1、第八單元：金屬和金屬材料復習第八單元：金屬和金屬材料復習金屬材料金屬材料建筑建筑橋梁橋梁器械器械車輛、飛機、艦艇車輛、飛機、艦艇生活用具生活用具其它其它純金屬純金屬合合 金金用途用途課題一、金屬材料課題一、金屬材料一、金屬一、金屬1 1、金屬的一些物理性質：、金屬的一些物理性質：大多數金屬為銀白色、固體、有光澤、能導電導熱、熔沸點高、有延展性大多數金屬為銀白色、固體、有光澤、能導電導熱、熔沸點高、有延展性二、合金二、合金2、考慮物質用途時考慮多種因素 日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實際上是金屬日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實際上是金屬 ，溫度，溫度計中填充的金屬是計中填

2、充的金屬是 ，家用熱水瓶內膽壁上的金屬是，家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；鋁合金用于制；鋁合金用于制造飛機、火箭材料，這是因為造飛機、火箭材料，這是因為 ，鈦和鈦合金可用來制造輪船，鈦和鈦合金可用來制造輪船外殼，這是由于（外殼，這是由于（ ） 。 1 1定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金合金 2 2特點、特點、合金的合金的強度和硬度強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕抗腐蝕性能也更好性能也更好 純純鐵鐵鐵的鐵的合金合金生鐵生鐵鋼鋼（含碳量不同）（2%-4.3%）硬度比純鐵硬 （0.03%-2

3、%）硬度、抗腐蝕性能增強 密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性非常好密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性非常好鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發生氧化反應。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發生氧化反應。1、金屬與氧氣的反應、金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應金不能和氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金課題課題2：金屬的化學性質：金屬的化學性質討論討論1：從以上反應的學習你能得到哪些

4、信息？：從以上反應的學習你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應不反應 （5） 3Fe+2 O2 點燃點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與大多數金屬都能與_反應，反應劇烈反應，反應劇烈 程度程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.2.金屬的活動性：說明金屬的活動性：說明 _ _ 較潑較潑,_,_次之次之, , _很不活潑很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具制餐具為

5、什為什么么具有很好的抗腐蝕性具有很好的抗腐蝕性呢？呢？金屬在常溫下發生緩慢氧化：金屬在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。不到保護作用。思考：思考：稀鹽酸稀鹽酸現象現象反應的化學方程式反應的化學方程式 放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放

6、出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較放出氣泡速度最慢，反應較為緩和為緩和。不反應不反應金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱H2、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應 實驗實驗 現象現象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的光亮的鋁絲浸鋁絲浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀溶液銀溶液中中銅絲浸銅絲浸入硫酸入硫酸鋁溶液鋁溶液中中實驗一：說明實驗一：說明_的的活動性強于活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶層紅色的銅，溶液由藍色變成無液由藍色變成無色色銅絲表

7、面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍由無色逐漸變成藍色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無無實驗二：說明實驗二：說明 _的活動性強于的活動性強于 _ 實驗三：說明實驗三：說明_的的活動性弱于活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結論：金屬活動性順序結論：金屬活動性順序_AlCuAg3、金屬與化合物溶液的反應、金屬與化合物溶液的反應金屬活動性順序：金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序里，在金屬

8、活動性順序里，位于位于氫前氫前的金屬能置的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶屬從它們化合物的溶液中置換出來液中置換出來利用利用Al絲絲Cu絲及絲及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判斷溶液判斷AlCuAg的的活動性活動性123設計的設計的實驗實驗觀察到觀察到的現象的現象得到的得到的結論結論應用設計應用設計K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強轉弱金屬活動性由強轉弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷依據：舉例說明金屬

9、活動性順序可以給你哪些判斷依據：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，位于氫前的在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來課題二：知課題二：知 識識 結結 構構：金屬的化學性質金屬的化學性質一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃點

10、燃 Fe3 O4 二二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應反應（ 置換反應置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應置換

