1、熱考題型突破系列(二)金屬活動性順序的兩個應用【題型示例【題型示例】1.1.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( () )A.(2015A.(2015江蘇高考江蘇高考)Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgClMgCl2 2(aq) Mg(aq) Mg均均能一步實現能一步實現B.(2015B.(2015海南高考海南高考) )電解飽和食鹽水不能制得金屬鈉電解飽和食鹽水不能制得金屬鈉C.(2015C.(2015福建高考福建高考) )純凈物純凈物X X、Y Y、Z Z轉化關系如下圖所轉化關系如下圖所示，則示，則X X可能是金屬銅可能是金屬銅D.(2015D.(2015福建高考福建高考) )制造鋁

2、合金片與冶金工業有關制造鋁合金片與冶金工業有關【解析【解析】選選A A。工業上制備。工業上制備MgMg是電解熔融狀態下的氯化是電解熔融狀態下的氯化鎂，鎂，A A項錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和項錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氣，B B項正確；若項正確；若X X是是CuCu，Y Y是是ClCl2 2，CuCu在在ClCl2 2中燃燒生中燃燒生成成CuClCuCl2 2，電解，電解CuClCuCl2 2溶液產生溶液產生CuCu和和ClCl2 2，符合題圖轉化，符合題圖轉化關系，故關系，故C C項正確；鋁合金片涉及金屬的冶煉過程，與項正確；鋁合金片涉及金屬的冶煉過程，與冶

3、金工業有關，故冶金工業有關，故D D項正確。項正確。2.(20142.(2014全國卷全國卷節選節選)PbO)PbO2 2也可以通過石墨為電極，也可以通過石墨為電極，Pb(NOPb(NO3 3) )2 2和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液為電解液電解制取。陽的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為極發生的電極反應式為_，陰極上觀察到的現象是，陰極上觀察到的現象是_；若電解液中不加入；若電解液中不加入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，陰極發生的電極，陰極發生的電極反應式為反應式為_，這樣做，這樣做的主要缺點是的主要缺點是_。【解析【解析】根據題給信息知，電解池陽

4、極發生氧化反應，根據題給信息知，電解池陽極發生氧化反應，即即PbPb2+2+失電子被氧化生成失電子被氧化生成PbOPbO2 2，電極反應式為，電極反應式為PbPb2+2+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ +，陰極上發生還原反應，電，陰極上發生還原反應，電極反應式為極反應式為CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu，觀察到的現象是石墨上附，觀察到的現象是石墨上附著紅色物質，即包上銅鍍層；若電解液中不加入著紅色物質，即包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，陰極發生的電極反應式為，陰極發生的電極反應式為PbPb2+2+2e+

5、2e- -=Pb=Pb，這樣做的主要缺點是不能有效利用這樣做的主要缺點是不能有效利用PbPb2+2+。答案答案：PbPb2+2+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ +石墨電極上附著紅色物質石墨電極上附著紅色物質PbPb2+2+2e+2e- -=Pb=Pb不能有效利用不能有效利用PbPb2+2+【類題通法【類題通法】1.1.金屬冶煉方法與活潑性的關系：金屬冶煉方法與活潑性的關系：(1)(1)電解法：在金屬活動性順序中電解法：在金屬活動性順序中AlAl之前之前( (含鋁含鋁) )的金屬，的金屬，用電解熔融物的方法冶煉。用電解熔融物的方法冶煉。(2)(2)熱還

6、原法：在金屬活動性順序中，熱還原法：在金屬活動性順序中，AlAl之后，之后，CuCu之前之前( (含含Cu)Cu)的金屬一般用還原法冶煉。常使用的還原劑有的金屬一般用還原法冶煉。常使用的還原劑有焦炭、焦炭、COCO和和H H2 2等。等。(3)(3)熱分解法：在金屬活動性順序中，熱分解法：在金屬活動性順序中，CuCu之后的金屬之后的金屬( (如如HgHg、Ag)Ag)一般可采用加熱分解氧化物的方法冶煉。一般可采用加熱分解氧化物的方法冶煉。如加熱如加熱HgOHgO、AgAg2 2O O制得制得HgHg、AgAg。2.2.電解池陰極上陽離子得電子順序與金屬活潑性的關電解池陰極上陽離子得電子順序與金

7、屬活潑性的關系：系：上述順序表明在金屬活動性順序中，越活潑的金屬，上述順序表明在金屬活動性順序中，越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但其陽離子越難結合電子，但FeFe3+3+氧化性較強，排在氧化性較強，排在CuCu2+2+之前。之前。【強化訓練【強化訓練】1.(20161.(2016威海模擬威海模擬) )由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物兩種組成的混合物10 g10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為氣在標準狀況下為11.2 L11.2 L，則混合物中一定含有的金，則混合物中一定含有的金屬是屬是( () )A.A.鋅鋅

8、B.B.鐵鐵C.C.鋁鋁D.D.鎂鎂【解析【解析】選選C C。產生。產生11.2 L H11.2 L H2 2需要鋅需要鋅32.5 g32.5 g，鐵，鐵28 g28 g，鋁，鋁9 g9 g，鎂，鎂12 g12 g，根據平均值思想，混合物中的，根據平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于兩種金屬需要量應分別小于和大于10 g10 g，而小于混合，而小于混合物物10 g10 g的只有鋁，故一定有鋁。的只有鋁，故一定有鋁。2.(20162.(2016亳州模擬亳州模擬) )下列有關金屬冶煉的方法敘述正下列有關金屬冶煉的方法敘述正確的是確的是( () )A.A.電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂電

