1、2021-2021學年上學期全國百強名校“領軍測試高二化學2021.11考前須知：1 .答卷前,考生務必將自己的姓名,準考證號填寫在本試題相應的位置.2 .全部答案在做題卡上完成,答在本試題上無效.3 .答復選擇題時,選出每題答案后,用2B鉛筆把做題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號.答復非選擇題時,將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在做題卡上.4 .測試結束后,將本試題和做題卡一并交回.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Fe56Zn65Ag108一、選擇題：此題共16小題,每題3分,共48分.在每題給出的四個選項中,只有

2、一項是符合題目要求的.1 .化學為人類的進步做出了巨大奉獻,與人類生活、生產和社會可持續開展密切相關,以下表達正確的選項是A.同溫同壓下,H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的AH不同B.活化能越大就代表化學反響需要吸收或放出的能量就越大C.化學反響過程中一定有化學鍵的變化,這是反響過程中能量變化的本質原因D.吸熱反響只有加熱才能發生2 .以下說法正確的選項是A.知道某過程有自發性之后,即可預測反響過程發生的快慢B.吸熱反響的TiO2(s)+2Ch(g)=TiCl4(g)+O2(g),在一定條件下可自發進行,那么該反響的S<0C.使用催化劑可增加活化分子百分數,能使反響

3、自發D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),該反響能否自發進行與溫度有關3 .以下化學原理的書寫不正確的選項是A.NH4cl水解的離子方程式為：NH4'+2H2OUNH3-H2O+H3OB.HS的電離方程式為：HS-+H9US2+H3.'C.CH4的燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJmol1D.AgCl的懸濁液中參加一定濃度的KI溶液的方程式：AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)4-CF(aq)4 .以下分析與判斷中表達正確的選項是A.測定中和熱時,所用稀NaOH溶液和HC1的物質的量恰好相等,以

4、行約藥品減小實驗誤差B.用廣泛pH試紙測得含0.01mol-L1HC1的鹽酸的pH=2.0C.外出回家直接用84消毒液洗手有利于預防新型冠狀病毒的感染D.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2cO3溶液浸泡,再參加鹽酸溶解5 .以下實驗能說明HA是弱電解質的是A.用HA溶液做導電性實驗,燈泡很暗B.取0.1mol-L1HA溶液200mL,加水至體枳為2L,pH>2C.HA溶液能與NaHCO3溶液,放出氣泡D.HA溶液不與Na2s04溶液反響6 .在1L恒容密閉容器中充入4molX和2molY,發生反響：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH<0,反響過程持續升高溫度,測得X的

5、體積分數與溫度的關系如下圖.以下推斷正確的選項是A.a、b、c三點的正反響速率關系：a<b=cB.b點時,Y的轉化率最大C.平衡時,再充入Z,到達平衡時Z的體枳分數一定增大D.假設降低溫度,那么平衡常數減小7 .以下說法正確的選項是A.一定溫度下,Kw=lX10i.期時,pH=5.44的溶液一定顯中性8 .活化分子間的碰撞一定發生化學反響C.能水解的鹽,其溶液一定不呈中性D.弱酸一定能與任何強酸鹽反響8,使用酸堿中和滴定方法,用0.01mobL鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,以下操作使測定結果偏低的是A.讀數時,滴定前俯視讀數,滴定后仰視讀數B.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看

6、到溶液變色,立即停止滴定C.滴定終點讀數后,發現滴定管嘴處懸掛一滴標準液液滴D.錐形瓶先用蒸儲水再用待測液潤洗9,以下溶液中離子能穩定存在的是A.常溫下,水電離出的c(H')=01molLr的溶液中含有Na,Fe2ClNO3B.在pH=7的溶液中含有Fe3-APSO/一、KC.在要3的溶液中含有NlK+、Ac(OH-)D.甲基橙顯黃色的溶液中含有KtMg2CH3COO、ClD.甲基橙顯黃色的溶液中含有K'、Mg2CH3COO、Cl10.以下描述和說法正確的選項是ABcDfVV4：/fPH4_C£HJ_HX/蘆.C(NHZ)JK>L.moh?noh0p0V(H.O

7、)0V(HCI)/mLv(H：or表示2SO2(g)+O2(g)=2SCh(g)的速率與壓強的關系表示pH=2的HX溶液與HY溶液稀釋時的pH變化曲線,且酸性：HX>HY*表示溫度不變,向0.1mol口1NHQ溶液中滴加0.lmolL一鹽酸時,溶液中-隨鹽酸體c(NH/)積的變化關系表示相同濃度的的MOH溶液與NOH溶液稀釋時的pH變化曲線,且a、b兩點水的電離程度：a>bA.AB.BC.CD.D11 .常溫下,濃度均為0.ln】ol.L的四種溶液pH如下表,依據已有的知識和信息進行判斷,以下說法不正確的選項是溶質NaClONaHCOsNaHSOjNaCNpH10.39.74.0l

8、l.lA.要增大氯水中HC10的濃度,可向氯水中參加少量Na2cCh溶液,離子方程式為：2C12+CO32"+H2O=CO2t+2C1+2HC1OB.表格中的四種溶液中的陰離子結合質子水平最強的是CNC.常溫下,HSO3-的水解水平強于其電離水平D.根據表中數據,相同物質的量濃度的表格中的四種對應的酸溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是HCN12 ,以下實驗現象及結論正確的選項是選項實驗方案實驗現象實驗結論A同溫下用pH試紙測定相同濃度的NaClO和CH3COONa的溶液的pHpH試紙變色HC1O比CH3COOH的酸性弱B向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液,然后再湎加Na2s

9、溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2Sc向CHjCOONa和NaHCOa溶液中分別滴加2滴酚酸兩份溶液都變紅,NaHCCh溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數K(CHjCOO)>K(HCOj)D向2mL0.lmolLrKI溶液中參加3mL0.1mol的FeCb溶液充分振蕩后,用紫萃取屢次后,上層呈紫色；取下層溶液參加淀粉和氯水下層溶液變藍FeCb溶液與KI溶液的反響為可逆反響A.AB.BC.CD.D13.25C時,向20mLO.OlmolL1HX溶液中滴加0.01mobf的NaOH溶液,滴定曲線如圖,V(NaOH)/mLA.B點所加NaOH液為10mL,那么該點溶

10、液中存在關系：2c(H')+c(X)=2c(OH)+c(HX)B.HX的電離平衡常數為104C.水的電離程度最大的點為D點D.D點所加NaOH液為20mL,那么該點溶液中微粒濃度大小關系：c(Na')>c(X-)>c(OH)>c(H')14.NA是阿伏伽德羅常數的值,以下說法正確的選項是A.高鐵酸鉀(KFeCM是一種新型高效水處理劑,1mol強氧化性的高鐵酸鉀(KFeCX)反響生成Na氫氧化鐵膠粒,而能殺菌消毒凈水B.一定溫度下,體積均為1L的pH=l的硫酸所含氫離子數與pH=13的氫氧化鈉溶液所含的氫氧根的數目均為O.INaC.lL0.2mol-L1

11、的NaHCO?溶液中含有HCO3、CCh?-和H2c.3的離子數之和為0.2心D.標況下,將VmLO.Olmolir的N%通入鹽酸中所得混合液中的NH；數目為IOVNa15.MgCO3在水中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)=Mg2'(aq)+CO32(aq),其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,以下說法不正確的選項是A.Ti時MgCCh在c(C032-)=0.01mollP的Na2cCh溶液中,c(Mg2,)=100a2mol-L1B.圖中各點對應的Kp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=K.sp(p)>KsP(q)C.向m點的溶液中參加少量Na2c03固體,溶液組成由m沿曲線

12、向p方向移動D.某溫度時MgCCh的Ksp(MgCO3)=6.8X106,那么在含有MgCCh固體的溶液中,存在c(Mg?+)=c(CO32-),且c(Mg2.-c(CO32-)=6.8X10-616 .常溫下,以下所述有關離子濃度之間的關系正確的選項是A.0.1mol-L1的KHA溶液pH=4：c(HA)>c(H()x:(H2A)>c(A2-)B.將0.02molL1KHCO3溶液與SOImol-L1NaOH溶液等體枳混合：3c(Na')+c(H')=c(OH)4-c(HCO3")-I-2c(CO32-)C.同物質的量濃度、同體枳的強酸與強堿溶液混合后,

13、溶液的pH一定等于7D.濃度均為0.1mol.L1的NaClO與NaOH溶液等體積混合后,那么混合溶液中：c(C10)+c(HC!O)+c(OH)=2c(Na*)二、非選擇題：此題共4小題,共52分.17 .(14分)水溶液中存在水的電離平衡,曲線如下圖,請答復以下問題(1)假設從B點到D點,采取的以下舉措正確的選項是(填標號).a.參加少量鹽酸b.升溫c.升高溫度的同時參加冰醋酸d.溫度不變時參加適量NH4C1固體(2)在C點對應溫度下,將pH=4的H2s04與pH=10的NaOH溶液等體枳混合后,溶液顯性(填標號).a.酸性b.堿性c.中性d.無法確定(3)一定濃度的NaClO溶液的pH=

14、8,(HC1O的K<(HC1O)=3.2X10")用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：:溶液中的c(C1O)/c(HC1O)=°(4)常溫下,向體積均為10mL濃度為0.1molL的HX、HY的溶液中分別滴加0molL1的氨水反響后溶液中水電離出的H'濃度與參加溶液之間的關系如下圖HX的電離方程式為：N點和Q點的pH大小比擬：NQ(填或"=")；P點對應溶液中的離子濃度大小關系：o(5)以下表達中不正確的選項是(填標號)a.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小b.c(H')=c(OHj=106moi.l-1的溶液一定顯中性(:訓

15、=2的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,那么2十1d.向水中參加少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H')增大,Kw不變e.任何水溶液中均存在H'和OH,且水電離出的c(H')和c(OH)相等f.25時NH4cl溶液的Kw大于100C時NaCl溶液的Kw18 .(14分)隨著經濟的迅速開展,CO?氣體排放劇增,降低CO2的含量、有效開發利用CO?引起了普遍重視,化學反響充當重要了的角色.(1)首次提出的在銅鋁催化劑上用CO2加氫合成甲醇：發生的主要反響的熱化學方程式如下：反響：CO(g)+H9(g)=CCh(g)+H2(g)Hi=-4L2kJmoL反響：CO(g)+2H

16、2(g)=CHjOH(g)氏=-90.8kJmol-'H2O(l)=H2O(g)AH3=-F44kJ-moF1計算反響CO2(g性成CH30H(g)和液態水的熱化學方式(2)對于反響既能增大反響速率,又能提升CO2的平衡時的轉化率的是(填標號).a.使用催化劑b.增大壓強cj降低溫度d.增大H2的濃度e.增大CO2的濃度(3)鍵能是指氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量,單位為kJmol>；氫氣也可將CO?復原為甲烷,選擇下表中數據進行計算：CO2(g)+4H2(g)=CHKg)+2H2O(g)的HnkJmol'(>化學鍵H-HC=OH-0C-HE1(kJ*

17、mol!)436799465413(4)CO2在一定條件下與CH4技術重整可得到CO和Hz,即CO2(g)+CHMg)U2CO(g)+2HKg),在能源和環境上具有雙重意義.在密閉容器中有濃度均為0.2mol-L】的CFU與CO?,在一定條件下反響,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖,那么壓強P.Pz(填“>、"V或“=",下同),當壓強為P2時,在y點的正反響速率逆反響速率.5溫度分別為Ti和T?時,將氣體CO?和氣體CH4各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發生反響CO2g+CHMgU2COg+2H2g,一段時間后到達平衡,反響過程中測定的數據如

18、表：溫度/Kt/minhhh/4T1n(CO2)/mol0.140.120.100.1072n(CO2)/mol0.130.090.08該反響的正反響為反響填“吸熱或“放熱.溫度為T1時,0L時間段用比表示的平均反響速率為mol-L'在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入各0.2molCO和H?,平衡時CPU的體積分數填“增大“減小或“不變.寫出該反響的平衡常數的表達式為o19 .10分氧化復原滴定實驗是用濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的復原劑溶液或反之.現用0.1000mol-LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2c2O4溶液,完成以下問題：該滴定實驗應選用填“酸式或“堿式滴定管

19、盛放高鎰酸鉀溶液,原因是2寫出酸性高銹酸鉀與草酸反響的離子方程式o3滴定終點的現象為°4某學生根據滴定步驟進行了3次實驗,分別記錄有關數據如表：滴定次數待測H2c2.4溶液的體枳/mLO.lOOOmoI-f1KMnOs的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積,mL第一次20.000.0020.1120.11第二次20.001.5623.3021.74第三次20.000.3020.1919.89依據上表數據計算該H2c2O4溶液的物質的量濃度為mol-L保存4位有效數字).(5)以下操作和表達錯誤的選項是°a.滴定過程中,眼睛應一直注視滴定管的刻度值變化,直至滴定終點b.酸堿

20、中和滴定中可以任意選用酚酸、石蕊、甲基橙等常用指示劑c.左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶d.滴定時,限制滴加速率：先快后慢20 .(14分)I .某研究小組進行沉淀溶解和生成的實驗探究,請答復以下問題：查閱資料電解質溶液中幾種物質的相關K、p數據,題目所給數據和條件均為常溫,25C時,KspMg(OH)2=1.8X10H,KspFe(OH)3=4.0X10KspAl(OH)3=1.0X10-35«向4支均盛有1mL1.0mol-L1MgCL溶液的試管中分別參加10滴2mol-L1NaOH溶液,制得等量的氫氧化鎂沉淀,再分別參加以下試劑,記錄實驗現象如表：(表中填以下選項標

21、號)試管序號參加試劑實驗現象14mL蒸儲水白色沉淀不發生改變24mL2.0molL)鹽酸白色沉淀溶解,得無色溶液34mL2.0mo心NH4cl溶液;44mL2.0mokL"1NH4cl和氨水混合溶液(pH-8)實驗3中實驗現象為：.A.白色沉淀不發生改變B.白色沉淀溶解得無色溶液(2)實驗1是實驗2和實驗3的比照實驗,目的是排除(3)比擬2.0mol.L-1鹽酸的pH和2.0mol-L1NH4C1溶液的pH2大小：pHipHz(填“=或),原因是.(4)根據2和3得出的結論的理由為：(用離子方程式表示).(5)為探究3中沉淀溶解的原因,小組同學繼續進行實驗,做了實驗4,對實驗5有兩種

22、實驗結果的猜測：a.白色沉淀不發生改變b.白色沉淀溶解,得無色溶液上述實驗結果證實(5)中的推測b成立,理由是II .常溫下,某混合溶液中含有AW和Fe3+,為了除去Fe3,那么向溶液中參加氨水調節pH以除去Fe+,一般認為溶液中離子濃度WlOSmolLi時認為離子已完全除去,要想完全除去溶液中的Fe3+,而不影響AP',應調節溶液的pH范圍為：(己知lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)o20212021學年上學期全國百強名校“領軍測試高二化學參考答案和解析1 .【正確答案】C【命題意圖】化學能技的相關知識的考查【解析】A.同溫同壓下,HXg)+Cl2(g)=2HCl(g)

23、的A與反響條件無關,故錯誤；B.活化能越大就代表反響物舊鍵斷裂生成原子吸收的能量越高,反響熱是根據斷健生成原子吸收的熱量與生成生成物放出的熱量的差值得出,故錯誤；C.化學反響為HI鍵的斷裂和新鍵的生成的反響,化學謎的斷裂與生成就會有能丘變化.故正確：D.反響的焙變與反響條件無關,有些吸熱反響常溫也能進行,故錯誤©2 .【正確答案】D【命題意圖】自發反響及相關知識的考查【解析】A.自發反響的反響速率不定大.知道了某過程有自發性.不能說明該反響定發生.也不能說明該反響速率快慢,故錯誤；B.吸熱反響的TiO2(s)+2CHg)=TiCL(grO2(g),ASV0時,根據反響一定不門發,故錯

