1、 專題八 物質結構與推斷1【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產物分子為直線形，其化學鍵屬_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_。【答案】（8分）（1）三 A （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）

2、（3）C+2SCS2 極性 （每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空1分，共2分）是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵；（4）四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發生置換反應產生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2。考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等。2【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置

3、為_。（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和

4、硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅物質的量為_。【答案】（1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol（4）根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiC

5、l4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；（5）該烴分子中碳氫質量比為9:1，物質的量之比為=，結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉移電子的物質的量為4mol

6、。假設二氧化氮的物質的量為x，一氧化氮的物質的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。參與反應的銅的物質的量為mol=2mol，因此生成硫酸銅物質的量為2mol，故答案為：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol。【考點定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應2016屆高考模擬試題 ， 3【2016屆邯鄲一模】部分短周期元素的有關信息為：元素代號元素性質或原子結構T第二層上的電子數是第一層的3倍R與T 同一族LL2+與T2-的核外電子數相等Q與L同族Z元素最高正價是+3價，與L同周期根據上表中信息，判斷以下

7、敘述正確的是A氫化物的穩定性為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為LQCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數相等【答案】C考點：考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。4【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1：1、1：2的氣態化合物根據以上敘述，下列說法不正確的是()A上述氣態化合物分子中所有原子最外層電子數均為8BX、N、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化合物

8、，也可能是共價化合物D沸點：W2ZYW3XW4【答案】A【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同，而陰離子最外層電子數滿足穩定結構，由于短周期元素原子內層電子數為2或8，可推知W陰離子核外電子數為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1：1、1：2的氣態化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4。A、由上述分析可知，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結構，故A錯誤；B、C元

9、素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，故B正確；C、化合物H4CN2O，可能為NH4CNO，可能為CO(NH2)2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價化合物，故C正確；D、常溫下水為液態，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故沸點：H2ONH3CH4，故D正確；故選A。考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。5【2016屆棗莊一模】已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C

10、、D的原子序數及01 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是()AB的離子半徑大于A的離子半徑BC氫化物穩定性大于D氫化物穩定性CX、W兩物質含有的化學鍵類型相同DB原子的電子層數與最外層電子數相等【答案】D考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。6【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷一定正確的是 A單質熔點：Z>W B離子半徑：XYC氧化物對應水化物的酸性：X>Z DX和Z可存在于同一離子化合物中【答案】D【解析

11、】試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。AW如為金剛石，則熔點較高，故A錯誤；BXY對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，故B錯誤；C非金屬性N

12、P，元素的非進行性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，但如不是最高價，則酸性強弱不一定，故C錯誤；DX和Z可存在于磷酸銨中，故D正確；故選D。考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。7【2016屆溫州一模】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數為X與Y元素核電荷數之和。下列說法正確的是 A氫化物穩定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵BXY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體C一定條件下，X單質能與ZY2反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物【答

13、案】D考點：本題考查元素周期表。 8【2016屆泰州一模】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數。下列說法正確的是A元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、WBW的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定C原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WDWX與ZX中的化學鍵類型相同【答案】A考點：元素周期律9【2016屆贛州一模】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是

14、其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是AB的單質在自然界只有一種核素B元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小CE的單質氧化性最強D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵【答案】C【解析】試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知B是碳元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C是鈉元素，元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是鋁元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，則A是氫元素，E是氯元素；A、B的單質在自然界有3種核素，12C、1

15、3C、14C，A錯誤；B、元素C、D、E的簡單離子的半徑大小關系為Cl->Na+>Al3+，B錯誤；C、E的非金屬性最強，其單質的氧化性最強，C正確；D、化合物AE是共價鍵，CE含有離子鍵，D錯誤。答案選C。考點：元素周期律10【2016屆張掖三診】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少l。下列說法正確的是（） A三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵 BY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C三種元素的氣態最簡單氫化物中Z的氫化物最穩定 D原子半徑由大到小的順

16、序為Z>Y>X【答案】D考點：元素周期律11【2016屆天津市河西區一模】（14分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為_；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_。（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）_。（4）接通右圖

17、電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_。（5）當反應電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為_；反應的離子方程式為_。（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（陳水外）有_。【答案】(14分)(1) 37（2分）；依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）(2) （2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(2分)；（5） 6.02×l021

18、(2分)； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分)； (6) NaCl、Al(OH)3（2分） 考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。12【2016屆天津河東區二模】（14分）下表給出五種短周期元素的相關信息。元素相關信息A常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰E常溫下其單質

19、為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用請按要求回答下列問題：（1）D元素核外電子排布 ； （2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數的離子有（填化學式）：_、_。（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：  。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應yxm的熱化學方程式為 。（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的

20、大小順序是 （填離子符號）。【答案】（14分） （1） （1分） (2)H-O-O-H（2分）； OH（2分）、H3O+（2分）（3）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O （2分）（4）ClO4（1分） ； 3ClO(aq) = 2Cl(aq) +ClO3(aq) H117 kJ·mol-1（2分）（5）Na+>SO32->OH->HSO3->H+（2分）考點：位置結構性質的相互關系應用13【2016屆遂寧二診】（14分）已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大。A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對

21、電子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區， F原子核外有33種不同運動狀態的電子。根據以上信息用相應的元素符號填空：（1）E+核外電子排布式為 ，FC43離子的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種有機分子為 (填化學式)。 （2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是 (填元素符號)。 （3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 (填化學式)；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是 (填化學式)。 （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結構如圖所示： 配合物A中碳原子的軌

22、道雜化類型為 。 1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數目為 。 （5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2分)；正四面體 (1分)；CCl4 (1分) （2）Ne (1分)（3）HClO4 (1分)； CCuSN2 (2分)（4） SP2，SP3 (各1分，共2分) 8NA或8×6.02×1023 (2分)（5）5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ = 10H3AsO4 + 4Mn2+ (2分)

23、 （2）B為氮元素，位于第二周期，同周期由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故氮元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne。 （3）D為硫元素，位于第三周期，所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；石墨為混合型晶體，熔點最高；銅為金屬晶體，熔點次之；硫和N2為分子晶體，N2在常溫下為氣體，熔點最低，熔點由高到低的排列順序是CCuSN2。 （4） 根據配合物A的結構判斷A中碳原子的軌道雜化類型為SP2，SP3。根據乙酸鈉的結構判斷1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數目為8NA或8×6.02×1023。 （5）As2O3與酸性KMnO4

24、溶液反應生成弱酸H3AsO4，利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式是5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ = 10H3AsO4 + 4Mn2+。考點：考查物質結構與性質，涉及元素推斷，原子結構和分子結構等。14. 【2016屆天津河東區一模】（14分）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性。根據判斷出的元素回答問題：（1） T在元素周期表中的位置 ； （2） 這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是 (填化學式)；YZ2 的熔點 EZ2 的熔點(填高于或低于)；（3）E2T2 的電子式 ；（4）工業上制備單質X的化學反應方程式 ；（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ；（6）某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產生的H、OH)：H、NH4、K