的BaSOBaSO4 4和和NaClNaCl？可先用可先用濾紙濾紙( (過濾法過濾法) )除去除去BaSOBaSO4 4再用再用半透膜半透膜除去除去NaClNaCl滲析和過濾的滲析和過濾的原理原理圖：圖：思考：思考： 1 1、注意滲析的、注意滲析的具體操作具體操作2 2、用這種方法能否一次性、用這種方法能否一次性徹底凈化徹底凈化膠體？膠體？ 應如何應如何改進改進該實驗？該實驗？滲析滲析二、膠體性質的二、膠體性質的應用應用1 1、肥皂的、肥皂的鹽析鹽析2 2、土壤中的粘土有利于、土壤中的粘土有利于保持保持某些某些肥分肥分3 3、陶瓷工業、陶瓷工業凈化粘土凈化粘土（除（除FeFe2 20 03 3）4 4、靜電、靜電除塵除塵5 5、微波微波手術刀可手術刀可止血止血6 6、FeClFeCl3 3溶液溶液也可也可止血止血7 7、明礬、明礬凈水凈水8 8、血液透析（、血液透析（血透血透）9 9、江河、江河入海口入?？谝仔纬梢仔纬缮持奚持蓿ㄈ侵蓿ㄈ侵蓿?010、其它（、其它（P20 P20 最后一段）最后一段）四