9、解氯化鎂水溶液制備金屬鎂B.B.利用鋁熱反應制備金屬鋁利用鋁熱反應制備金屬鋁C.C.加熱分解加熱分解FeFe2 2O O3 3的方法制備金屬鐵的方法制備金屬鐵D.D.用火法或濕法均可制備金屬銅用火法或濕法均可制備金屬銅【解析【解析】選選D D。A A項，電解項，電解MgClMgCl2 2溶液生成溶液生成Mg(OH)Mg(OH)2 2、H H2 2和和ClCl2 2，得不到，得不到MgMg，應電解熔融的，應電解熔融的MgClMgCl2 2冶煉鎂，故錯冶煉鎂，故錯誤；誤；B B項，鋁熱反應是鋁和某些金屬氧化物反應，故錯項，鋁熱反應是鋁和某些金屬氧化物反應，故錯誤；誤；C C項，鐵的冶煉是用項，鐵的

10、冶煉是用COCO還原還原FeFe2 2O O3 3，故錯誤；，故錯誤；D D項，項，火法煉銅的反應為火法煉銅的反應為2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2，濕法煉銅，濕法煉銅的反應為的反應為Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu，故正確。，故正確。3.(20163.(2016濰坊模擬濰坊模擬) )分別用分別用X X、Y Y、Z Z、W W四種金屬進行四種金屬進行如下三個實驗：如下三個實驗：將將X X與與Y Y用導線連接，浸入電解質溶液中，用導線連接，浸入電解質溶液中，Y Y不易腐蝕不易腐蝕將將X X、W W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，分別投入等

11、濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，但但W W比比X X反應劇烈反應劇烈用惰性電極電解含等物質的量濃度的用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y Y2+2+和和Z Z2+2+混合溶混合溶液，在陰極上首先析出單質液，在陰極上首先析出單質Z Z根據以上事實，下列判斷錯誤的是根據以上事實，下列判斷錯誤的是( () )A.ZA.Z的陽離子氧化性最強的陽離子氧化性最強B.WB.W的還原性強于的還原性強于Y Y的還原性的還原性C.ZC.Z放入放入CuSOCuSO4 4溶液中一定有溶液中一定有CuCu析出析出D.D.用用X X、Z Z和稀硫酸構成的原電池，和稀硫酸構成的原電池，X X作負極作負極【解析【解析】選選C C。

12、根據。根據可知金屬活動性是可知金屬活動性是XYXY，根據，根據可知金屬的活動性是可知金屬的活動性是WXWX，根據，根據可知，金屬的活動性可知，金屬的活動性是是YZYZ，所以四種金屬的金屬活動性順序為，所以四種金屬的金屬活動性順序為WXYZWXYZ。金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性越強，四種金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性越強，四種金屬的金屬活動性順序為金屬的金屬活動性順序為WXYZWXYZ，所以，所以Z Z的陽離子氧的陽離子氧化性最強，故化性最強，故A A正確；金屬的活動性為正確；金屬的活動性為WYWY，則，則W W的還原的還原性強于性強于Y Y的還原性，故的還原性，故B B正確；用惰

13、性電極電解正確；用惰性電極電解Y Y2+2+和和Z Z2+2+混合溶液，在陰極上首先析出單質混合溶液，在陰極上首先析出單質Z Z，則，則Z Z可能是可能是CuCu、HgHg等金屬，則等金屬，則Z Z放入放入CuSOCuSO4 4溶液中沒有溶液中沒有CuCu析出，故析出，故C C錯誤；錯誤；金屬活動性是金屬活動性是XZXZ，所以用，所以用X X、Z Z和稀硫酸構成的原電池，和稀硫酸構成的原電池，X X作負極，故作負極，故D D正確。正確。4.4.用用a a、b b兩個質量相等的兩個質量相等的PtPt電極電解電極電解AlClAlCl3 3和和CuSOCuSO4 4的的混合溶液混合溶液n(AlCln

14、(AlCl3 3)n(CuSO)n(CuSO4 4)=19)=19。t t1 1時刻時刻a a電極得電極得到混合氣體，其中到混合氣體，其中ClCl2 2在標準狀況下為在標準狀況下為224 mL224 mL( (忽略氣忽略氣體的溶解體的溶解) )；t t2 2時刻時刻CuCu全部在電極上析出。下列判斷正全部在電極上析出。下列判斷正確的是確的是( () )A.aA.a電極與電源的負極相連電極與電源的負極相連B.tB.t2 2時刻，兩電極的質量相差時刻，兩電極的質量相差3.84 g3.84 gC.C.電解過程中，溶液的電解過程中，溶液的pHpH不斷增大不斷增大D.tD.t2 2時刻后，時刻后，b b

15、電極的電極反應是電極的電極反應是4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+ O+ O O2 2【解析【解析】選選B B。根據。根據a a電極得到電極得到ClCl2 2，即，即2Cl2Cl- -2e-2e- -= = ClCl2 2，則電極，則電極a a為陽極，與電源的正極相連，為陽極，與電源的正極相連，A A錯誤；錯誤；根據生成根據生成ClCl2 2的體積可求得原混合溶液中含的體積可求得原混合溶液中含ClCl- -0.02 mol0.02 mol，故，故CuSOCuSO4 4為為0.06 mol0.06 mol，t t2 2時刻陰極時刻陰極b b上上CuCu2+2+完完全析出，其電極質量增加全析出，其電極質量增加0.06 mol0.06 mo