1、奉賢區2022學年第二學期高中等級考質量抽查化學試卷總分值100分時間60分鐘相對原子量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、選擇題：此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項1.中華民族有著光輝燦爛的創造史，以下創造創造的主要原理不涉及化學變化的是A. 黑火藥的使用B.用鐵礦石煉鐵C.打磨磁石制備指南針D.造紙術的使用物質不屬于合金的是A.黃銅B.鋼鐵C.硬鋁D.水銀關碳及其化合物的化學用語正確的選項是A .乙炔的結構式為 CH CHB 甲烷分子的比例模型為C.碳原子的結構示意圖為D 碳原子最外層電子的軌道表示式為4. 以下微粒只有氧化性的是A. H

2、+B. Fe2+C. Br -D. Cl25. 以下關于鹵族元素結構和性質的說法錯誤的選項是A . F、Cl、Br、丨原子半徑依次增大C. F2、Cl2、Br2、|2的氧化性逐漸減弱6. (CH3)2C(C2H5)CH(CH 3)2 的名稱是A. 2 , 3, 3-三甲基戊烷C. 2, 3-二甲基-2-乙基丁烷7. 有關化學鍵和晶體的說法正確的選項是A.兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵 含B . F、Cl、Br、丨的電子層數逐漸增多D. F-、Cl-、Br-、I-離子的復原性依次減弱B. 3 , 3, 4-三甲基戊烷D. 2 , 3-二甲基-3-乙基丁烷8. 以下物質不能通過化合反響得到的是A

3、. FeCl 2B. Fe(OH) 3C. CuOD. CuSA. NaHSO 43C. Al2(SO4)3D. CH 3COOH10. 以下反響能用離子方程式CO32-+2H+tC O2 f+H20表示的是A.石灰石與足量鹽酸反響B.碳酸鈉與足量鹽酸反響C. 碳酸鈉與足量醋酸反響D.碳酸鋇與足量硝酸反響11. 常溫下，以下反響產生氫氣最多的是A . 1.12 g鐵與足量濃硫酸反響12合成氨反響過程中的能量變化如下列圖，以下說法錯誤的選項是反響過程A .反響體系中參加催化劑，不會改變反響的熱效應B .反響物的總能量高于生成物的總能量C .該反響的熱化學方程式為3H2 +N2、亠2NH3+Q(Q

4、0)D .該反響是放熱反響13. 以下表達不能證明乙酸是弱電解質的是弱14. Fe2+檢驗的方法正確的選項是A.滴滴加KSCN溶液，再滴加鹽酸C.滴滴加氯水，再滴加 KSCN溶液的是15以下裝置不能到達除雜目的括號內為雜質B.工業制HCI時氯氣在氫氣中燃燒D.石油通過分餾得到裂化汽油16.以下化工生產不符合實際的是A.海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出C.硫酸工業中使用到熱交換器 17某有機物的結構簡式如下列圖，關于該物質的表達錯誤的選項是A .能使酸性KMnO4溶液褪色B 與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產生磚紅色沉淀C. 1mol該物質和H2反響，最多消耗 5molH 2D .苯環上的一氯代物有

5、 3種18.某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個簡易的銅鋅原電池，為確 保實驗平安設計了如圖裝置，那么以下說法正確的選項是A .該裝置將電能轉化為化學能B.電子從電極X轉移到電極YC. X為陽極，外表產生大量氣泡D. Y為負極，電極反響為 Zn-2eZn2*19.反響2X(g) + 3Y(g) Z(g)+Q(Q0)，在一定條件下，反響物 Y 的轉化率與反響時間的關系如下列圖。假設使曲線a變為曲線b，可采取A .降低溫度C.參加催化劑B .減小壓強D .增大Y的濃度20 .將 1.35g 鋁用 60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后,向其中參加溶液，可生成沉淀的物質的量為A.B.C.稀硫酸200m

6、L1mol/L 的 NaOHD.二、綜合題共60分一此題共15分元素單質及其化合物有廣泛用途，請答復以下問題：21. 第三周期元素中，鈉原子核外有 種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為;由這兩種元素組成的化合物的電子式為 。22. 以下氣體能用濃硫酸枯燥的是 。A . NH3B . HIC . SO2D . CO223請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱 。24. KClO 3可用于實驗室制 O2,假設不加催化劑，400 C時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO 3 竺丄* KCl + KClO 4 未配平，那么氧化產物與復原產物的物質的量之比為O25.：化合物MgOMgCl 2

7、類型離子化合物離子化合物熔點/C2800714工業上電解 MgCl2制單質鎂，而不電解 MgO的原因是二此題共15分Y處理尾氣S02硫酸銨是化工、染織、醫藥、皮革等工業原料。某硫酸工廠利用副產品得到CaS04，再與相鄰的合成氨工廠聯合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:CaSO4懸注液1合成氨工廠遲d沉淀池爛燒爐副產品YCO：IX提取產 rd(NH4)：SOj請答復以下問題：26. 以下有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的選項是A.電離方程式：(NH4)2SO4 2NH4+SO42-B 水解離子方程式：NH4+ +H2O = NH3?H2O+H +C.離子濃度關系:c(NH 4+)+ c(

8、H+ ) = c(SO42- ) +c(OH -D .微粒濃度大小：c(NH 4+) c(SO 42-) c(H +) c(NH 3?H2O )c(OH -27. 硫酸工業中，V2O5作催化劑時發生反響 2SO2+ O2 一L 2SO3, SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇下表中最適宜的溫度和壓強分別是。該反響420C時的平衡常數 520 C時的平衡常數填“、 “ 28. (L.mi n)29. 氧化鈣CaSO4+CO2+2NH3+H2S CaCOsJ + NH42SO430. 產生的CO2循環使用，物質充分利用，副產品有用，無污染性物質產生3分三此題共1 4分31. 讓反響物充分反響或反響物充分混合或加快反響速度；吸收二氧化硫尾氣，防止空 氣污染32. A中分液漏斗改為恒壓漏斗，或者BC之