1、 哈四中2015屆高二上學期期末考試 化學試題 2014-01-07命題人：馬振菊 審題人：李杰 考試時間：9:20-10:50 滿 分：100分第卷 單項選擇題（共50分）一、 單項選擇題 （每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分）1、下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是 A燒制陶瓷 B干冰氣化C糧食釀酒 D使用火藥2、下列說法中有明顯錯誤的是A.有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的

2、百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率3、室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為 1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或4、下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為：O22H2O4e=4OHD工業上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2Cl2e=Cl25、對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是 Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)6、

3、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解7、在一定條件下，可逆反應N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 A加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數小于v(逆)減小的倍數D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v

4、(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數8、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1，又知在溶液中反應有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-Q1kJmol-1H2SO4(濃)+NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq) = KNO3（aq）+H2O(l) H= -Q3 kJmol-1則Q1、Q2、Q3的關系正確的是 A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1

5、 D. Q2 = Q3 Q19、下列化學電池不易造成環境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池C鎳鎘電池 D鉛蓄電池10、下列關于HTS說法中正確的是AHTS可用于判斷所有條件下的反應能否自發進行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發進行CHTS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行DHTS0的反應，在該條件下一定劇烈反應11、關于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發生的反應是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)12、把0.05 mo

6、l NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是 A0.5 molL1 MgSO4溶液 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NH4Cl溶液13、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同14、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧

7、化鈉溶液吸收陰極產物D用帶火星的木條檢驗陽極產物15、常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa 下列能使溶液pH(a1)的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度16、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液 和某一元中強酸溶液 分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是17、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe318、物質的

8、量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO419、有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低20、已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClA

9、gI DAg2CrO4AgIAgCl21、向 絕熱恒容 密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A反應在c點達到平衡狀態B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段22、在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0

10、mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲23、下列變化過程中H0的是A電解Al2O3得到Al和O2 BHCl分解為H2和Cl2CNa與水反應 DBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合反應24、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL125、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極

11、 a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是 A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色第卷 非選擇題（共50分）二非選擇題26（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：O點為什么不導電_。a、b、c三點的pH由小到大的順序是_。H的物質的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COO

12、Na F加入鋅粒（2）已知 ：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp21020，則常溫下：某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。27、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“

13、不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_。28、（1）在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)該反應的化學平衡常數表達式K_。已知在700 時，該反應的平衡常數K10.6，則該溫度下反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數K2_。已知在1 000 時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應速率v(C)v

14、(A)；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：反應2 min內，v(A)_；v(B)_；化學方程式中，x_、y_、p_、q_；反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為_；如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的H_0(填“”“”或“”)；29、科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確的是_(填序號)； 溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)molL1min1該反應在T1時的平衡常數比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol