1、原子結構、分子結構專題練習姓名 班級 1、在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有多少種含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不計，問：不計3H時天然水中共有多少種同位素異構水分子？2、用質譜儀測得溴的兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相對原子質量。3、氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長為103nm，問：它相應于氫原子核外電子的哪一個躍遷？4、請預言第118和第166號元素在周期表中的位置.5、已知電中性的基態原子的價電子層電子組態分別為：(a) 3s23

2、p5 (b) 3d64s2 (c)5s2 (d)4f96s2 (e) 5d106s1試根據這個信息確定它們在周期表中屬于哪個區？哪個族？哪個周期？6、試推測114號元素在周期表的位置和可能的氧化態。第八周期的最后一個元素的原子序數多大？請寫出它的基態原子的電子組態。7、某元素的價電子為4s24p4，問：它的最外層、次外層的電子數；可能氧化態及在周期表中的位置，它的基態原子的未成對電子數，它的氫化物的立體結構。8、某元素基態原子最外層為5s2，最高氧化態為+4，它位于周期表哪個區？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態離子的電子構型。若用A代替它的元素符號，寫出相應氧化物的化學式。9、某元素原

3、子的最外層上僅有1個電子，此電子的量子數是n=4，l=0，m=0，ms= ½ 。問：符合上述條件的元素有幾種？原子序數各為多少？寫出相應元素的元素符號和電子排布式，并指出其價層電子結構及在周期表中的區和族。10、某元素的原子序數為35，試回答：其原子中的電子數是多少？有幾個未成對電子？其原子中填有電子的電子層、能級組、能級、軌道各有多少？價電子數有幾個？該元素屬于第幾周期，第幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化態是多少？11、丙烷（C3H8）分子處在同一平面上的原子最多可以達幾個？單鍵可旋轉12、金剛烷（C10H16）分子里有幾個六元環？這些六元環都相同嗎？若把金剛烷裝進一個空的立方體里

4、，分子中的亞甲基處于立方體的面心位置，其余碳原子處于什么位置？類似C6H12N4烏若托品13、臭氧離子O3-的鍵角為100,試用VSEPR模型解釋之,并推測中心氧原子的雜化軌道類型，并解釋為何鍵角100.14、第二周期同核雙原子分子中哪些不能穩定存在？哪些有順磁性？試用分子軌道理論解釋。15、水的實測偶極矩為1.85D，已知HO鍵的鍵矩為1.51D，H2O的實測鍵角為104.5°，借助矢量加和法由HO鍵矩計算水分子偶極矩。16、CO分子與醛酮的羰基相比,鍵能較大,鍵長較小,偶極矩則小得多,且方向相反.試從結構角度作出解釋.17、當氫原子的一個電子從第二能級躍入第一能級時，發射出光子的

5、波長是121.6nm；當電子從第三能級躍入第二能級時，發射出光子的波長是656.3nm。試通過計算回答： 哪一個光子的能量大？ 氫原子中電子的第三與第二能級的能量差以及第二與第一能級的能量差是多少？18、請將下列合理的規律選出來。 ns < (n1)d < np ns < (n1)f < (n-2)d < np ns < np < nd < nf np < (n+1)p < (n+2)p < (n+3)p19、有三個元素A、B、C，價電子構型分別是A：4d55s1；B：5d06s2；C：3d34s2。指出它們的原子序數分別是什么？它們在周期表中屬哪一周期哪一族？20、 從下列各組中挑出半徑最大的物種。 S, Se； C, N； Fe2+, Fe3+； O+, O-； S, S2-； 選擇第一電離能最大的物種。 Li, Be； Be, B； C, N； N, O； Ne, Na； S, S+； Na+, Mg+ 選擇下列各組第一電子親合能放出能量最多的物種。 S, Cl； S, S-； P, As； O, S；21、指出下列敘述是否正確。 價電子構型為ns1的元素一定是堿金屬元素； 第八族元素的價電子構型為 (n1)d6ns2； 過渡元素的原子填充電子時是先填3d然后填