24、誤:C.反響的自發性有焰變和焙變共同決定的,與反響條件,如催化劑無關,故錯誤：D.由化學計量數可知AS>0,A/>0,那么該反響在高溫下才能自發進行,所以能否自發進行與溫度有關,故正確.3 .【正確答案】C【命題意圖】不同類型方程式書寫的考杳【解析】A.NH4cl的NHJ水解生成NHvHq.故正確；B. HS-的電離生成S2,故正確：C. C出的燃燒熱應生成穩定的氧化物,生成液態水,故錯誤：D. Agl的溶解度比AgCI的溶解度小,反響可以實現,故正確.4 .【正確答案】D【命題意圖】中和熱、pH、溶解平衡、水解平衡知識的考查【解析】A.測定中和熱時,鹽酸易揮發,假設兩者物質的量恰

25、好相等,氫氧化鈉反響不徹底,造成實驗誤差,故錯誤：B.廣泛pH試紙測得pH只保存到整數位,故錯誤；C. 84消毒液成分NaCIO,NaQO水解生成HC1O,而殺菌消毒：但具有一定的刺激性和腐蝕性,必須稀釋才可以用.且用于物品、環境的消毒.不能用于洗手故錯誤：D. CaSO,與NaaCCh反響生成更難溶的CaCO“CaCO、與鹽酸反響而生成更易溶的CaCh,故正確.5 .【正確答案】B【命題意圖】自發反響及相關知識的考杳【解析】A.用HA溶液做導電性實驗,燈泡很暗,說明溶液中菸了濃度很小.但是不能說明HA局部電離,所以不能證實HA是弱酸.故錯誤：B.取0.lmolLHA溶液200mL,加水至體積

26、為2L,pH>2,說明HA存在電高平衡,為弱酸,故正確：C.HA溶液能與NaHCCh溶液,放出氣泡,說明HA酸性大于碳酸,但是不能說明HA局部電高,所以不能證實HA是弱酸,故錯誤；D.HA溶液不與Na2s0a溶液反響,但不能說明HA為弱酸,只能說明二者不具備復分解反響條件,故錯誤.6 .【正確答案】B【命題意圖】化學平衡移動理論的理解的考杳【解析】A.溫度越高,反響速率越高,所以a、b、c三點的正反響速率關系應是：a<b<c.故錯誤：B.曲線上最低點b為平衡點,升高溫度平衡向逆反響移動,Y的轉化率減小,所以b點時,Y的轉化率最大,故正確：C.該反響為氣體體積不變的反響,恒容恒

27、溫度下,平衡時充入Z,二者為等效平衡,到達新平衡時Z的體積分數與原平衡時相等,故錯誤：D.該反響為放熱反響,降低溫度,平衡正向移動,平衡常數增大,故錯誤.7 .【正確答案】A【命題意圖】活化能、能量變化、鹽類水解等的考查【解析】A.當c(H,)=aOH.)時,溶液顯中性,Kw=l".-1a我時,即當c(H>c(OH-)=10-J4molL-i時,即pH=5.44時,溶液顯中性,故正確：B.活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,那么不一定發生化學反響,故錯誤；C.當能水解的鹽對應的酸和堿的強度相當時,此鹽顯中性,如CHKOONHi,故錯誤：D.H2SCUSO4=CUSI+H2SO4,

