1、第二章第二節第1課時基 礎 鞏 固一、選擇題1下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(B)ABCD解析：中的鋅作負極，腐蝕速率最快；中的鋅與外界不接觸，腐蝕速率最慢；中的鋅作正極，腐蝕速率比中的鋅要慢，因此腐蝕速率由慢到快的順序為，故B正確。2(2019·河南開封高一期中)下列裝置中，不能構成原電池的是(B)解析：A、C、D項都具備兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、閉合回路和能自發進行氧化還原反應的條件，都構成了原電池；B項，蔗糖溶液不是電解質溶液，不能構成原電池。3(2019·濟南高一檢測)某原電池反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列

2、說法正確的是(D)A硝酸可能為電解質溶液B鋅可能為原電池正極C鐵的質量不變D銅可能為原電池正極解析：由原電池反應的離子方程式知，電池的負極為鐵，則正極應是比鐵不活潑的金屬或能導電的非金屬；在反應中負極不斷被消耗，由于反應中放出了氫氣并生成了Fe2，故知電解質溶液不是硝酸。由以上分析可知正確選項為D。4如圖所示的8個裝置屬于原電池的是(C)ABCD5(新編題)如圖所示的M和N均為原電池，四個金屬棒的長度和橫截面直徑、導線的長度和橫截面直徑、溶液溫度完全相同，下列說法一定正確的是(D)AM和N的正極都是鐵棒BM和N的負極反應式不同C反應進行相同時間時，M中c(Fe2)是N中的3倍D用兩塊鐵棒替換兩

3、塊銅棒，M和N中均有化學能轉化為熱能解析：M中發生化學反應：Fe2Fe3=3Fe2，N中發生化學反應：FeCu2=Fe2Cu，則M和N的正極都是銅棒，負極都是鐵棒，負極反應式相同。M和N中溶液體積、電解質溶液濃度是否相等均未知，則反應進行相同時間時，不能確定M中c(Fe2)一定是N中的3倍。M和N中的原電池反應均為釋放能量的反應，用兩塊鐵棒替換兩塊銅棒之后，Fe2Fe3=3Fe2和FeCu2=Fe2Cu仍發生，但都不是原電池反應，故能量轉化均為化學能轉化為熱能。二、非選擇題6(2019·咸寧高一檢測)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu2Ag=2AgC

4、u2”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負極材料是_Cu_，發生_氧化_反應(填“氧化”或“還原”)，電解質溶液是_AgNO3溶液_。(2)正極上出現的現象是_碳棒上出現銀白色物質_。(3)若導線上轉移電子1 mol，則生成銀_108_g。解析：(1)根據電池的總反應，可知負極一般是失電子的物質，所以負極材料應該是銅，發生氧化反應，電解質溶液是一種可溶性的銀鹽溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正極上是溶液中的銀離子得到電子變成銀單質，所以正極上的現象是碳棒上出現銀白色物質。(3)當導線上轉移1 mol電子的時候，正極上會析出1 mol銀單質，所以正極上生成的銀的質

5、量是108 g。7(2019·南寧高一檢測)某同學為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖實驗。(1)打開K，觀察到的現象為_鋅棒上附著有紅色固體_。(2)關閉K，觀察到的現象是_碳棒上附著有紅色固體_。此電池的負極的電極反應式為_Zn2e=Zn2_。總反應式為_ZnCu2=Zn2Cu_。(3)關閉K，溶液中陽離子向_C_(填“Zn”或“C”)極運動，外電路中，電子流動方向是_ZnC(或負極正極)_。解析：(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。(2)關閉K，形成原電池，鋅作負極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固

6、體；其正極反應為Cu22e=Cu；負極反應為Zn2e=Zn2；總反應為ZnCu2=Zn2Cu。(3)關閉K，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳棒移動，電子從鋅出來經過導線流向碳。8A、B、C三個燒杯中分別盛有200 mL相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)分別寫出B、C裝置中鐵片表面發生反應的電極反應式：B_Fe2e=Fe2_，C_2H2e=H2_。(2)一段時間后，C中產生3.36 L(標準狀況下)氣體時，硫酸恰好消耗完。此時，三燒杯中液體質量最大的為_C_(填字母)，稀硫酸的物質的量濃度為_0.75_mol·L1。解析：(1)A中是金屬鐵和硫酸發生置換反應，反應方程式為Fe2H=Fe2

7、H2；B中Sn、Fe、硫酸構成原電池，金屬鐵較活潑。作負極，電極反應為Fe2e=Fe2，C中Zn、Fe、硫酸構成原電池，金屬鋅較活潑，作負極，金屬鐵作正極，該極發生的電極反應為2H2e=H2。(2)A中是金屬鐵和硫酸發生置換反應，進入的是鐵(設1 mol完全反應)，出去的是氫氣，質量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸構成原電池進入的是鐵(設1 mol完全反應)，出去的是氫氣，質量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸構成原電池，進入的是鋅(設1 mol完全反應)，出去的是氫氣，質量增重是63，所以三個燒杯中液體質量最大的為C，C中電池總反應為H2SO4Zn=ZnSO4H2，n(H2SO4)n(H2)3

8、.36 L÷22.4 L·mol10,15 mol，則c(H2SO4)0.75 mol·L1。能 力 提 升一、選擇題1如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是(C)選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液2.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現象是(D)A兩圈仍保持平衡B有氣泡產生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜3(2019·上海高考)圖1

9、是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示(C)A銅棒的質量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO)解析：圖2顯示，在銅鋅原電池中，隨著流入正極的電子的物質的量(x)的增加，y表示的意義逐漸減小。該銅鋅原電池中發生變化：負極(Zn)：Zn2e=Zn2；正極(Cu)：2H2e=H2；隨著流入正極的電子的物質的量的增加，銅棒質量不變、c(Zn2)增加、c(H)減小、c(SO)不變。二、非選擇題4利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：(1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗用品：電極(_鐵釘或鐵條

10、_、_銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、石墨等)_)、稀硫酸、_燒杯、導線_(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。(3)實驗裝置：(如右圖所示)(4)原電池設計及注意的問題。按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，化學能轉化為_電能_。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的_負_極，電極反應式是_Fe2e=Fe2_；另一極應該接電流計的_正_極，電極發生了_還原_(填“氧化”或

11、“還原”)反應。5(1)原電池原理的應用之一是可以設計原電池裝置。請利用反應Cu2Fe3=2Fe2Cu2設計一個原電池，在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：_2Fe32e=2Fe2_；負極反應：_Cu2e=Cu2_。若外電路中轉移的電子為1.5 mol，則溶解銅的質量是_48_g_。(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是_形成ZnCu原電池，增大化學反應的速率_，這體現了原電池原理的另一個應用。6將純鋅片和純銅片按圖示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：(1)下列說法中正確的是_BD_(填序

12、號)。A甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質量減小、乙中鋅片質量減小D兩燒杯中H的濃度均減小(2)在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲_>_乙(填“>”“<”或“”)。(3)當甲中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為_0.1_NA(或6.02×1022)_。(4)當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 mol·L1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)_1.0_mol·L1_。7有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應式：_2H2e=H2_。(2)乙中負極為_Al_，總反應的離子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_。(3)若甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果