1、清遠市2016-2017學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試題(有答案)清遠市20162017學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），共24道小題，滿分100分,考試時間100分鐘，請將答案填在答題卡相應位置上。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下列敘述正確的是9 / 9A.水能是二次能源C.天然氣是可再生能源B.電能是二次能源D.水煤氣是可再生能源2 .下列說

2、法正確的是A.熱化學方程式中如沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C.熱化學方程式各物質前的化學計量數表示分子個數D.物質發生化學變化一定伴隨著能量變化3 .在一定條件下 A與B反應可生成C和D,其喳量變化如下圖,下列有關反耳 A+B%+D的說法正確的是MBI江L”廣C+DA .反應前后原子的種類和數目一定不變鳥黑心 *寺詈心B.反應前后分子的種類和數目一定改變氈量. l能量.C.反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D .此反應一定是吸熱反應4 . 下列說法不正確的是A . 一個反應能否自發進行取決于該反應放熱還是

3、吸熱B.同一條件下不同物質有不同的嫡值，其體系的混亂程度越大，嫡值越大C .始變是一個與反應能否自發進行有關的因素，多數能自發進行的反應都是放熱反應D. 一個反應能否自發進行，與始變和嫡變的共同影響有關5 .升高溫度能加快反應速率的主要原因是A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子的百分數D.降低反應所需的能量6 .反應2A（s） + 3B（g）釬1C（g） + 2D（g） AH u逆）；升高溫 度，平衡向逆反應方向移動，正）減小A.B.C.D .7 .下列離子方程式正確的是A. Na2CO3 的水解方程式：CO32+ 2H2。= H2CO3 + 2OH-B. AgCl

4、電離方程式： AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)C.水的電離方程式：H2O + H2OH3O+ + OH-D.鉛蓄電池充電時陽極反應式：Pb+ SO42- (aq ) - 2e-= PbSO4(s)8 . 一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) H0,達到平衡狀態，進行如下操 作：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是A.B.C.D.9 .下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是A.鹽溶液的濃度越大，水解常數就越大B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根的鹽的水溶液可能顯堿性D

5、.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱10.小麥最適宜生長的土壤的 pH范圍是6.3到7.5 ,下列可用于測定土壤 pH且精確度最 高的是A.酸堿指示劑B. pH計C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)11.在100 c時水的離子積為則該溶液A,呈堿性1X10 12,若該溫度下某溶液中H+濃度為1X10 7 mol l 1,B.呈酸性C.呈中性D. c(OH )=10c(H+)12.下列事實不用原電池原理解釋的是A .輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C.純鋅與

6、稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D,燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現紅棕色的銹斑13.將4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 2A(氣)+ B(氣)三巨2c(氣)，若經2 s 有下列幾種說法，其中正確的是A.用物質 A表示的反應的平均速率為B.用物質 B表示的反應的平均速率為C. 2 s時物質A的轉化率為70%一，一 ，,、，.、.、/1D. 2 s時物質B的濃度為 0.6 mol L14.在密閉容器中，反應N2(g) +3H2(g) 三的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:(秒)后測得0.3 mol L0.6 mol2NH3AHV0,達到甲平衡。在僅改變某

7、一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是A.加入適當催化劑C.增大反應物的濃度B.升高溫度D .增大壓強 -1 TEC的濃度為 0.6 mol L ，現1 s1-1-115 .下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，用蒸儲水洗滌干凈，再用標準酸液潤洗 2次直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。 兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A.B.C.D.16 .下列描述中，不符合生產

8、實際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂饃碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極17 .已知：25C 時，KsrMg(OH)2=5.61X10-12, Ksf MgF2= 7.42X 10-11，下列說法正確的是A. 25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg 2+)大B. 25 C時，在Mg(OH) 2的懸濁液加入少量的 NH4Cl固體，c(Mg 2+)增大C.25 C 時，Mg(OH) 2固體在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20ml 0.01mol/L NH