28、弱酸HS與儂酸鹽CuSO反響生成難溶于強酸的沉淀CuS時,反響能發生,但弱酸不定都能與任何強酸鹽反響：如】弱酸CHjCOOH與強酸鹽Na?SO4不反響.故錯誤.8 .【正確答案】B【命題意圖】對中和滴定的相關知識的考查【解析】A.滴定前俯視讀數.滴定后仰視讀數,導致消耗標準液體積偏大.測定結果偏高：B.剛看到溶液變色,立即停止滴定,導致消耗標準液體積偏小,測定結果偏低：C.滴定終點讀數后,發現滴定管嘴處懸掛-滴標布液液滴,導致消耗標幫液體積偏大,測定結果偏高：D.待測液潤洗錐形瓶.潤洗后錐形瓶中會殘宿些特測液,溶質的量增加,相當于多滴定了些待測液.消耗標準液體積偏大,測定結果偏高9 .【正確答

29、案】C【命題意圖】pH、水的電離和鹽類水解理論中的離子共存問題的考查【解析】A,溶液顯酸性,NO3-在酸性溶液中具有強氧化性,氧化具有復原性的Fc汽不能共存,故錯誤：8. F記在pH為3左右以Fe(OH)1的形式存在.故錯誤：C.得出dOH-)=l()-2molLr,溶液顯堿性,可以大量共存,故正確：D.甲基橙顯黃色的溶液為pH大于4.4的溶液.假設顯堿性,Mg"以Mg(OH)2存在：假設顯酸性,CH3CW以CH3COOH存在：不能共存,故錯誤.10 .【正確答案】AB(AB項均可得分)【命題意圖】強酸制弱酸,酸性強弱判斷,水的電離等知識的考查【解析】A.平衡后增大壓強時,正、逆反響

30、速率都增大,但正反響速率增大的更多,故正確；B,相同pH的強酸和酸酸加水稀水后,強酸pH變化大,弱酸pH變化小,酸性：HXAHY,故正確;C.根據水解常數3)c3、77,也.)得到一c("D=_&一,參加稀鹽酸,氨水濃段戚小,c(AW/)cc(NH；)故錯誤：D.堿性越強,pH越大,對水的抑制作用越強,所以a.b兩點水的電冷程度：aVb,故錯誤.11 .【正確答案】C【命題意圖】電離平衡、鹽類的水解、pH的考查【解析】A.向氯水中參加少量Na2cos溶液,鹽酸酸性強干碳酸,使平衡C1H2O=HCHHCIO正向移動,從而使HQO的濃度增大,故正確：B.等濃度的HCIO、H:CO

31、s.H6O3、HCN四種酸中,酸性最強的為H2s0力酸性最弱的為HCN,酸性越弱,其相應離子結合質子的水平越強,故正確：C.0.地.17-1的NaHSO?溶液的pH等于4.說明溶液呈酸性,說明HSOj-的電離大于水解,故錯誤：D.酸性越弱,稀杼后,pH變化儂小,故正確.12 .【正確答案】D【命題意圖】鹽類的水解、溶解平衡的考查【解析】A.NaClO水解生成HCIO,次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測其pH,故錯誤：B.向AgNOa溶液中先涌加少RNaCl溶液,所以AgNOm溶液過量,過早的AgNOm溶液與參加的Na?S溶液反響產生Ag2s沉淀,不能比擬AgCl和A3S的溶解度大小,故錯誤：C

32、.NaHCCh溶液紅色更深,說明常溫下HCOJ的水解程度大于CHsCOCT的水解程度,所以水解平衡常數K(HCOJ)>K(CH3COO-),故錯誤：D.KI溶液和FeCb溶液充分反響后,FeCh溶液過量,因此參加淀粉和氯水溶液變藍,說明下層溶液中含有存在,可以證實該反響為可逆反響,故正確°13 .【正確答案】A【命題意圖】酸堿中和反響及pH的計算的考查【解析】A.所加NaQH液為10mL時.溶質為NaX與HX,且物偵的量的比為1：1根據電荷守恒和物料守恒得出2c(H)十c(HX)-2(XOH-)+c(X-),故錯誤；8. HX的電離平衡常數為K產業辿二)=10",故正