11、反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。鹽酸反應的比較示意圖。（1 1）上述四種金屬可以歸為兩類，）上述四種金屬可以歸為兩類， 其中哪幾種金屬可以歸為一類？其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2 2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什）若乙是金屬鋅，則丙可能是什 么金屬？請你說明理由。么金屬？請你說明理由。氣氣泡泡讀圖分析讀圖分析在

12、金屬活動在金屬活動性順序里，性順序里，位于位于氫前氫前的的金屬能置換金屬能置換出鹽酸、稀出鹽酸、稀硫酸中的氫硫酸中的氫；探究題：探究題：取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質量和取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質量和質量分數相同的鹽酸；在試管上方各罩質量分數相同的鹽酸；在試管上方各罩一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝有相同質量的金屬有相同質量的金屬A A、B B，現同時提起，現同時提起 A BA B兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽 甲甲 乙乙酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅

13、速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論（1 1） （2 2） 金屬金屬A A的活潑性強于金屬的活潑性強于金屬B B消耗等質量的金屬消耗等質量的金屬A A和和B B，A A產生的氫氣比產生的氫氣比B B多多在金屬活動在金屬活動性順序，表性順序，表中，金屬的中，金屬的位置越靠前，位置越靠前，它的活動性它的活動性就越強，反就越強，反應的就越劇應的就越劇烈烈課題課題3 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護一一. .金屬的存在：除少數不活潑的金屬如金金屬的

14、存在：除少數不活潑的金屬如金. .銀等有單質形式存銀等有單質形式存在外在外, ,其余都以化合物形式存在其余都以化合物形式存在. .地殼中含量最多的金屬是地殼中含量最多的金屬是AlAl二二. .鐵的冶煉鐵的冶煉原料：鐵礦石原料：鐵礦石. .焦炭焦炭. .石灰石、空氣石灰石、空氣現象現象: :紅色的紅色的FeFe2 2O O3 3變黑變黑. .同時產生使石灰水變渾濁的氣體同時產生使石灰水變渾濁的氣體鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸三三、金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高溫保護金

15、屬資源有四種有效途徑保護金屬資源有四種有效途徑1、很多、很多“垃圾是放錯了位置的資源垃圾是放錯了位置的資源”，應，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類回收，它們屬于罐、銅導線等可以歸為一類回收，它們屬于（ ）A、氧化物、氧化物 B、鹽、鹽C、金屬或合金、金屬或合金 D、堿、堿保護金屬資源有效途保護金屬資源有效途徑是：徑是：1、防止金屬腐蝕、防止金屬腐蝕2、回收利用廢舊金屬、回收利用廢舊金屬3、合理有效的開采礦物、合理有效的開采礦物4、尋找金屬的代用品、尋找金屬的代用品C C結合日常生活中的實例，寫出防止結合日常生活中的實例，寫出

16、防止鐵制品生銹的兩種具體做法：鐵制品生銹的兩種具體做法：刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹練習練習2 2、日常生活中所用的自來、日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子水管，你認為選用哪種管子既經濟又耐用（既經濟又耐用（ ） A A、普通鋼管、普通鋼管 B B、塑料管、塑料管 C C、不銹鋼管、不銹鋼管 D D、鍍鋅管、鍍鋅管B B保護金屬資源有保護金屬資源有效途徑之一是：效途徑之一是：尋找金屬的代用尋找金屬的代用品品知識實踐知識實踐鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有_性；鐵鍋性；鐵

17、鍋可以用來炒菜，是因為鐵是可以用來炒菜，是因為鐵是_ 的導體。的導體。要完成要完成FeFeFeSOFeSO4 4的轉化，可以讓鐵和的轉化，可以讓鐵和_和和_發生置換反應發生置換反應。盛入在油罐車內的石油產品振蕩時可產生靜電，盛入在油罐車內的石油產品振蕩時可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有鏈，是利用了鐵具有_的性質。的性質。鋼鐵生銹，實際上是鐵、鋼鐵生銹，實際上是鐵、_ _ _等物質相互等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應。防止鐵制品生作用，發生一系列復雜的化學反應。防止鐵制品生銹，最常用的方法是銹，最常用的方法