9、 4Cl 溶液中的Ksp小D . 25C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF218 .下列說法正確的是A.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的 pH,測定值偏小B.在稀醋酸溶液中加入 CH3COONa固體能促進醋酸的電離C.升高溫度，水的離子積常數減小2-D.在Na2s溶放中加入 AgCl固體，溶彼中c(S )下降19 .化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C-2e = Cl2 TB .堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H 2。+ 4e- = 4OHC.電鍍銅時，陽極的

10、反應式：Cu2+ 2e- =Cu一 .- 一 一 一 一 一 、 一9+D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e = Fe20 .下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A . 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(HCO 3 )+ c(CO32 ) = 1.0mol/L8. 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO 3 )+ c(CO32 ) + c(OH )C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： + 十 c(Na ) c(CH 3COO )c(H )c(OH )D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na

11、+)=c(NO3 )HCl H 2so4 HC1O三、填空題(本題包括4小題，共50分)21 .(本小題共4分)某溫度時，在一個 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為 (2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為 22 .(本小題共21分)I 有溶質的物質的量濃度均為0.2 mol L1的下列八種溶液Ba(OH)2KOH NaF KClNH4CI。這些溶液的pH由小到大的順序是(填寫序號)。口 25 c時，將 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 molHCl 溶于水，形成 1L 溶液

12、(1)該溶液中存在 個平衡體系。(2)該混合溶液中粒子濃度為0.01 mol/L的是。(3)各寫一個該混合溶液中符合下面要求的守恒關系是：質量守恒, 電荷守恒。出 常溫下，向100 mL 0.01 mol L 1 HA溶液中逐7加入 0.02 mol L 1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:(1)由圖中信息可知 HA為 酸(填“強”或“弱”)，理由是 。(2)常溫下一定濃度的 MA稀溶?的pH = a, 則a 7(填“”、“”或“ 0(5) CO一空氣在KOH溶液中構成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質溶液 中離子濃度大小順序為 c(K

13、+)c(HCO 3 )c(OH )c(CO32 )c(H +),則負極的電極反應式為 On 元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色卜2-Cr(OH) 4 (綠色)、Cr2O72 (橙紅色卜2-CrO4 (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：CrO42-和C2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如 圖所示。L1)(1)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率 (填“增大” “減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。(2)升高溫度，

14、溶液中 CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的AH(填“ ” “”或“=”)。24.(本小題共13分)I 已知：Na2s2O3 + H2SO4 = W2SO4+ SO2T + S J +OH某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗:實驗 序號反應溫度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040r V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)實驗、可探究 對反應速率的影響，因此 V4=, V5=(2)下列有關該實驗的相關敘述正確的是+”字,襯

15、在錐字剛好完全遮蓋A.實驗前，應先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“ 形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“所需的時間B.該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計C.實驗時，應先將量取的 Na2s2。3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間D.每組實驗至少需要兩支量筒(3)實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大小? 。滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：n 氧化還原滴定 利用反應：l2+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，

16、現在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL,則：(1)實驗過程中滴定管應該選擇的是 (酸式或堿式)滴定管，滴定前 可以選擇 做指示劑，滴定終點的現象為 。(2)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為 。m 沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用 AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 (填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg 2Cr04M, 固AgSCN顏色白淺黃白醇紅白Ksp-101.77 10-135.35 10-161.21

17、10121.12 10-121.0 10清遠市2016-2017學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試題（有答案）A. NaClB. NaBrC. NaCND. Na2CrO412 / 9清遠市20162017學年度第一學期期末教學質量檢測選擇題答案（10X2分+ 10X3分=50分）題號12345678910答案BDAACBCBAB題號11121314151617181920答案ABADDABDAD21 .(本小題共 4 分)(1) 3X + Y = 2Z(2 分)(2)0.05mol ?L-1?S-1(2 分)22.(本小題共21分)I(3分)II (1)3 (2) Na + (每空 2 分，共 4 分)(3)c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)；c(Na+)+c(H +尸c(Cl -)+c(CH3COQ+c(OH-)(每空 1 分,共2分)出(1)強 (1 分)，0.01 mol L 1 HA 溶液中31)=0.01 mol L1(2 分)(2) c(A )c(OH )c(H +)z (2 分)W SrSO4(s)+CO2 (aq)SrCO3(s)+SO4 (aq) (2 分)Ksp(SrCO3)