33、確：c(HX)C.水的電離程度最大的點為恰好完全反響的D點,故正確：D.所加NaOH液為20mL時.恰好完全反響,溶質為NaX.乂一水解,溶液顯堿性,故正確.14 .【正確答案】C【命題意圖】pH、水的電離及鹽類水解理論知識的考查【解析】A.高鐵酸鉀(KzFeO)中Fe元素的化合價為+6價,處于高價態,具有強氧化性,可以殺菌消毒,FeO廣被復原為FeHF/水解生成緞氧化鐵肢體,可吸附懸浮物起凈水的作用,但股粒是無數個分子的集合體,無法判斷其數目,故錯誤：B.溫度為常淑時才正確,假設為100C,那么lLpH=13的氣氧化鈉溶液所含的氣氧根離子數大于0.】Na；C.根據物料守恒,溶液中含有的HCO

34、3-、COF和H2c03的君子數之和為0.2A久,故正確：D.NH3通入鹽酸中生成NHQI溶液,NH廣會水解生成NHjH2.,所以NHL的數目小于1(TVNa,故錯誤.15 .【正確答案】D【命題意圖】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質的考杳【解析】A.根據溶度枳公式：溶度積JGpF(Mg")YCO-),c(Mg")=-一lOOaW-L-1,故正0.0C確：B.MgCXh的沉淀溶解平衡中,溶度積受溫度影響,m、n和p點均為八時對應的離子濃度,那么其溶度積相同,q點對應T?溫度下的溶度積,此時濃度小于T1溫度下,那么溶度枳最小,故正確：C.m點達平衡,MgCOMs)=iMg

35、>gq)voM-(aq),向其中參加硫化鈉后,dCCh)增大,平衡逆向移動,&Mg?,)減小,溶液組成由m沿m叩向p方向移動,故正確：D.Kp與溫度有關,K,p=Mg2>aCOj-)=6.8xlOF,那么含有鎂離子和碳酸根離子的混合溶液中,碳酸根離子濃度和鎂離子濃度不定相同,故錯誤.16 .【正確答案】B【命題.意圖】鹽類的水解、化學反響中的離子濃度等知識的考查【解析】A.KHA溶液呈酸性,說明HA-的電離程度大于水解程度.所以42-)>«14次),即有?從4-)>式心)>“A2-)>«H2A),故錯誤：B.根據電荷守怛可得：ct

36、HCOr)2c(COr-nc(OH')=-aK*)+c(Na*),由于混合液中c(K,尸O.OlmolL-dNa')=0.005molL,那么c(K尸2c(NaD,所以女(NaD+dH.)-dOH-)+c(HCO)+2c(COj2-),故正確；C.假設強酸和強堿元數相同,那么相同物質的最濃度、相同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH定等于7,但假設不是元數相同的強酸和強就,那么溶液的pH一定不等于7,如物質的量相等的二元強酸和一元強堿混合.那么溶液呈酸性,故錯誤：D.由物料守恒可得：2c(Na*>=c(HCIOHc(C!O'),故錯誤.17.【正確答案】(共14

37、分,除標注外,每空2分)(1) c(2) b(3) CIOH>O=HCIO+OH",3.2(4)HX=HTX-(1分)V(1分)c(NH/)=dY-)>c(OH-尸cOT)(5)cdf【命題意圖】水的電離；離子積話數：pH的簡單計算知識的考查【解析】(1)升高溫度促進水電離,B點溶液存在cOT)FOHD,呈中性,D點崗子積常數大于B,但D點cOF)>dOH-),溶液呈酸性,所以升高溫度的同時還需要參加酸；(2)C點對應的溫度下,將pH=4的H2s(九中c(H>10-4molLlpHTO的NaOH溶液中clOHrR.01molL-i,二者等體積混合,氫氧根離子過

38、量,溶液呈堿性：(3)強堿弱酸鹽NaQO因.0一水解而顯堿性,根據電離平衡常數的表達式R,所以?00一&3.0尸(4)由圖像可知.0.1molL的HX的溶液開始時水電離出的H的濃度為：10一,11根據水的離子枳,所以HX電高出的H的濃度為l()FmolLr,所以為熨酸,不完全電離：N點溶質為HY和生成的NHaY,HY過量.髭酸性：Q點為NHX和NH-FhO,堿過量,顯喊性,所以pH：N<Q：P點溶液的溶質為NH?Y和根據水的電的程度為斷溶液顯中性.那么c(OFT)=c(HD,根據電荷守恒,所以“NH尸Y-)>c(OH-尸aH)(5)a.濕潤的pH試紙含有水份,相當于把稀堿溶