18、是_ 。 知識實踐知識實踐 在下列條件下，鐵最容易生銹的是（在下列條件下，鐵最容易生銹的是（ ） A.A.有氧氣存在有氧氣存在 B.B.有水存在有水存在 C.C.在潮濕空氣中在潮濕空氣中 D.D.表面有油污表面有油污下列有關使用鐵器時的注意事項中，正確的是下列有關使用鐵器時的注意事項中，正確的是( ) ( ) A.A.避免接觸干燥的空氣避免接觸干燥的空氣 B.B.能盛放鹽酸能盛放鹽酸C.C.不能盛放硫酸銅溶液不能盛放硫酸銅溶液 D.D.避免接觸潮濕空氣避免接觸潮濕空氣 知識實踐知識實踐 某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時間后就會生銹，為了使它有

19、比較長的使用壽命，需要間后就會生銹，為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施。采取防銹措施。你的假設你的假設：鐵柵欄生銹的原：鐵柵欄生銹的原因因 、 、 。 你的方案你的方案：針對這些原因，可采取下列措施。：針對這些原因，可采取下列措施。第一步：第一步： 。第二步：第二步： 。第三步：第三步： 。淋雨淋雨空氣潮濕空氣潮濕沒有刷漆沒有刷漆搭建遮雨棚搭建遮雨棚涂上油涂上油刷防銹漆刷防銹漆金金屬屬和和金金屬屬材材料料金屬金屬的化的化學性學性質質金屬材料金屬材料金屬資源金屬資源的利用和的利用和保保 護護合金合金金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換

20、反應置換反應 ）金屬活動性順序金屬活動性順序： 金屬的存在：金屬的存在： 鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源保護的途徑金屬資源保護的途徑金屬的腐蝕和保護金屬的腐蝕和保護合金的合金的 一般比組成它們一般比組成它們的純金屬更高，的純金屬更高， 能也更好能也更好 鐵合金鐵合金幾種常見的金屬幾種常見的金屬1、下列物質中可由金屬跟稀硫酸反應直接制取的是、下列物質中可由金屬跟稀硫酸反應直接制取的是 （ ） A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)32、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保

21、持平衡。此時向量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入左盤燒杯中加入10克克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入需向右邊加入CaO的質量是的質量是 （ ） A.10克克B.5.6克克C.2.2克克 D.14.4檢測檢測3、將金屬，將金屬，R R和和M M分別浸入稀硫酸里，分別浸入稀硫酸里，R R溶解而溶解而M M不不溶解溶解. .將將M M浸入金屬浸入金屬T T的硝酸鹽溶液里，的硝酸鹽溶液里，M M的表面析的表面析出出T T。這三種金屬由弱到強的順序是（。這三種金屬由弱到強的順序是（ ） A.T A.T、R R、M M B.R B.R、

22、M M、T T C.T C.T、M M、R R D.M D.M、R R、T T4 4、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾上述反應的混合物，的鐵粉，充分反應后，過濾上述反應的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則過濾得到的金向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則過濾得到的金屬是屬是（ ） A.Fe A.Fe、Cu B.CuCu B.CuC.FeC.Fe、CuCu、Ag D.AgAg D.Ag5 5、把等質量的鋅片分別放入下列各溶液中、把等質量的鋅片分別放入下列各溶液中, ,充分反充分反應后，溶液質量減少的是應后，溶液質量減少的是（ ） A.Na A.Na2 2SOSO4 4 B.CuSO B.CuSO4 4C.HC.H2 2SOSO4 4 D.AgNOD.AgNO3 3BCD6、(08年河北年河北)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦人類