1、高一第一學期化學期末試卷第I卷（選擇題共45分）可能用到的相對原子質量H1C12Al27S32N14 O 16Cl 35.5 Cu-64Na- 23Mg24Ag 108 Ba 137選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。）1 .下列關于物質性質的敘述中，正確的是（）A. Cl 2不但能與金屬活動順序表氫以前的金屬反應，也能與金屬活動順序表氫以后的金屬反應B. N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為 NO2C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應2.某

2、無色透明酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（） NH4t NO3- Al31 Cl -R Fe2 +、SO42- NO3- Na十A.B.C. MnO4 - K t SC42一、Na +D. K +、SC42一、HCO3- Na +3 .在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是（）A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵4 .設Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A

3、. 2.7g金屬鋁變為鋁離子時失去的電子數目為0.6NaB.在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數目為 0.5NaC. 1L 0.3mol L-1 Na2SO4溶液中含有Na +和SC4離子總數為0.9NaD.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na +和SO4 一的物質的量濃度相等，則K+和Cl 一的 物質的量濃度一定相同5.下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是（）A. Na2CO3遇濃硝酸放出CC2氣體B. Fe在冷濃硝酸中發生鈍化現象C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產生白煙D. Fe（CH） 3不溶于水，但能溶于濃硝酸6 .某化學興趣小組為測定Fe、Cu

4、、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSC4溶液C. Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3 溶液D. Cu、FeC% 溶液、AgNO3溶液7 .用于“點豆腐”的氯化鎂結晶水合物化學式是MgCl 2 nH2O,取10.15g此結晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀 14.35g。則n的值是A. 2B. 4C. 6D. 88 .泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3穩定，便于長期保存NaHCO3與酸的反應

5、比Na2CO3快得多質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO 3與足量酸反應產生 CO2氣體多產生相同質量的 CO2,消耗的酸量 NaHCO3比Na2CO3少A.B.C.D.9 .下列說法正確的是A.氧化還原反應中一定有電子的得失或電子對的偏移B.由離子構成的物質一定是電解質，由分子構成的物質一定是非電解質C.玻璃鋼是一種新型的無機非金屬材料D.玻璃是一種新型的無機非金屬材料10 .下列離子方程式表達不正確的是A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3+ 0H 一式0321H2OB.氫氧化鋼溶液跟硫酸反應：0H 一十H + = H2OC.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe" + 3NH3 2O=Fe

6、(OH)33NH4 +D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(0H)3 + 0H - = Al (0H ) 4 一11.已知下列反應2Fe3+ + 2I一 = 2Fe2+I2； 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br一；d 4 3_ 2Fe(CN)6 - I2 =2Fe(CN)6 - 2I 一試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是A Fe3Br2 I2 Fe(CN)64 - B Br2I2Fe3Fe(CN)64 一A.B.3 -4 _4_C. Br2 >Fe a I2 AFe(CN)6D. Fe(CN)6 > Fe2 > Br2 > I212 .下列各組離子加入足量的氨水

7、后，現象有明顯不同的是333222332 Al 、Fe ； Al 、Cu ； K、Ba ； Mg 、Al ； Fe 、FeA.B.C.D.13 .從海水中可以提取澳，但得到的液澳中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A.加入適量的KI溶液B.通入澳蒸氣C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.加入適量的澳化鈉溶液14 .已知A是單質，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生下圖所示的轉化。則A可能是A. Cl 2B. CC. N2D. Si15 .將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產物中有NO和NO2。若反應后溶液中有

8、amol H +,則此時溶液中 NO3 一的物質的量為A. a/2molB. 2amol C. 0.100amol D. (a 0100 )mol第II卷(非選擇題共55分)二.填空題(本題包括 3個小題，共17分。把答案填在題中橫線上)16. (5分)某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化銀、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁 酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現象：取少量該固體物質，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；向所得澄清溶液中滴加 NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失。請回答下列問題：(1)原混合物中一定含有的物質是 。(寫化學式，下同)(