39、液稀群,pH減小,故正確:b.e(H,尸dOtT)的溶液一定顯中性,故正確：c.軟水為弱堿,稀釋有利于電離,c(QH-)減小的倍數小于10倍,故錯誤；d.硫酸氮鈉固體溶于水,電離出H=0T)增大,抑制了水的電離：溫度不變,心,不變,故楷誤；C.水為弱電解質,水電離生成H"nOH,且水電離出的和c(OFF)相等,故正確：f.升高溫度.促進水的電離.水的離子積常敵增大,故錯誤.18.【正確答案】(除標注外,每空2分,共14分)(1) CO2(g)+3HXg)-CH5OH(g)+H2O(l)A/=-93.6kJ-mol(2) bd(3) -170(4)(1分),(1分)(5)吸熱(1分)增

40、大(I分)c2(CO)c2(H2)c(CII4)c(CO2)【命題意圖】對反響熱、化學反響速率、化學平衡的考查【解析】3)根據反響物COMg)和生成物CHQH(g),所以反響的反響物和生成物互換,即得反響：COXg)+HXg)=CO(g)H：O(g)A=-4L2kJmo,所得反響再與反響加和并刪去中間產物CO,得出反響COMg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H?O兇1=必一一A/3=-93.6kJmo：(2)反響為放熱反響,且氣體體枳減小：使用催化劑只加快反響速率不影響平衡：增大壓強.平衡向右移動,CO2的轉化率增大；降溫速率M慢：增大的濃度,平衡向右移動,CO?的轉化率增大,反響速率增大

41、：增大CO2的濃度,速率加快,但CO2的轉化率降低；(3)A/=2£(C=O)+4£(H-H)-4£(C-H)-4£(H-O)=(2x7994x436-4x413-4x4<)5)kJ*nior,=-170k>mor,：(4)得出總反響為：CO2(gHCHs(g)=2CO(g)+2HXg),正反響為氣體物質的量增大的反響,熠大樂強,平衡逆向移動,平衡時甲烷的轉化率越小,那么壓強PiVPv、與樂強為P2時,在y點甲烷轉化率小于平衡時x點的轉化率,反響未到達平衡,正在正向進行以便到達平衡狀態,所以在y點：正反響速率逆反響速率.(5)由表中數據可知,

42、在上時刻,溫度為二時Y的變化物質的量大,那么A時反響速率快,那么乃>7,再結合到達平衡時,為溫度剩余Y的物質的危較少,那么消耗較多,說明升高溫度平衡正向移動,正反應為吸熱反響：0.16mol-0.14inol溫度為Fi時,04時間段的平均速率NH?尸2v(CO"=磔x2=l_mol.L-,-min-1：反響前后氣體的物質的最增大,那么增大壓強,平衡逆向移動,保持其他條件不變,再充入各0.2mNCO和Fh,相當于增大壓強.那么平衡時CFh的體積分數增大：平衡常數為生成物的濃度短之積與反響物的濃度察之枳的比值,即1<=¥.月叫c(CO2)c(CH4)19.【正確答案】(共10分,除標注外,每空2分)(1)酸式(1分)：酸性高鈾酸鉀具有強氣化性,會腐蝕橡膠管(1分)：(2)2Mn(V+5H2C2O4+6H*2Mn2%10C04+8H>0：(3)滴入最后一滴高鎘酸鉀標準液,錐形瓶中的溶液恰好從無色變為淺紫色,且30s內不變色(4) 0.2500(5) ab【命題意圖】中和滴定實驗的考杳【解析】(1)高位酸仲具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡股管,所以不用用堿式滴定管盛放高輻酸鉀溶液,應用酸式滴定管；(2)酸性高鉆酸