1、第一章從實驗學化學從實驗學化學章末素能提升章末素能提升1 1知識網絡知識網絡2 2專題歸納專題歸納知知 識識 網網 絡絡 一、化學計量 1以物質的量為中心的計算： 2有關溶液濃度的計算：專專 題題 歸歸 納納 1調查“規范情況“常溫常壓等外界條件的運用： (1)在規范情況下非氣態物質。 如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L時，其分子數不等于NA。 (2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。 (3)在常溫常壓下，22.4 L氣體的分子數小于NA。 專題1關于阿伏加德羅常數(NA)的調查點 2調查物質的組成： (1)特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中

2、子等)的數目：如Ne等。 (2)摩爾質量一樣的物質中的微粒數目：如N2、CO等。 3調查氧化復原反響： 電子轉移(得失)數目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反響。 4調查一些特殊的反響： 如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反響等屬于可逆反響。Cl2與H2O反響為可逆反響。 例題 1BB 解析：根據圖示可知，和中H2與O2的分子個數比為2 1，假設H2為1 mol，那么O2為0.5 mol，故O原子數目為6.021023個，A項錯誤；和中H2與O2的分子個數之比為2 1，所以其物質的量之比為2 1，質量之比為1 8，B項正確；H2能發生置換反

3、響，如H2與CuO反響，O2也能發生置換反響，如O2與H2S反響，C項錯誤；根據阿伏加德羅定律，和兩容器容積一樣，但氣體分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不能夠均一樣，D項錯誤。A 1溶液配制的口訣： 計算稱量做先鋒，溶解冷卻隨后行； 移液洗滌三兩次，玻棒引流記心中； 膠頭滴管來定容，視野液面刻度平； 倒轉移入試劑瓶，貼好標簽便告成。 專題2一定物質的量濃度溶液的配制 2溶液配制的調查點： (1)調查儀器的運用：本實驗用到的儀器有托盤天平(稱量固體溶質)、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。 (2)調查容量瓶的運用：要注明容量瓶的規格；容量瓶只能用來配制溶液，不用枯燥，不能長時間儲存溶液

4、；容量瓶運用前要查漏。 (3)調查實驗操作：移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應在小燒杯中稱量；定容時應平視。 (4)調查誤差分析：重點關注操作對濃度的影響。重點分析定容時的操作對誤差的影響，詳細如下： 俯視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結果偏低。 俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結果偏高。 例題 2BA 解析：容量瓶只需洗凈即可，不用枯燥；移液后燒杯未洗滌，會呵斥部分溶質損失，所配溶液濃度偏小；定容時俯視刻度線讀數會使溶液體積偏大，呵斥所配溶液濃度偏??；定容且搖勻后液面低于刻度線為正常景象，假設再滴加水會使所配溶液濃度偏小。B 1常用的化學計量 (1)計算過程中沒有留意物理量的單位。

5、 (2)不能正確了解物質的量濃度的含義。 (3)不會計算分子、原子、電子等微粒的物質的量。 (4)不清楚氣體摩爾體積的運用條件。 (5)有關溶液的計算中不會運用電荷守恒的思想。 2一定物質的量濃度溶液的配制 (1)不熟習一定物質的量濃度溶液的配制流程。 (2)不能準確計算配制溶液所需溶質的質量或體積。 (3)不能準確進展誤差分析。 (6)1 L水溶解5.85 g NaCl所構成的溶液中溶質的物質的量濃度是0.1 molL 1。() (7)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%。() 解析：(1)有的物質不含分子，直接由原子構成，如金剛石，還有的物質直接由離

6、子構成，如氯化鈉。(2)摩爾質量的單位是gmol1。(3)質量的常用單位為g，而相對分子質量的單位為1，只能說1 mol O2的質量(以g為單位)與O2的相對分子質量在數值上相等。(4)一種物質的摩爾質量是該物質的本質屬性之一，與物質的多少無關。(5)CO、N2、O2均為雙原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質物質的量濃度是0.1 molL1。(7)膽礬溶液的溶質為CuSO4,25 g膽礬中CuSO4的質量小于25 g。 偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小 (7)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。_ (8)用

7、量筒量取濃硫酸時，俯視讀數。_ (9)配制溶液時，將溶液轉移到容量瓶的過程中，有少量溶液濺出。_ (10)定容時，加水超越刻度線，用膠頭滴管汲取多余的液體至液面最低處與刻度線相切。_ (11)定容搖勻后，發現液面低于刻度線。_ (12)配制一定濃度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_ (13)定容搖勻后少量溶液外流。_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小無影響無影響無影響無影響無影響無影響 解析：(1)沒有450 mL的容量瓶，應根據配制500 mL溶液來計算。(2)在紙上稱量NaOH固體，由于NaOH易潮解，會有少量NaOH沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱量時間過長其外表會有少量水。(4)砝碼生銹導致所稱量的溶質質量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據質量關系“左盤右盤游碼，可知實踐稱取的NaOH的質量為9.6 g。(6)用不枯燥的量筒量取濃硫酸相當于將其稀釋了，呵斥溶質偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能