9、2)原混合物中一定不含有的物質是 。17. (6分)據說古代有一隊運輸純堿的車隊，夜晚在沙灘上用純堿塊和石塊打起爐灶燒火做飯，第二 天清晨日出時，在爐灶處發現有些明晃晃的東西。(1)你認為明晃晃的東西是 。(2)寫出整個過程中的化學方程式： 。18. (6分)據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，每立方米大氣 含二氧化硫高達 3.8mg,煙塵達4.5mg,居民健康受到極大危害，4天之內死亡人數達 4000人，根據以上內容回答：(1)流經該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成 有關。(2)為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧

10、化硫。其離子方程式為：(3)為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發 生有關“固硫”的反應。請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是 。三.實驗題(本題包括 2小題，共28分。把答案填在題中橫線上。)19. (16分)含鎂3%5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材 料。現有一塊已知質量為 mg的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的 實驗方案：實驗設計1:目 八_NaOH§<鎂鋁合金一要*圣吃t溶液而潺 *得到沉淀的質量為 m2g；實驗設計2：足量的NaOH溶液,鎂鋁合金一三上生成的氣

11、體在標準狀況下的體積為VL。實驗設計3:足量鹽酸 ,鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V2L。請回答以下問題：(1)寫出實驗設計1中單質鋁發生反應的離子方程式：(2)寫出實驗設計 2中反應的離子方程式：(3)判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示 出來，不能求出的就空著不填。實驗設計1實驗設計2實驗設計320. (12分)某環保部門調查指出：大氣中的酸性氣體有相當一部分來自全國數以萬計的高校、中學 的化學實驗室。為此某校化學研究小組的同學擬從下面提供的實驗用品中選取合適的裝置和藥品，組裝 成一套實驗裝置，用來粗略測定實驗室里空氣中全部酸性氣體的體

12、積分數。請回答下列問題：(1)取樣：從實驗室中收集一定體積的空氣樣品。(2)實驗：在以上裝置中應選用(填寫裝置下面對應的字母) ;按氣流從左到右的方向各裝置連接的順序是(填寫各導氣管接口字母)取樣氣體一() () _( ) () 一( )裝置A的作用是裝置 B、 D 的作用是（3）計算：若取樣氣體的體積為300mL,裝置D的讀數為298mL,則實驗室里空氣中各種酸性氣體的體積分數為（ 4）討論：通過計算，說明實驗室里空氣中酸性氣體的體積分數嚴重超標。為此，同學們提出了以下幾種觀點，你同意其中的（填寫序號）A. 盡量減少藥品的用量，推廣做微型實驗B. 將實驗后的氣體凈化后再排放C. 有污染的實驗

13、一定不能做四 . 計算題21. （10分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出。試計算：（1）原混和溶液中 Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度（ 2）產生的氣體在標準狀況下體積。【試題答案】一.選擇題（每小題 3分，共45分；每小題只有一個正確選項）1. A2. A3. D4. C5. B6. B7. C8. B9. A10. B11. C12. A13. D14. C15. D二.填空題16. (5 分)(1) NaHSO4、NaAl(OH) 4(2) NaHCO3、MgCl2、Ba©2 (每種物質 1 分)17. (6 分)(1)玻璃一一 一一高溫 一一 一一 SiO2 Na2 co3= Na2siO3 CO2高溫CaCO+Si O-C aSiOCO2(每空 2 分)18. (6 分)(1)酸雨_ _.2_ 2NH3 H2O SO2 -2NH4SO3 - GO(3) CaSO4 (每空 2 分)三.實驗題19. (16 分)3(1)2Al 6H =2Al32H2A13 + + 4OH = Al(OH)4或 Al " + 3OH -= Al(OH)3 J 2Al 2OH - 6H2O =2Al(OH)43H224m29V144.8